1樓：神ぁ乜
硫酸銅溶液飽和過後會析出 cuso4.5h2o
所以我們設析出了五水合硫酸銅質量 x g
cuso4.5h2o的 相對分子量是 250 所以含有結晶水的質量分數是（90/250）
析出五水合硫酸銅質量 x g
所含有的水質量就是是 9x/25 含硫酸銅是 （16x/250）g
所以現在溶液中的水是 （100- 9x/25）g
析出物質含有硫酸銅是 （16x/250）g所以溶液中剩下的溶質（36-16x/25）g
根據飽和溶液 溶解度公式列式
（36-16x/25）/（100- 9x/25）= s/100=20/100
解答x=28.17g
根據質量守恆可以求出
溶液質量就是=36+100-x=136-28.17=107.83g
2樓：匿名使用者
最後設溶在水中的硫酸銅為xmol，析出的五水硫酸銅為ymol ,則有：
(x+y)160=36
160x/(100-5*18*y)=0.2故：y等於8/71mol
250*8/71=28g
36+100-28=108g
3樓：
設為溶解的硫酸銅為x，x/(100+x)=20/100, x=25，溶解液質量為125g.
4樓：匿名使用者
120g,還有16克未溶解於溶液中，故溶液總質量為120克。
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