1樓：我是個_小盆友
就高中而言，應該是al類的化合物無誤了。
偏鋁酸鈉(naalo2)，加入酸後會產生氫氧化鋁al(oh)3沉澱，繼續加過量的酸，氫氧化鋁al(oh)3沉澱會與所加的酸產生中和反應，生成水(h2o)和可溶性鋁鹽，此時生成的沉澱就又消失了。
舉例：naalo2+hcl+h2o===nacl al(oh)3+3hcl===3h2o+alcl3
以上是加酸的反應，加鹼的如下：
在鋁鹽溶液中加強鹼，必須是強鹼，像氨水這樣的弱鹼不起作用，加了強鹼後，由於在溶液中會有一定的溶解平衡，此平衡中形成沉澱的ph值在鹼性環境中相對較低，因此加了鹼後，由於溶液中的（oh-）濃度會迅速增加，會迅速產生大量al(oh)3沉澱及其他相應的鹽，繼續滴加過量的強鹼溶液，會使得al(oh)3中的al暴露出其擁有非金屬性的特徵，從而使（al3+）離子與鹼性溶液中過量的（oh-）結合轉變為偏鋁酸根（alo2-），則此時溶液中的沉澱又漸漸溶解。
舉例：alcl3+3naoh===al(oh)3+3nacl al(oh)3+naoh===naalo2+2h2o
2樓：網友
1）可溶性鋁鹽中加強鹼。
少量強鹼 化學方程式 ： alcl3 + 3naoh = al(oh)3↓ +3nacl (這裡可以是其它可溶性鋁鹽）
離子方程式： al3+ +3oh- =al(oh)3↓
過量強鹼。al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
al(oh)3 + oh- =alo2- +2h2o
2)偏鋁酸鹽中加強酸。
少量酸。化學方程式 ： naalo2 + hcl + h2o = al(oh)3↓ +nacl
離子方程式： alo2- +h+ +h2o = al(oh)3↓
過量酸：化學方程式： al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
離子方程式： al(oh)3 + 3h+ =al3+ +3h2o
3)硝酸銀溶液中加入氨水。
少量氨水。化學方程式： agno3 + nh3·h2o = agoh↓ +nh4no3
離子方程式： ag+ +nh3·h2o = agoh↓ +nh4+
過量氨水。化學方程式：agoh + 2nh3·h2o = ag(nh3)2oh + 2h2o
離子方程式： agoh + 2nh3·h2o =[ag(nh3)2]+ oh- +2h2o
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉澱生成該溶液中為什麼一定含有 硫酸根離子，為什麼可能含有
3樓：angeluna菲菲
加入溶液中離子：氫離子、氯離子、鋇離子。
硫酸鋇是難溶白色沉澱，且硫酸鹽只有硫酸鋇難溶。但這無法證明溶液必含硫酸根離子，感覺題目有誤。
某溶液中可能有銀離子，因為鹽酸鹽中只有氯化銀是不溶於鹽酸的白色沉澱。
4樓：東方彼岸漠離
可能有銀離子，但一定有硫酸根離子。
鹽酸酸化後的氯化鋇含h+ ba2+ cl-可以中和oh-
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成，溶液中含有so42-或銀離子中的至少一種。
東方彼岸漠離手打。
5樓：網友
氯化銀也是不溶於酸的白色沉澱。
6樓：網友
誰說一定含有so42-的？
硝酸銀溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，一樣有白色沉澱，但是硫酸根在**？
向某溶液中加入鹽酸生成白色沉澱一定有銀離子嗎
7樓：張三**
是錯誤的。比如原溶液是偏鋁酸鈉溶液的話，加入鹽酸，反應為：
alo2- +h+ +h2o = al(oh)3↓ 白色沉澱。
或者再比如矽酸鈉溶液加入鹽酸，反應為：
sio32- +2h+ =h2sio3↓
類似的，還有其他的一些反應。所以說，往某溶液中加入鹽酸生成白色沉澱，只能說可能含銀離子，說成「一定含銀離子」,都就錯了。
要證明溶液中有氯離子，是得用銀離子來證明（一般用硝酸銀）；
但要證明溶液中有銀離子的話，用鹽酸是不可以的，應該用其他方法。
下列何組溶液加鹽酸全部離子都會形成沉澱
8樓：亞浩科技
更新1:答案是。
鹽酸hcl 含cl- 會與 亞汞hg22+、亞銅cu+、鉛pb2+、銀ag+、鉈tl+ 沉澱 因此 都會沉澱 價電子是說最外層電子的數目 離子的價電子是說失去或得到幾個電子 原子已失去或得到電子形成穩定的離子 正是失去 負是得到 數字代表失去或得到幾個 在國中只能背 1a族 是 1+ 2a族是 2+ 3a族是3+ 4a族不一定 5a族也不一定 6a族是 2- 7a族是1- 先這樣 想知道更多再說吧。
判斷題：當溶液中含有多種離子均可與沉澱劑發生沉澱反應時，溶度積小的對應離子一定先沉澱
9樓：荊綺玉蓋潔
溶解度是100克液體所能溶解的溶質的質量。
溶度積是沉澱溶解平衡時溶液中離子濃度的積。
如agcl在水中溶度積表示式是c(cl-)*c(ag+)溶度積小不一定先沉澱，誰先沉澱取決於誰的離子濃度先達到溶度積的值。
離子濃度夠大就先沉澱。
在向某酸中加某物質有沉澱時為什麼要先加硝酸酸化？
10樓：匿名使用者
您好，我是數學系的朋友。很榮幸為您解答問題。
2樓說的不全面。
首先解釋：酸化。
酸化：為了排除某酸和某物質不反應，而使得固體顆粒本身是某物質而不是沉澱，所以先加硝酸酸化（稀），加完以後如果有顆粒，證明某物質中有部分成分不與酸反應，去上層清液繼續考察。算話的過程，目的上是排除某物質不與酸放應的可能。
下面解釋，為什麼用稀硝酸酸化，而不用別的酸。
一：稀硝酸中的硝酸根離子是很特別的離子，它與其他任何陽離子發生離子反應，均不存在沉澱。
二：硝酸是強氧化性酸，所以任何還原性大於硝酸根的陰離子如果能與某陽離子產生沉澱，都能與該硝酸根離子化合中的陽離子反應，生成沉澱，不會有任何疏漏。假若使用使用硫酸，那麼假若使用另一種酸，該酸氧化性大於硫酸且能與某物質反應生成沉澱，那麼用硫酸酸化的結果就是，不會產生任何沉澱，那麼就是實驗結果的疏漏了（涉及生成沉澱的條件，和氧化性還原性問題）。
綜上所述，酸化用且只能用硝酸。
11樓：匿名使用者
判斷該沉澱是否溶於酸。
向白色沉澱中加入過量的鹽酸溶液，沉澱部分溶解。 化學方程式
12樓：網友
沉澱部分溶解說明沉澱中一定有不溶於酸的物質（在複分解反應中一般為agcl或baso4）不與鹽酸反應，即沒有化學方程式；
沉澱中一定還有能溶於酸但不溶於水的物質（在複分解反應中一般為難溶於水的鹼或難溶於水的碳酸鹽)，反映的離子方程式為oh- +h+ =h20 或 co3²- 2h+ =co2↑ +h2o
化學方程式有很多，我就不一一列舉了，希望你能看懂）
13樓：網友
部分溶解說明沉澱是混合物，一種能和鹽酸反應，一種不能或和鹽酸反應又變成沉澱，不知道原題是什麼，一般沉澱是碳酸鋇和硫酸鋇就會這樣。
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