1樓：匿名使用者
1.下列情況中，含微粒數最多的是。
a 1mol氮氣中的氮原子 1個氮分子（n2）有2個氮原子 1mol*2=2mol
b 中的電子 1個 nh4+中有10個電子
c 中的氧原子 1個h2so4中有4個氧原子。
d 1molna所含的質子數 1個na含11個質子 1mol*11=11mol選擇d
2.如果4g氮由x個分子組成，那麼16g硫化氫中含有分分子數為。
a 3x b x c 2x d
4g氮氣---4/28 mol --x
16g硫化氫---16g/34 mol --y
4/28 mol / 16g/34 mol )=x/y解得 y=
試題可能有錯，可能是4g「氨」由x個分子組成。
氨氣---4/17 mol --x
16g硫化氫---16g/34 mol --y
4/17 mol / 16g/34 mol )=x/y
解得 y=2x
含有等物質的量的co、co2、n2、h2的混合氣體中氫氣的質量是。
a 2gb 3gc 4gd
1g設h2的物質的量為x
x*(28g/mol + 44g/mol+ 28g/mol+ 2g/mol)=153gx=
h2的質量= *2g/mol=3g
2樓：匿名使用者
1. 選d1mol氮氣中的氮原子 即2mol 氮原子。
中的電子 即5mol電子。
c 中的氧原子 即 原子。
d 1molna所含的質子數 即 11mol 質子。
4g氮的物質的量為4/28mol x=1/7mol16g硫化氫的物質的量為16/34=8/17mol（8/17mol）/（1/7mol）=我不知道這題目是不是有問題。
3.選b設他們物質的量均為n
則 28n+44n+28n+2n=153 n=則氫氣的質量=
兩道化學選擇題（要過程）
3樓：嚴付友納念
，2mol/l的alcl3溶液中氯離子的物質的量濃度6mol/
假設生成硫酸鋇分別為3mol、6mol、9mol。則有硫酸鋁1mol，硫酸鋅6mol，硫酸鈉9mol。
即1:6：9
4樓：鄒良勵鵑
第一題：2mol/l的氯化鋁溶液，氯離子的濃度為6mol/l.下面是幾個選項的氯離子的濃度：amol/l b
mol/lc1 mol/l d
mol/l故選擇d，只看離子濃度，不要被溶液體積干擾。
第二題：這說明，三種溶液的硫酸根離子的物質的量之比為1:2:
3，因為已說明「等體積」由三種鹽的化學式可算出，若令硫酸根離子濃度分別為1摩爾、2摩爾、3摩爾，則可得三種鹽的物質的量之比為1/3:1:3，
5樓：尤淑英褒錦
第一題還不簡單啊，直接乘法得選d
第二題選b設3種物質物質的量分別為x
yz，那麼so4-的量就是3x·y
`z了，由於bacl足量所以沉澱量只和so4-的量有關，因為沉澱質量比為1；2；3所以so4-比就是1；2；3若定x為1的話按1；2；3的比例那麼y就為6，z為9就得出b答案了。
6樓：覃萱來淑
第一題。題幹中cl濃度為2x3=6
a 2x1=2
b 4x3=12
c 1x1=1
d 3x2=6
故選d第二題。
沉澱量的比即為硫酸根量的比。
即al2(so4)3，znso4,na2so4中硫酸根的比。
為1：2：3
設三種物質濃度依次為abc
3a：b：c=1：2：3
故a:b:c=1:6:9選b
化學題目 要過程
7樓：撒恭頻婷
解析：b池中c
極上有金屬析出，說明它為陰極。
由此可知，d、b為陽極，a為陰極。按照「正接陽，負接陰」的規律，電源p為負極。
naoh溶液電解為。
電解水，a極產生h2，b極產生o2；cuso4溶液的電解為混合電解，d極產生o2，其電極反應式。
為：4oh-－4e－＝2h2o＋o2↑。
m(naoh)＝200
g×10％＝20
