1樓：簪花少年郎
f的 原子半徑很小。在化學反應中極容易結合乙個電子是最外層達到8個電子的穩定結構。
f 是非金屬性最強的非金屬元素。
f 的電離能最大 有 極高的電負性。
氟氣是化學性質最活波的非金屬單質 是唯一能直接從水中置換出氧氣的單質。
hf是弱酸。
氟有極高的電負性使得氫－氟健一旦形成就相當的牢固很難開啟，故較難電離出氫離子，所以是弱酸。
hf分子中存在氫鍵，這是由於氟原子電負性高，半徑很小，使得它吸引氫原子能力很強，氫原子出現「裸漏」現象，而在此同時另乙個氟原子也可吸引這個氫原子，從而形成氫鍵，使hf分子出現蹄合現象（hf）n，這樣對於氫氟酸電離不利，故hf是個弱酸，電離不完全！
差不多了 應該就這些。
2樓：網友
f在元素週期表中排在第二週期的幾乎最右邊，因此原子半徑很小（僅大於h、he和ne，考慮到he和ne是電子飽的稀有氣體不發生化學反應，認為僅大於h就可以了)，是週期表中電負性最大的元素。這一大（電負性大）和一小（原子半徑小）導致了氟具有許多特殊的性質：
1、唯一沒有正化合價的元素；
2、成鍵能力最強的元素，氟與其它元素成鍵時，其化學鍵總是最強的！換句話說，氟化物總是最穩定的化合物。
3、與其它元素相比，含氟的化學鍵總是極性最大，離子鍵成份最高，最容易形成離子化合物；換句話說是離子化合物種類最多的元素。
4、hf是唯一能與酸性氧化物（如sio2)反應的酸；hf酸也具有極特殊的性質，在低濃度時是弱酸，而在高濃度度卻變為超強酸，其酸性甚至比100%的硫酸還強！這是因為其電離方式發生了改變：2hf + h2o = h3o(+)hf2(-)
5、f2的活潑性極強，常溫下遇h2即發生**（o2不反應，點燃或光照才反應），幾乎可以與所有金屬和非金屬單質直接化合生成相應的氟化物（只有少數，如稀有氣體中的he, ne, ar不能與f2反應），且往往氧化到最高化合價；能將所有非金屬從其簡單鹽中轉換出來。具有極強的毒性。
6、除鹼金屬（鋰外）和agf, cuf, 銨鹽外，其它金屬氟化物都難溶於水。
化學元素f
3樓：網友
元素週期表上，越往右，越往上，非金屬性（電負性）可以認為逐培巖漸增強，也就是說右上角的f的電子的能力是最強的（有乙個，氟王的說法），價電子是2s2 2p5，顯然得到乙個電子是很容易的，（它的第一電離能是很大的~除了he和ne比f高，ar貌似略小於f）就是說，f一般和其他元素化合，其他的元素都會在f之前失去電子。
第一電離能，氣態電中性基態原子失去乙個電子轉化為氣態基態正離子所需要的能量，簡單說就是，失去乙個電子要的能量）
關於原子的半徑，第二週期從左到右，半徑遞減，對外層電子的束縛越來越強，失去電子更難。比枯磨如第三週期的cl，和f，化合生成配敗御cif（鹵素互化物），氯的原子結構和f是相似的，但是半徑是比f大的，因此，cl在f的面前，無奈的顯了正價……
f憑著強大的電子束縛能力，小巧的半徑~~沒有正價~
4樓：百科全書王
因為氟元素最外層電子數是7，在化學反應中更容易獲得乙個電子，形成陰離子。
5樓：開花的石南灌木
在高神悉賣中認為，f的非金屬性最強，陸拍f最外層電子數為7，得電子能力強，又因遊逗為它的原子半徑較小，對外層電子的吸引力很強，只會得電子，不會失去電子，故顯負價。
fe 的化學性質是什麼？
6樓：網友
化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。
若有雜質，在潮溼的空氣中易鏽蝕；
在有酸氣或鹵素蒸氣存在的溼空氣中生鏽更快。
易溶於稀酸。
在濃硝酸中能被鈍化。
加熱時均能同鹵素、硫、矽、碳、磷等化合。
除生成+2和+3價氧化物外，還有複合氧化物fe₃o₄（是磁性氧化物）生成。
7樓：網友
還原性金屬的最低價態，只有還原性。
單質f的化學性質
8樓：初中化學學習
第6集什麼是物質的化學性質：本課通過三個化學變化「鐵生鏽」、「蠟燭燃燒」、「硫酸銅與氫氧化鈉反應」三個實驗介紹了物質的化學性質的定義。物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。
