1樓：硫酸下
能用來鑑別fe2+溶液和fe3+溶液的是：__kscn溶液，naoh溶液__。填空，儘量多。
硫氰化鐵溶液是專業鑑別fe3+的，變成血紅色。
氫氧化鈉和硫酸亞鐵沉澱先是白色，後邊深綠色，最後變成紅褐色氫氧化鐵。
話又說回來：fe2+溶液和fe3+溶液不是淺綠和黃色溶液嗎？難道用眼看不出？還要鑑別幹嘛。
但是都是淺顏色的，淺黃淺綠色，濃度很低時看不清的。
希望對你有幫助o(∩_o~
2樓：但景
1、如果給了兩種試劑，可用物理方法觀色。
2、化學方法：可用kscn溶液鑑別二者。
kscn溶液與三價鐵陽離子反應會生成紅色fe(scn)3，而二價鐵離子遇kscn溶液無現象。
高中化學：鐵及其化合物
3樓：網友
鎂同樣不溶於氫氧化鈉！
是鐵和鎂一起的質量！ 只能先算出鋁的質量為 即設含鎂x mol 鐵y mol
24x+56y=
稀硝酸足量 鋁 鐵變成三價 鎂變成二價 產生no氣體即2x+3y+
聯立解出 x= y=
沉澱為氫氧化鎂 氫氧化鋁 沉澱質量為。
過程夠詳細了吧！給個採納唄。
有關鐵的高一化學題！！
4樓：網友
生成的那個應該是h2和fe2+ 吧。
這個是總反應離子方程式： 2fe2o3 + 5fe + 18h+==9fe2+ +3h2↑ +6h2o
先不要把問題想複雜 題目中涉及的只有3個反應1. fe2o3 + 6h+==2fe3+ +3h2o2 2fe3+ +fe== 3fe2+
2h+==fe2+ +h2↑
我們不妨設這第二和第三個反應分別發生了 x、ymol則 據題意 有 3x+y==3y
3x==2y
x：y==2：3
所以呢 把兩個方程是分別乘以2和3
最後加和 就可以得出總的方程式 答案自然就出來了 別忘了 氧化鐵中應該有2個 fe 3+喔。
當然 等你技能熟練時 可以直接寫反應物和生成物 由題意來配平。
這個需要一定的技巧和感覺 可能對於新手會比較慢 你自己選擇合適自己的方法就是了。
5樓：伊祁子悠
fe2+和h+的物質的量之比為3：1」有誤，應該是「fe2+和h2的物質的量之比為3：1」
直接寫方程式：
a fe2o3 + b fe + c h2so4 ＝ d feso4 + e h2o + f h2
已知：d＝3，f＝1
因為d＝3，根據硫酸根守恆，必有c＝3，根據氫守恆，則 e＝（6-2）/2＝2，那麼根據氧守恆，得出a＝2/3
再根據鐵守恆，b＝3-2/3*2＝5/3
所以，fe2o3與fe物質的量之比為 2：5
高一化學必修一關於鐵的所有方程式
6樓：曲璇大嚮明
fe3o4＋4co=
3fe＋4co2
3fe＋4h2o(g)=
fe3o4＋4h2
或3fe＋2o2
fe3o4fe＋2hcl=fecl2＋h2↑fe＋2h＋=fe2＋＋h2↑
2fe＋3cl2=
2fecl3
2fecl2＋cl2
2fecl3
2fe2＋＋cl2
2fe3＋＋2cl－
fe＋2fecl3
3fecl2
fe＋2fe3＋=
3fe2＋fecl2＋2naoh
fe(oh)2↓＋2nacl
fe2＋＋2oh－=
fe(oh)2↓
fe(oh)2＋2hcl
fecl2＋2h2o
fe(oh)2＋2h＋=
fe2＋＋2h2o
4fe(oh)2＋o2＋2h2o
4fe(oh)3
白色沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。
fecl3＋3naoh
fe(oh)3↓＋3nacl
fe3＋＋3oh－=
fe(oh)3↓
fe(oh)3＋3hcl
fecl3＋3h2o
fe(oh)3＋3h＋=
fe3＋＋3h2o
fe3＋＋3h2o
fe(oh)3膠體＋3h＋(淨水)
2fe(oh)3
fe2o3＋3h2o
fe2o3＋6hcl
2fecl3＋3h2o
fe2o3＋6h＋=
2fe3＋＋3h2o
fecl3＋3kscn
fe(scn)3＋3kcl
fe3＋＋3scn－=
fe(scn)3
高中化學 鐵
7樓：網友
答案選a，固體全部溶解，說明裡面沒有cu剩餘，兩種情況：1),cu,fe2o3，以物質的量比1：1正好完全反應（訣竅：
cu與fe3+反應生成cu2+和fe2+,相當於fe2o3中拿出乙個o給cu形成cuo，正好1：1）。兩者混合物的質量為，求出兩者的物質的量均為，所需消耗h2so4的物質的量為，v= 2）cu、fe2o3的物質的量之比小於1：
1，溶液中還有fe3+，取極限，全部是fe2o3，，fe2o3的物質的量為，所需h2so4的物質的量為，v=>,所以v的最大值為。
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