1樓：匿名使用者
方案2能證明的。hcl+nahco3=nacl+h2o+co2(氣體）
2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2（氣體）
因為30ml溶質質量分數相等的鹽酸。說明鹽酸量是一定的 並且是等量的。在相等鹽酸量得提前下nahco3 和na2co3 和鹽酸反應產生的二氧化碳的比值是2:
1 所以可以根據氣球的膨脹大小可以判斷的。。。希望你能明白。。。
2樓：匿名使用者
第二個可以，但和對比試驗沒有任何聯絡。
如果膨鬆劑是碳酸氫鈉，生成的二氧化碳不會「再」溶於溶液；
而如果是碳酸鈉，生成的二氧化碳會「再」次溶於溶液使氣球癟下去。
如果對比的是碳酸氫鈉，可以比較兩個氣球大小。
但二氧化碳和碳酸鈉的反應很快，生成二氧化碳的同時就和碳酸鈉反應了，所以開始可能肉眼分辨不出兩個氣球的大小。而且隨著反應進行，還要不斷溶解，變小，後期更難分辨。
3樓：酒中化學鋪子
方案二可以，因為碳酸鈉與鹽酸反應時須分步進行，即先將碳酸根完全轉化為碳酸氫根後，再加入的鹽酸才會和碳酸氫根反應生成二氧化碳。因此盛有碳酸鈉的裝置中的氣球會先鼓起來，盛有碳酸氫鈉的裝置中的氣球會後鼓起來。ps:
該題一般出現在高一化學中。
4樓：_____未知
可以，觀察兩個氣球的大小就行了。
初三數學 小孩不會 幫幫忙
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初三化學題，幫幫忙，OO謝謝，初三化學生物題，幫幫忙，O O謝謝！
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初三化學計算題。各位高手幫幫忙
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