1樓：林夕菲鳥
1、經過測算，某河水的ph值已達，為使河水用於莊家灌溉，農民不得不加入某種物質來改變河水的ph值，你認為農民可能加入的是：
a硫酸 b燒鹼 c熟石灰 d氯化鈣。
已經是酸性了不能加入a，d為中性不起作用，b鹼性過強燒壞莊稼，c鹼性較弱恰到好處。
2、某工廠廢水ph值為3，汙染環境，要將廢水處理成ph為8，可向廢水中加入適量的。
a氯化鈉 b硫酸 c氧化鈣 d廢銅片。
已經是酸性了不能加入b，a中性無用，d與酸不反應，c最合適。
2樓：匿名使用者
1.因為你的ph值是酸性 所以一定要加鹼性的東西而a是酸性的 d是中性的。
而燒鹼是強鹼 因為這個酸性不是很強 所以我們應該加弱酸進去2.那是因為氧化鈣要和水反應生成氫氧化鈣，這樣就可以顯鹼性 然後就可以la啦。
3樓：硫醇亞碸
1 河水是酸的，不利於灌溉，要加鹼性物質。a酸性，d中性略酸，排除。b太貴，而且很容易過量。c溶解度不是很高，比較合適。
2 分析同上，a中性，b酸性，d完全無效。
求檢查這幾道初中化學選擇最後一個不會求解謝謝
4樓：特二菇涼
第十題應該是d和鹽酸反應強烈肯定活動性靠前。
一道初中化學選擇題（不難）
5樓：執銳
題目要求是什麼！
四種說法，a不正確，其餘都是對的。
6樓：帳號已登出
選對的還是錯的？a錯了。
7樓：慄慄慄慄栗子
a錯，因為聚氯乙烯有毒，一般用聚乙烯塑料包裝食品。
一道初中化學選擇題.會的進！！！！！
8樓：網友
d是錯的，溶質質量分數=溶質質量/溶液質量。
這個分式當飽和溶液降溫時，有晶體析出，此時溶液溶質質量和溶液質量均減小，學過分式的應該知道此情況下是無法知道結果是否減小。
9樓：匿名使用者
a的不對在於描述溶解度時，一定要確定溫度，溫度不一樣，就無可比性。
d選項的答案沒有受到溫度的影響，從巨集觀考慮，析出晶體就是減少溶質，所以溶質質量分數變小。
10樓：律天佑
因為溶質質量分數是：溶質質量/溶液質量。當降溫時，有晶體析出，說明這是個上升型的溶液。
此時，只需要一定量的溶質就是飽和溶液了，那麼溶劑自然也不需要原來的那麼多，所以說，溶質質量分數不一定是變小的。明白了嗎？
或者你可以問問你的化學老師啊。
11樓：已崩盤
因為它原來是飽和溶液，溶液的溶質質量分數為100%，而降溫析出晶體後，該溶液仍未飽和溶液，所以溶液的溶質質量分數仍為100%。因而溶質質量分數不變，故d錯。
12樓：壬寒
可能是降溫溶解度增大的溶質。
13樓：薛定諤的抽屜
解析度改變了呀！解析度和溫度有關！溶劑沒變！但溶質變少了！
14樓：匿名使用者
是不是因為它還是飽和溶液啊，我也不太清楚~
一道初三化學酸鹼問題，求詳解！**等！
15樓：網友
由於粉末中含有caco3和cao，白色粉末溶於水後，cao與水反應，生成ca（oh）2，而caco3不溶於水，此時的溶液呈鹼性，所以滴入酚酞後，溶液變為紅色，即檢驗出白色粉末中含有cao。
向不溶於水的粉末（即caco3）中滴入稀鹽酸，則會產生氣泡，即caco3+hcl→cacl2+co2↑+h2o，也就是說，檢驗出白色粉末中含有caco3
不可以直接加入稀鹽酸，因為cao與水反應生成ca（oh）2後，溶液為鹼性，而稀鹽酸可以與氫氧化鈣發生反應，滴入酚酞則有可能不發生顏色變化。
---不知道我講的這些是否對你有幫助，希望你能夠看懂！
16樓：匿名使用者
不能直接加稀鹽酸，萬一實驗失敗就沒有了，取樣的目的是留下一點，好做以下實驗，還有就是節省藥品。還有直接加稀鹽酸氧化鈣也反應了，並且沒有現象 ，無法確定是否含氧化鈣。
一般情況下取清液是在另一個試管進行，不容物要過濾出來 再加稀鹽酸， 這樣實驗才嚴謹。
17樓：網友
很明顯，它就是要驗證是否有碳酸鈣和氧化鈣的存在。溶於水後，可能發生的是，氧化鈣結合成氫氧化鈣於上層清液中，碳酸鈣沉於底部。若有氧化鈣存在，另取的上層清液於一個試管中，加酚酞可變紅，若無氧化鈣則不變紅；另取下面的沉澱，置於另外一個試管中，加入鹽酸，若有碳酸鈣就有氣泡產生，反之沒有。
18樓：夏天裡的娃
