1樓：匿名使用者
我想樓主一定很無語，不知道「精彩」是誰來定奪的。這裡的所謂精彩是中學化學中的計算方法，與計算化學完全不著邊。
2樓：教授王
建立模型，計算機運算。
3樓：網友
電子守恆 質量守恆定律。
4樓：yawen客天下
一、差量法。
差量法是根據物質變化前後某種量發生變化的化學方程式或關係式，找出所謂「理論差量」，這個差量可以是質量差、氣態物質的體積差或物質的量之差等。該法適用於解答混合物間的反應，且反應前後存在上述差量的反應體系。
二、 守恆法。
化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恆定律在化學反應中存在一系列守恆現象，如：質量守恆、原子守恆、元素守恆、電荷守恆、電子得失守恆等，利用這些守恆關係解題的方法叫做守恆法。質量守恆就是化學反應前後各物質的質量總和不變，在配製或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。
原子守恆即反應前後主要元素的原子的個數不變，物質的量保持不變。元素守恆即反應前後各元素種類不變，各元素原子個數不變，其物質的量、質量也不變。電荷守恆即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數和為零，即正電荷總數和負電荷總數相等。
電子得失守恆是指在發生氧化-還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等於還原劑失去的電子數，無論是自發進行的氧化-還原反應還是以後將要學習的原電池或電解池均如此。
化學計算公式有哪些？
5樓：匿名使用者
（1）相對原子質量= 某元素一個原子的質量 / 一個碳原子質量的1/12
（2）設某化合物化學式為ambn
①它的相對分子質量＝a的相對原子質量×m＋b的相對原子質量×n
②a元素與b元素的質量比＝a的相對原子質量×m：b的相對原子質量×n
③a元素的質量分數ω=a的相對原子質量×m /ambn的相對分子質量。
（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
（4）標準狀況下氣體密度（g/l）=氣體質量(g)/氣體體積(l)
（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =
純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) ×100%=
1- 雜質的質量分數。
（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) ×100%
（7）溶液的稀釋與濃縮。
m濃 × a%濃=m稀 × b%稀=(m濃+增加的溶劑質量) ×b%稀。
（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合。
m濃 × a%濃+m稀 × b%稀=(m濃+m稀) ×c%
（9）溶液中溶質的質量。
＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數。
＝溶液的體積×溶液的密度。
6樓：匿名使用者
常用計算公式：
（1）相對原子質量= 某元素一個原子的質量 / 一個碳原子質量的1/12
（2）設某化合物化學式為ambn
①它的相對分子質量＝a的相對原子質量×m＋b的相對原子質量×n
②a元素與b元素的質量比＝a的相對原子質量×m：b的相對原子質量×n
③a元素的質量分數ω=a的相對原子質量×m /ambn的相對分子質量。
（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
（4）標準狀況下氣體密度（g/l）=氣體質量(g)/氣體體積(l)
（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =
純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) ×100%=
1- 雜質的質量分數。
（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) ×100%
（7）溶液的稀釋與濃縮。
m濃 × a%濃=m稀 × b%稀=(m濃+增加的溶劑質量) ×b%稀。
（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合。
m濃 × a%濃+m稀 × b%稀=(m濃+m稀) ×c%
（9）溶液中溶質的質量。
＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數。
＝溶液的體積×溶液的密度。
化學計算是怎麼計算的？
7樓：閎範充聰
1.以二氧化碳為例，公式中a為一個二氧化碳分子的實際質量，阿伏伽德羅常數是，則這個數量的二氧化碳分子的總質量在數值上為44，即公式中的m，恰為其相對分子質量。
m/n，仍以二氧化碳為例，指m質量的二氧化碳，物質的量為n的二氧化碳，則m為m/n，一般m是已知量，因為可以由其相對分子或原子質量獲得，所以會已知m求n，或者已知n求m
2.每個微粒的質量一般是不知道的，都是通過測量或公式得出的，如果是題目的話會是已知或者讓你求。,也就是說是s元素，一個離子帶兩單位負電荷，所以離子總數是。
所以離子的相對分子量是2g/，減去氧的，80-3*16=32就是a的。
4.氫氣16l，co
18l，二氧化碳16l，氧氣20l
因為氧氣過量，**後一定為氧氣和二氧化碳混合氣體，naoh吸收後只有氧氣，故氧氣總反應掉17l剩3l
氧氣參與兩個反應，與氫氣和與一氧化碳，設與氫氣反應的氧氣體積為xl有。
故氣體**時減少量為17-x+3x=17+2x=50+20-37=33l
得x為8l，h2為2x=16l
co為2*（17-x）為18，o2為20，co2是剩下的。
5，最重要的是記好化學方程式，物質的量這一部分知識高中要一直都用的，要好好掌握~
8樓：焉雪楓劉問
a是元素質量。
就像碳的質量是12
氮是是物質的量，單位是克/摩爾。
m是質量。單位一般是克，m/n的單位就是摩爾。
這是第一題。
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