無機化學熱力學
1樓：在愛敏
無機化學 熱力學基礎 有哪些基礎內容。
如果看字面的話，無機化學應該是與有機化學相對，應該是一門「研究無機物的學科」。但是隻要翻一翻無機化學的教材，其中包含的通常以下部分或者全部內容的組合：
早期化學現象和理論+元素知識+量子化學基礎+熱力學基礎+配合物理論（其實也是量子化學的應用）
所以說無機化學的知識結構幾乎是四大化學裡面最不繫統的。而從研究趨勢來講，目前即使是自稱無機化學的研究組，僅僅只做無機物研究的也很少。原因主要有以下兩個：
從實驗層面，有機化學可以提供給無機化學家借鑑的東西太多了。有機化學家在化合物合成和官能團修飾等方面積累了豐富的經驗。大自然已經暗示了，最適合用來構築結構豐富多樣的化合物的元素是碳。
所以對於無機化學家而言，更為便捷的研究思路是採用有機化學中已有的技巧和方法合成出有機化合物，再通過配位作用或其它相互作用和無機物（如金屬離子等）組合為新的化合物。又因為有機化合物易於修飾的特點，所以要改變這些新化合物的性質又變得相對容易。
從理論層面，目前幾乎所有的化學理論追根溯源的話，其基礎都是量子力學+統計力學。所以無機化學家如果要深入瞭解現有的無機化學理論，或者創立新的無機化學理論，都一定需要找到其理論在量子力學或者統計力學的層面的解釋。所以，可以說根本就無所謂獨立的無機化學理論，無機化學家能做的就是把量子力學和統計力學應用到無機化學的研究中。
總結來說就是，無機化學的現狀是，在實驗層面努力借鑑有機化學和生物體系的經驗，理論層面則依賴於量子力學和統計力學，所以顯得非常缺乏學科的獨立性，但毫無疑問的是，無機化學一定還在發展。
2樓：網友
郭美德國買帶他們幾個呢？
一道無機化學熱力學基礎的題不是很明白？
3樓：長街長魔法袋
因為在標準壓力，373k(沸點下)此時的變化為可逆相變，可逆相變△g=0。
在指定溫度，對應凝聚相的飽和蒸汽壓下，進行的凝聚相和氣相的兩相轉變為可逆；
在標態壓力下，對應液體的沸點下，進行的液體和氣相的兩相轉變為可逆；
在標態壓力下，對應液體的凝固點下，進行的凝聚相之間轉變為可逆。
可逆相變 (百科)
兩相之間在一定溫度時的相平衡壓力下發生相變化。即發生在此溫度下此物質的飽和蒸汽壓下的相變，即恆溫恆壓條件下的物理相變。
在這種狀態下，物質相變不會使環境造成變化（不會放熱給環境），故而可逆。
大學無機化學 熱力學 求解
4樓：網友
你的書還是要多看看，基本概念一定要明確。
熱效應」是指體系經過化學變化，且初始溫度和終止溫度相同時，整個變化過程中吸收或者放出的熱量。
熱效應與反應進行的過程有關，即使是同乙個反應，進行的過程不同，體系終止狀態都有所差異，則產生的熱效應也會不同。
u和δh是兩種典型的熱效應。δu是體系經恆容過程產生的熱效應，δh是體系經恆壓過程產生的熱效應。一般δh比δu常用。
熱化學方程式後的δh就是指這個反應按照恆壓過程進行時產生的熱效應。
h=δu+δnrt 這個關係式的意義是給出了兩種熱效應的換算關係，通過實驗或其他手段確定了其中的乙個，就可以根據這個關係確定另乙個。
回到題目本身。你是化學專業的學生吧？非化學專業的一般不要求掌握到這個程度。
這道題目本身有個問題，沒有給定體系的溫度，這樣沒法進行δh和δu的換算的。做題目的時候可以假定t=。
基本要點：題目已知的h2o(l)的標準摩爾生成熱和待求的正癸烷的燃燒熱都是焓變δh，而彈式熱量計測量的都是熱力學能變δu，所以必須要進行換算。
根據h2o(l)的標準摩爾生成熱，計算 h2燃燒生成h2o(l)的焓變δh1
根據上面計算出的δh1，利用公式δh=δu+δnrt計算 h2燃燒生成h2o(l)的熱力學能變δu1
根據上面算出來的δu1和溫度公升高值δt1計算熱量計的比熱c
根據c和正癸烷燃燒時的δt2計算正癸烷燃燒的δu2
根據正癸烷的質量、摩爾質量，結合燃燒方程式計算正癸烷燃燒時的δn
根據δu2和正癸烷燃燒時的δn，利用公式δh=δu+δnrt計算正癸烷燃燒時的δh2
根據δh2和正癸烷的燃燒方程式計算正癸烷的燃燒熱。
算起來很羅嗦，每一步都要細緻完成。如果你對概念理解透徹的話還可以適當簡化計算步驟。
一道無機化學熱力學基礎的題不是很明白，求解惑？
5樓：為了我的豐功偉業
你這是對定義的不熟悉，或者對定義的理解不正確。
所謂摩爾反應熱，是指對於某乙個化學反應方程式，反應進度為1mol時的 熱量變化。所以摩爾反應熱對應的是乙個化學式的進度為1mol時的變化。 這個當然跟化學反應方程式的係數有關係了。
同理的，摩爾反應焓變也是一樣的哦~~
以上是本題目的解釋。 接下來解答你心中的疑惑：
其實你是乙個很喜歡思考的人，大部分問題都能夠找到關鍵所在。 所以你通過思考，切身理解到了所謂「摩爾反應熱」應該是在「每摩爾」的前提下。 進而你就認為無論化學方程式的係數如何變化那都是在倍數關係，不會影響「每摩爾」的數值。
你這種想法很好，但是在這裡是錯誤的。 因為我們所說的「每摩爾」是針對乙個具體的化學方程式進度的！ 所以化學方程式的係數不同，進度也不同。
化學熱力學
6樓：網友
1 溴的穩定態勢液態，氣態不是他的穩定態，所以第二個反應不相等。
2 定溫定壓可逆過程為0 比如相態的變化啊，（水在100攝氏度 101325pa下變為水蒸氣）標準摩爾吉布斯自由能小於0的過程滾態迅是能自發的過程（dg=-sdt +vdp)
3 你是說標準摩爾吉布斯自大此由能？ 這個過程要看是什麼過程了，在飽和蒸汽壓下2個相態變化標準摩爾吉布斯自由能=0.不是在飽和蒸汽壓下的話要建閉哪立可逆過程來算。
這時就不為0了。
7樓：網友
你這個反應寫的好像缺少東西，比如說物卜笑質的狀態，還有溫度和壓強。如果沒寫溫度和壓強，那就預設代表298k和101kpa，那麼298k時溴是液態穩定，所以這個是標準摩爾生成吉悄擾布斯自由能。
有些過程（尤指物理變化過程）是非常簡單的，眾所周知的一定能進行的過程，所以它的標準摩爾吉布斯自由能型運含變是否為0就是靠先判斷此過程能否自發進行，然後再判斷是否為0.像理想氣體真空膨脹，是乙個一定自發進行的過程，所以它的標準摩爾吉布斯自由能變一定小於0.其他也都是這麼推理。
這個暫時想不起來了，等我看看資料再你！
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