1樓：欣聞桃李伴春風
由元素週期表可以看出，氟是在氖前面。而氖是零族元素，零族元素都有穩定的結構，即最外層為八個電子（氦除外，氦得兩個）。因為元素週期表的每一列（除零族元素這一列）的最外層電子數都相同的，所以氟不是8電子穩定結構，氟的最外層只有7個。
共價鍵的實質，可以表述成兩個（或多個）原子間有共用的電子對，使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段為最外層是8電子穩定結構）。
非金屬原子之間可以成典型的共價鍵（包括nh4+內部）。所以 nh4cl含共價鍵
2樓：翼痕
含，氮氫鍵就是共價鍵
問兩個高一化學小題
3樓：陶苓霜
如果選a的話你就是認為那種元素是s，可s的最**是+6價，對應的是硫酸，而不是亞硫酸，所以x是c，那個化學式是碳酸，氣態氫化物就是甲烷，因為非金屬元素一般都有幾個價態，他們的最高正價和最低負價的絕對值之和等於8
第二題應用上述原理可以判斷a的最高正價是+5，最低負價就是-3，所以是ah3
還有，這不是得失電子的問題，你所說的這些都是共價化合物，沒有得失電子；其原子間要得到穩定機構而又無法得失電子，所以它們要共用電子，形成共用電子對，但這與價態的判斷無關
4樓：初浩星興
1.非金屬元素，最高正化合價和最低負化合價的絕對值之和等於8通過它的最**氧化物對應水化物，可以判斷出：x的最高正價是+4價那麼它的最低負價應該為-4，所以它的氣態氫化物為xh42.
跟第一題一樣，通過最高氧化物可知：a的最高正價為+5價則最低負價為-3價，那麼氣態氫化物就是ah3h除了和金屬反應時顯負價外，其他情況都是顯正價的，所以ah3中，a肯定是負價(金屬無負價），顯負價就必定是得電子。
5樓：
,1,是碳,碳有許多個化合價~!硫是不可能有sh4的
如+2 +4 -4
2.元素的化合價是不定的,會根據組合而變化,ah3並不是+5價~!別死板只看定一個化合價!
化合價變化是不會越位的,只會跟鄰位變化,比如n有+5 +3 0 -3
但是他由+5不會一下到-3,只能到鄰近的+3~!
氫只有一個化合價+1,說明失去一個電子~!而且他跟多少個氫結合,存在就是穩定狀態,那麼這是就是他化合價的的得失決定
教你一招，第一題你這麼想，h是+1價，o是-2價，h2xo3的價位是0，簡單算術題，如何給x分配價位使等式成立？就是使x價位為+4
第二題也很簡單，很多元素有不止1個價位，比如c就有+2、+4價，一般是+4價，+2價的話很容易失去2個電子成為+4價，同理，a有+3、+5兩個價，但+3到+5價的過程電子很不容易失去，但h恰恰沒這獲得的能力，所以a面對h只會失去3個電子，若碰到強氧化性元素，它就會呈現+5價了。
6樓：匿名使用者
1.某元素最**氧化物對應水化物的化學式是h2xo3,說明該元素的最**為+4價，即該元素位於第四主族，對非金屬而言最**和負價的代數和為8，負價為-4價，故選b
2.對非金屬而言一般不能失電子，它的化合價的變化是由於共用電子對的偏向或偏離或得電子引起的，a的最**氧化物的化學式是a2o5，這裡的+5價不是失電子，而是由於a的得電子能力沒有o的強，共用電子對發生了偏離，偏離了a偏向了o，故化合價為+5價，a的最**為+5價，說明a的原子的最外層有5個電子，與氫氣化合時只能為-3價，故氣態氫化物為ah3
7樓：死神and火影
都說是最**了說明最外層有四個電子只能得4個電子而氫原子最外層只有一個電子所以需要四個氫原子.這個常見是碳酸和甲烷
這個同理元素a最**是+5說明最外層有5個電子只能得3個電子這個常見例子p2o5 ph3
8樓：
1.b （根據化合價性質）
2.根據化合價性質，a的最低負價是-3，所以是ah33.（1）共價化合物不存在得失電子的問題，只是形成了公用電子對（2）在形成共價化合物時電子對提供正負電電子是根據最外層或次外層的電子排布決定的，在一定程度上反應了其活躍性。
對於最外層只有四個電子的元素，既容易得到又容易丟失電子，而對於h元素卻只有正一價，的電子的能力在一定程度上會比另一種強，所以如果形成化合物應該顯-4價。
（3）對於ah3，原理與上面相同。
9樓：匿名使用者
元素的最**和最低價的絕多值是8 因為一個元素如果最多得3個電子那麼這個元素最多可以丟5個可以去 看元素週期表
10樓：章章和泡泡
第一題選b，因為x的最**是＋4，說明最外層電子數為4，所以一般是不會有負2價，如果是六個電子就可以得到兩個電子形成8電子穩定結構，而四個可以失去4個電子，和氫形成b，例如c就可以形成碳酸，和甲烷，符合上面的要求
第二題是因為它的最外層有五個電子，失去五個電子形成正5價，得到3個電子形成負三價的物質，它的最外層電子就達到8電子穩定結構了
補充：因為最低負價時能達到穩定結構啊，所以容易形成
11樓：匿名使用者
我是化學專業的！首先1.對於你們高中來說一般都是非金屬.
