1樓：
首先，你的原題打錯了一步~~生成的應該是8.8gd，而不是8.8gb（b是反應物）
你的第一步就有問題。反應中兩種物質的質量比並不是簡單的相對分子質量比，而是相對分子質量與係數乘積的比。
比如2co+o2=點燃=2co2，這裡co與o2的相對分子質量比就是28：32=7：8，但是二者的質量比則是(28×2)：(32×1)=7：4
因此c與d質量比為(9×2)：(22×4)=9：44；
2.6ga完全反應後生成8.8gd，說明a與d質量比為13：44因此a、c、d質量比為13：9：44
根據質量守恆定律可知，b在該質量比中的值應為9+44-13=40因此b與d質量比為40：44=10：11，選c
2樓：
你忘了乘化學式前面的係數了，正確解法：
2a+5b=2c+4d
--------2*9--4*22
整理後：
2a+5b=2c+4d
---------18--88
其他步驟相信你一定會
3樓：匿名使用者
m(c):m(d)=（9*2）：（22*4）= 9 ：44 （要乘化學計量數！）
因為m(d)=8.8g,
所以，可求出c的質量=1.8g
根據質量守恆定律
m(a)+m(b)=m(c)+m(d)
b的質量=8.8g+1.8g-2.6g=8.0gm（b）: m（d）= 10 : 11
4樓：匿名使用者
因為分子質量之比等於質量比，
所以m(c):m(d)=9：22
2a+5b=2c+4d
--------2*9--4*22
--------x-----8.8
x=1.8g
根據質量守恆定律
m(a)+m(b)=m(c)+m(d)
b的質量=8.8g+1.8-2.6g=8gb:d=8:8.8=10:11
c 10：11 是正確的。
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混合氣體是co2，和可能剩餘的氧氣。水是液態的，混合氣體中不含水。是這樣的，樓上好像說錯了，原題中說算水的體積。設二氧化錳的質量為x，則反應前混合物的質量為x 20 5x。其中氯酸鉀為4x。反應後混合物的質量為x 25 4x。產生氧氣的質量為5x 4x x 由化學方程式計算，2kclo3 3o2y ...
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月池蒼雪 1.1 h2 0.02mol fe 0.02mol 5.04 1.12 56 0.07mol fe與fe3 反應0.05mol fe3 0.1mol 所以鐵礦中有0.1mol的fe是5.6g 所以56 2 與鐵礦0.15mol 與鐵粉0.02mol 一共0.17mol c 3.4mol l...