f的化學性質，與同族元素有哪些區別
9樓：匿名使用者
氟是一種非金屬化學元素，化學符號f，原子序數9。氟是鹵族元素之一，屬週期系ⅶa族，在元素週期表中位於第二週期。氟元素的單質是f2，它是一種淡黃色，劇毒的氣體。
氟氣的腐蝕性很強，化學性質極為活潑，是氧化性最強的物質之一，甚至可以和部分惰性氣體在一定條件下反應。氟是特種塑料、橡膠和冷凍機（氟氯烷）中的關鍵元素。由於氟的特殊化學性質，氟化學在化學發展史上有重要的地位。
化學性質：氟是已知元素中非金屬性最強的元素，這使得其沒有正氧化態。氟的鹵素互化物有clf、clf3、brf3、if6等。
與單質的反應。
氫與氟的化合反應異常劇烈，老備念即使在-250℃的低溫暗處下，也可以與氫氣**性化合，生成氟化氫： <
不但是氫氣，氟可以與除o、n、he、侍困ne、ar、kr以外所有元素的單質反應，生成最**氟化物。除具有最**態的金屬氟化物和少數純的全氟有機化合物外，幾乎所有化合物均可以與氟反應。即使是全氟有機化合物，如果被可燃物汙染滾帆，也可以在氟氣中燃燒。
大多數有機化合物與氟的反應將會發生**，碳或大多數烴與過量氟的反應，將生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。
與化合物的反應。
氟氣與水的反應複雜，主反應為： <
生成氟化氫和氧，副反應生成少量的過氧化氫、二氟化氧和臭氧[2] 。
氟與氨氣的反應為： <
但若氨氣過量，除了生成nf3，還會生成n2f4，hnf2和n2f2等，若上述反應過於激烈，也只能得到氮氣： <
氟與一氧化氮反應，生成氟化亞硝醯： <
二氧化矽在氟氣中可燃燒，生成氧： <
fe的性質是啥
10樓：慈半蕾厙淼
物理性質；銀白色的金屬，熔點沸點高，有良好的導電導熱性，硬度比較大。
化迅前學性質：可以於非金屬反應（o2cl2s)可以與非氧化性酸反應生成氫氣（鹽酸，稀硫酸）可以與氧化性酸虧舉反應（濃硝酸，稀畝空清硝酸）可以與含有不活潑金屬的鹽溶液發生置換反應（cuso4agno3)
可以與鐵鹽溶液反應生成亞鐵鹽（
與fecl3)
可以和水蒸氣發生置換反應。
可以在潮溼的空氣中生鏽。
11樓：可又槐由修
活潑金屬，有還原性空鎮歲。
與非金屬單質，o2，氯氣，硫，反應。
與水蒸汽反應。
與酸反旅遲應。
與某些鹽溶液反斗睜應。
fe及其化合物的化學性質？
12樓：匿名使用者
鐵及其化合物性質。
1． fe2+及fe3+離子的檢驗：
fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加kscn溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加kscn溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應的化學方程式：
鐵與鹽酸的反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑鐵與硫酸銅反應（溼法鍊銅）：fe+cuso4=feso4+cu在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：
除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3fecl2+cl2=2fecl3
氫氧化亞鐵在空氣中變質：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3
在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
少量鋅與氯化鐵反應：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2足量鋅與氯化鐵反應：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
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