1樓：網友
zn~h2so4~h2
x x用差量法計算，增加的質量=溶解的鋅的質量-生成氫氣的質量。
所以有65x-2x=>x=
所以1)有的鋅參加反應。
2)生成的氫氣是，在標況下的體積為。
3)由1)知鋅離子的物質的量為，所以硫酸鋅溶液的摩爾濃度為。
2樓：網友
一定要學會並熟練在化學方程式下的計算，掌握常規解題方法中的問什麼就設什麼。
設反應的zn為xmol，生成的h2在標準狀況下的體積為yl，生成的znso4的濃度為zmol/l
zn + h2so4 = znso4 + h2---溶液增重。
列方程式，解得。
x=y=z=
高一化學 物質的量與計算問題
3樓：網友
(300/1000 * 200/1000 * 3)/[300 + 200)/1000] =
先算出混合後的n（so42-），再除以混合後的體積。
高一化學的物質的量這個專題 計算公式
4樓：江湖道
n=m/m m是質量 m是相對分子質量。
n=c*v c是濃度 v是體積。
高中化學物質的量的計算問題..
5樓：工藤新一黑桃
乙烯c2h4，丙烯c3h6，它們的最簡分子式為ch2,也就是說，碳原子與氫原子的物質的量的比是1：2，這是確定的，無論二者的混合比是多少。碳12氫1，則ch2相對式量為除以14得。
即ch2有。那麼h就是。
還可以這樣理解，乙烯c2h4，碳原子與氫原子質量比為7:2；丙烯c3h6，碳原子與氫原子質量比也為7:2.
由此可見，無論乙烯與丙烯怎樣混合，碳氫元素的質量比恆為7:2.已知元素質量比和總質量，不難求出氫元素的質量。
再用氫元素質量除以氫元素相對分子質量即得結果。
6樓：zmy小王子
樓主，你看，乙烯是c2h4吧，丙烯是c3h6對吧，你看，他們混合了，我們不就可以把它們的混合物看成(ch2)x了嘛（提取公共的部分），然後ch2是14g/mol，即n（ch2）=，所以n（h）=1mol，所以氫原子數就是na。 （還有問題的話歡迎追問，求採納）
7樓：明天開始忘記你
ch2=ch2，，和ch2=ch-ch3，，兩個的摩爾質量加起來是70.。。所以就是摩。。。乘10個h 就是1na
8樓：網友
c2h4 c3h6 平均(ch2)x
7g (ch2)x 物質的量為 mol 原子數為 2x*(
所以個數：na
高一化學 物質的量 求詳解
9樓：月兒
選d不可能是克，原因如下，如果混合氣體很少，就是說極限值是mg不完全反應的話固體是。但是如果只有氧氣的話生成mgo 是4克，但極限情況是氣體中全部是co2的話，反應後的生成物會是的mgo 4克，和的c 有克（固體，mg+。總共的極限情況是，但是題目中說的是二氧化碳和氧氣的混合氣體，所以如果有氧的參加就不可能是克。
這個題目中固體質量應該是到中的任意乙個值都可以，不包括 和。
10樓：教授王
是，可得mgo4g，c最大是有o2存在，只能少於這個資料）
高一化學物質的量的知識點，高一化學關於物質的量濃度的那一節所有相關知識點
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高一化學物質量濃度計算幾題！急追加懸賞
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高一化學物質的量要過程要原因謝謝
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