1樓：匿名使用者
1. 4.5 1
2. 24
第一題：第一組1.5g 生成1.47l 第二組2g，是第一組的4/3倍，生成氣體也是4/3倍，所以第二組 可能完全反應，可能鹽酸過量
3.4.5三組，金屬增加但氣體不增加，說明金屬過量，鹽酸完全反應第二題： 取第一二組實驗計算 如第二組、氫氣質量=1.96*0.085=0.1666
1個 r 生成 1個 h2
相對質量 x ： 2質量 2g ： 0.1666解得x=24.009……完畢。
2樓：酒井美太子
【4 5】解析。在金屬為2.2克是氫氣為2.16， 所以2.5克和3.0克的金屬一定 多餘。而2.2克的金屬有可能多餘也有可能剛好反應。
【1 2】 2.2克的金屬反應的去氣體為2.16，氣體最多，所以比2.2小的金屬的鹽酸都有剩餘。
通過比例式求的。金屬為鎂。
不明白在問我。
3樓：張晨熙哥
：（1）上述試驗中，金屬一定過量（太多）的組的編號是4,5，稀鹽酸一定過量的組的編號是1,2。
（2）在當時試驗條件下，氫氣的密度為0.085克/升，則反應所用金屬r的相對原子質量是
0.085*1.96g=0.1666g
設金屬r相對原子質量為x則 r+2hcl=rcl2+h2x 2
2.0g 0.1666g
x/2.0g=2/0.1666g
x=24.01
4樓：以後自由點評
（1）4、5中金屬定過量，1、2酸過量
解析：因為酸一定，氣體體積小於2.16即為酸過量（2）r====r2+====h2
1 1 1
0.085*1.47/2 mol
n(r)=n(h2)=0.062475molm(r)=1.5/0.062475=24
初中化學題，初中化學題
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