有這種結構的有h2co3 h2so3 應該是c `o這兩族的！由化學式可以知道這最**是+4所以是b至於為什麼變價是因為c易失電子不穩定，，c 的價有-4 -2 -1 +4等高一或許可以這樣解釋·但應該是sp3雜化形成的
2.跟1是一樣的 遇到強氧化的如o f cl等就失電子 反之如h和金屬就得電子
3.不一定，要滿足最外層滿8啊如nh3 n2h4
12樓：匿名使用者
教你一招，第一題你這麼想，h是+1價，o是-2價，h2xo3的價位是0，簡單算術題，如何給x分配價位使等式成立？就是使x價位為+4
第二題也很簡單，很多元素有不止1個價位，比如c就有+2、+4價，一般是+4價，+2價的話很容易失去2個電子成為+4價，同理，a有+3、+5兩個價，但+3到+5價的過程電子很不容易失去，但h恰恰沒這獲得的能力，所以a面對h只會失去3個電子，若碰到強氧化性元素，它就會呈現+5價了。
13樓：綱從戎
首先做這道題可以用特例法，你能找到兩個元素符合題目條件就得到答案了，分別可以舉c（碳）和p（磷）的例子，c的氫化物是ch4（甲烷），p的氫化物是ph3（膦），所以答案就很明顯了。
至於他們氫化物中氫的數目首先要考慮8電子跟2電子結構最為穩定，二c的非金屬性不如氫，即
14樓：何怡靜
a2o5一般可看作是五氧化二磷，磷最外層電子為5，最高氧化物是失5個電子，而氫化物是得3個電子。
第一個題目，它首先要求是最**氧化物，h2xo3中為x正4價，x最外層電子為4。所以可以考慮碳元素，它的最外層電子為4。那麼氫化物中x為正4價。
15樓：匿名使用者
第一題：算出x的化學價，x為正四價，八個電子是最穩定的結構，所以生成xh4
第二題：八個電子是最穩定的結構，a和o生成的物質顯正五價，金屬一般最外層電子只有一到兩個電子，所以a是非金屬結構，得到電子，所以a和h生成ah3
16樓：
這個問題和核外電子排布有關，不曉得高一涉及到沒有，一般來說最外電子成達到8個電子是最穩定的結構（也有一些達到2最穩定）就拿第一題來說，很明顯x原子最外層有4個電子，若失去4個電子成穩定結構就是+4價，若得到4個電子成穩定結構就是-4價
17樓：匿名使用者
非金屬元素，最高正價和最低負價的絕對值之和等於8,而氣態氫化物中氫原子肯定是正一價的，所以是b
18樓：夏夜飛雪
書上有最高化合價與最底化合價只和是8
兩道高中化學題，謝謝啦
19樓：不喧譁自有聲
第一題選b，nh3的結構式是正確的；
a的中子數為10；c為共價化合物，電子式不能那樣寫；d中f的非金屬性強，hf的穩定性好
第二題有兩個答案，cd。
x為h或li或na，y為cl，形成的化合物可能為hcl或nacl。
問兩道語文題目
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