1樓：
1、解：a、若氧化物中鐵原子和氧原子的個數之比為1：1，則氧化物的化學式可寫為feo，其中fe、o元素質量比=56：16=7：2≠7：3．故a不正確；
b、若氧化物中鐵原子和氧原子的個數之比為2：3，則氧化物的化學式為fe2o3，其中fe、o元素質量比=（56×2）：（16×3）=7：3．故b正確；
c、若氧化物中鐵原子和氧原子的個數之比為3：2，則氧化物的化學式為fe3o2，其中fe、o元素質量比=（56×3）：（16×2）=21：4≠7：3．故c不正確；
d、若氧化物中鐵原子和氧原子的個數之比為3：4，則氧化物的化學式為fe3o4，其中fe、o元素質量比=（56×3）：（16×4）=21：8≠7：3．故d不正確．
故選b．
2、解：反應中消耗co質量與氧化物中氧元素質量關係為28：16；
則2.8克co在高溫下跟5.8克鐵的某種氧化物完全反應時，5.8克鐵的某種氧化物中氧元素質量=2.8g28×16=1.6g；
5.8克鐵的某種氧化物中鐵元素質量=5.8g-1.6g=4.2g
鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的原子個數比=4.2g561.6g16=3：4；
則鐵的某種氧化物的化學式可表示為fe3o4；
故選c．
3、解：設混合物的質量為m，則nh4no3的質量為x，根據nh4no3中n元素的質量與混合物中n元素的質量相等，
則m×28%═x×14×214×2+1×4+16×3×100%
解得xm═0.8
則nh4no3在混合物中的質量分數為xm×100%═80%，
kh2po4的質量分數為1-80%═20%，
故選a．
2樓：匿名使用者
1.質量比為7:3，原子數比為（7/56）：（3/16）=2:3
2.co反應後一定為co2，多一個氧，質量為2.8/（16+12）*16=1.6g
5.8g中鐵原子為5.8-1.6=4.2g，比為：（4.2/56）：（1.6/16）=0.75 c
3.nh4no3含n質量為14*2/（14*2+4+16*3）=0.35
固體混合物中氮元素的質量分數為28%，則含nh4no3為28%/35%=80%
所以kh2po4為20%
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