g電解後溶液的質量為：
g被電解的水為：200
g－g＝，為。
mol。由此可知，b極產生的o2為。
mol，即。
l。根據總價數相等關係，o2的總價數等於cu的總價數，可得：
mol×4＝n(cu)×2，n(cu)＝，即16
g。答案：(1)負(2)
4oh-－4e－＝2h2o＋o2↑
8樓：猶利葉但環
c極上有cu析出，可判斷c極為陰極。接著判斷所有電極，①電源p為負極。②b極（陽極）產生氣體（氧氣）的體積，③c極上析出沉澱的質量為__16___g
計算電解的水200x10%/(200-a)x100%=，a=克）
2h2o=2h2+o2
b=轉移電子摩爾，生成銅摩爾，質量16克，④d極上所發生的電極反應式：2h2o-4e-=o2+4h+
9樓：接印枝波亥
由已知得的h2得到的電子為1mol，也就是說1mol的甲化合價變化為1，及化合價為+1；
而乙生成1mol的h2，轉移的電子數為2mol，所以乙的化合價應該是=2；
丙呢~就是，轉移的電子數為3mol，所以丙的化合價就是+3了。
10樓：宰父可欣傅媼
金屬用r代替。
生成1mol氫氣需要氫離子得到2mol電子（1個氫離子得一個電子變為氫原子）
甲金屬1mol與酸反應產生氫氣說明1mol甲金屬只能失去1mol電子即化合價為+1價依次類推乙+2價丙+3價。
11樓：騎蘭皮乙
甲金屬1mol與酸反應產生氫氣，可知道甲為一價金屬。可從下面的方程式中看出。
2m+h2so4=m2so4+h2,說明乙金屬1mol與酸反應產生氫氣1mol，當然是二價金屬了m+h2so4=mso4+h2
說明丙金屬1mol與酸反應產生氫氣，丙為三價金屬2m+3h2so4=m2(so4)3+3h2
一道化學選擇題 要解題過程
12樓：匿名使用者
選水蒸氣的物質的量是n=m/m=
2h2(g)+ o2(g)=2h2o(g)生成的是2mol的水蒸氣，是的8倍，所以放出的熱量是。
6kj/mol，放熱反應△h為負號，所以選a。
13樓：
根據2h2(g)+o2（g）==2h2o（g）n（h2o）=所以n（h2）=
根據比例反應放出的熱量。
那麼2molh2就放出。
所以選a。
化學選擇題求詳細過程
14樓：匿名使用者
靜置後，上層液體中亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化成＋3價的鐵離子，所以能變色。選c。
15樓：墨夷亦玉
感覺c沒有什麼不正確的。
一道化學選擇題，需要詳解，一道化學選擇題，需要詳解
氣體狀態方程 pv nrt r為常數 a p，t相等，所以體積v之比 物質的量n之比，a 錯b 同a，b錯 c pv nrt，兩邊同除以質量m，得 p v m n m rt即p 1 m rt 即p rt m，現在p，t相等，所以 和m成正比，c 對d v，t相等，所以壓強p之比 物質的量n之比，d ...
一題高考化學選擇題求助，一道高考化學選擇題
這是高中化學經常會出現的選擇題 答案是這樣的 a,cd段是氫氧化鋁被氫氧化鈉溶解的過程，故事正確的 b，由cd段可知，氫氧化鋁的物質的量可以看成3份，這樣的話就知道ab段是形成氫氧化鐵的過程，而bc段是形成氫氧化鋁的過程這樣一來我們就知道，氫氧化鐵在鹼性條件下先形成沉澱，於是可知氫氧化鋁的ksp大於...
化學選擇題
利用無色酚酞試液可以鑑別的一組溶液是 d a.bacl2 h2so4 hcl b.naoh koh hcl c.k2co3 na2co3 hcl d.nacl naoh hcl 無色酚酞遇鹼性溶液顯紅色，遇中性或酸性溶液不變色 a，h2so4，hcl為酸性，bacl2為中性，無法鑑別 b,naoh,...