溶於水是為了分離caco3和cao ，因為caco3不溶於水。如果清野中酚酞沒有變紅，說明沒有cao。弱直接加鹽酸，會破壞兩種固體，導致不能區分。
是否在一個試管裡，我覺得應該不是吧，將清液和沉澱分開鑑別吧。
確定成分的題，首先要確定裡面含有什麼物質，找出區別兩種物質的方法，最好是物理方法。像這題裡面用水，其他方法你做題多了自然就總結出來了，因為扔了好多年了，一時也想不出來還有什麼物理方法。放na2co3或者cacl2，我估計也是為了鑑別的物質產生一些現象，這種題多做幾道就明白了。
19樓：小№刀痕
溶於水是看是否有cao 因為cao+h2o=ca(oh)2 生成物顯鹼性。
直接加稀鹽酸，他與兩者均反映，就不能確定是否含有cao了不在同一試管，取出不溶物，放入試管，然後滴加稀鹽酸，因為原試管中還有氫氧化鈣呢。
多看點檢驗型別的題，一般是活性大的先檢驗，一些不溶物在後面步驟。
20樓：我愛柒澀魚
取樣溶於水是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣（微溶於水），加入酚酞變紅，滴加稀鹽酸是稀鹽酸與碳酸鈣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和co2，產生氣體。所以結論是白色固體中有caco3和cao
初中化學求解 幾道選擇題不會別亂寫
21樓：匿名使用者
答案是：cddca
不懂儘管問，我現在高二。
兩道超簡單的初中化學題（要規範解題過程）
22樓：網友
設生成 co2需純淨caco3質量為xcaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100...44x...
石灰石質量=10g/(1-10%)=消耗純淨稀硫酸質量=
94g設與硫酸完全反應的氫氧化鈉質量為x,生成na2so4質量為y,水質量為z
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o80...98...142...
36x...
y...zx=y=z=
naoh溶液濃度=水質量=
08g=質量分數=
26g+
23樓：匿名使用者
設需含雜質百分之十的石灰石x caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
x* 解得x=
設氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為w
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o80 98
40*w 解得w＝
初中化學選擇題，懂的進
第九題選a，題中所述分離混合物的方法適用於同時含有可溶和不可溶物質的混合物。溶解就已經將兩種物質分開。過濾和蒸發是將已經分開的兩種物質單獨提取出來。像a溶解後，kcl溶於水，mno2沉澱，過濾將其分成mno2固體，和kcl溶液，蒸發kcl溶液得到kcl晶體。b選項兩種物質同時溶於水，過濾無法提取其中...
幾道初中化學題（化合價練習）幾道初中化學題
1 r 的電子數和氖一樣，說明是十電子，原子量為23，說明是鈉原子，中子數為12 2 x最外層有3個電子，說明為金屬元素，反應中轉化為x3 y元素最外層有6個電子，說明為得電子能力較強的非金屬元素，反應中轉化為y2 所以為x2y3。這種你也可以把具體元素帶進去 3 像這種你就把元素帶進去，像a選項就...
初中化學的酸鹼鹽的經典題
有一包白色粉末.可能是 硫酸銅碳酸鈣 氯化鋇硫酸鈉 氫氧化鉀 中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗 1.取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌後過濾，得到白色沉澱和無色濾液，則白色沉澱可能是 原混合物一定不含 2.向實驗1濾出的白色沉澱中加入足量鹽酸，沉澱全部溶解，並且生成無色氣體，則原...