1樓：領域
在某些條件下可以反應到底。 這主要涉及到化學平衡的移動，只要無限移動，就能反應到底。 是可逆反應無限正向移動而進行到底的例項有很多，比如：
1)向氫氧化鈉溶液中通入氯氣，生成nacl和naclo，可以認為是氯氣與水的可逆反應cl2 + h2o ==hcl + hclo，因生成的hcl和hclo被naoh中和生成nacl和naclo而進行到底； (2)fecl3水解生成fe(oh)3和hcl，反應可逆：fecl3 + 3h2o ==fe(oh)3 + 3hcl，如果向其中滴加足夠量的naoh溶液，則naoh中和了hcl使fecl3水解無限正向移動，產生大量fe(oh)3沉澱：fecl3 + 3naoh ==fe(oh)3↓ +3nacl； (3)在密閉容器中，碳酸鈣的分解反應caco3 ==高溫== cao + co2是可逆的，但是在敞口容器中卻是進行完全的，因為在密閉容器中，分解與化合兩個過程最終會達到動態平衡，而敞口容器相當於一直不停地取走氣體產物co2，從而使平衡無限右移。
2樓：毛人新風
不行的，只能讓轉化率無限接近1但不會等於一的，因為是可逆反應，正逆向反應同時存在的。
是不是任何一種化學反應都是可逆反應?
3樓：新科技
是的；所有的反應實質上都是可逆反應。通常說的「不可逆反應」其實是可逆反應中平衡極端地向乙個方向移動的情形。
微觀上的解釋是，任何反應，不管是有效碰撞，或是其它過程，都需要時間，只是這個時間長碼歲短不同而已（當然不可能等於零）.當這個時間對於移動到反應平衡的時間相比可以忽略不計的時候，我們就攔模念說這個反應是可逆反應。
只是「簡困不可逆反應」作為可逆反應來研究太麻煩，意義不大，所以簡化成「忽略反應可逆」了。
化學反應為什麼需要可逆性？
4樓：果果就是愛生活
因為有的化學反應某一反應物是過量的，當反應進行到一定程度，目標產物已經獲得，該過量反應物繼續存在的話會進一步反應生成不希望的產物，所以需要淬滅。
淬滅的原理是用另一種更易與該過量化合物反應的化合物與之反應，從而將其從體系中除去。
可逆反應的條件是什麼
5樓：華源網路
可逆反應必須滿足的條件是反應物相同、反應環境一致，二者缺一不可。因為可逆反應一定是同一條件下能互相轉換廳擾指的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。
可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向李鄭逆反應的方向進行的反應，反應不能進行到底，可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能百分之百全部轉扮配化為生成物。
化學方程式中可逆反應有哪些？
6樓：徐忠震
n2+3h2=2nh3,工業合成氨。
2so2+o2=2so3,so2的催化氧化cl2+h2o=hcl+hclo
h2+i2=2hi,類似的還有s與h2的反應，即hi、h2s不穩定，易分解。
co2+h2o=h2co3,類似的還有so2co+h2o=co2+h2
2no2=n2o4
nh3+h2o=
有機中羧酸與醇在濃硫酸存在時的酯化反應，酯在酸催化時的水解反應。
此外，弱酸等弱電解質的電離，如醋酸、一水合氨等；鹽的水解，如nh4cl、ch3coona等，也是可逆的。
對峙反應也稱可逆反應。在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應 (reversible reaction)。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。
在學習可逆反應之前我們所接觸的許多的反應都是可逆的，只不過可逆程度小而將其忽略了而已。
高中化學可逆反應，高中化學所有的可逆反應？
是的 合成氨的工業流程比較繁瑣 它的條件不止和溫度有關 而且和壓強 催化劑活性有關。理論上升高溫度可以使正反應速率都增大 因為放熱反應 所以v逆 v正 平衡逆向移動 但是隨著溫度升高 催化劑活性降低 因此溫度因保持在500 才能使催化劑活性達到最高效率 速率快 產量多 理解了嗎？一般情況下所有反應升...
化學可逆反應中，哪些情況當密度一定時，反應平衡，什麼情況所有物質的總質量和總物質的量一定時會平衡
六六百分百 密度 質量m 體積v 在化學反應中質量守恆，即在反應過程中質量m不變，所以在體積恆定的容器中，密度不變，不能判斷反應一定平衡 相反，在體積可變的容器中，體積不變則密度不變，可以判斷反應平衡。n總 m總 m總 在反應過程中，m總和m總不變，所以當反應前後氣體數不變時，物質的量不變，不能判斷...
為什麼可逆反應達到平衡後，若化學反應速率改變，平衡不一定移動，若平衡發生移動，化學反應速率一定發生
因為有正反應速率和逆反應速率 正反應速率和逆反應速率相等時 平衡不移動 則正反應速率和逆反應速率同時增大或減小，只要他們相等，平衡就不移動 若平衡發生移動，化學反應速率一定發生改變，平衡時，正反應速率和逆反應速率相等 移動說明不相等了，那從相等到不相等肯定是 化學反應速率發生了改變 碧水羅裡 如果在...