1樓：
1.a判斷過程的自發性只能判斷其發生的方向，其它三項都無法確定。
b.一些自發過程必須在適當條件下才能發生。比如教材上的例子，鐵在潮溼空氣中氧化生鏽是自發過程，但如果與空氣隔絕（如如塗上防鏽漆）則無法發生。
c.過程的自發性與發生速率並沒有必然的聯絡，一個自發的過程可能迅速發生，也可能極為緩慢。
d.自發過程可能吸熱也可能放熱，比如一些化學反應就是最好的例子。
2.ab
勒夏特列原理又名平衡移動原理，故能用勒夏特列原理解釋的事實，必須涉及到平衡移動。
a.平衡(fe 3+)+3(scn -)=[可逆]=fe(scn)3，產物在溶液中顯出血紅色。加入kscn固體後，溶液體積不變，scn -濃度增加，上述平衡右移，使溶液顏色變深。
b.平衡2no2=[可逆]=n2o4，no2為紅棕色，產物n2o4為無色。加壓瞬間，系統體積減小，no2濃度瞬間增大，故顏色變深；又因其濃度增大，上述平衡右移，使no2濃度再減小，故顏色又變淺。
c.在該過程中加入催化劑只是使正逆反應速率同時同等增大，並不使得平衡移動，因此不能用勒夏特列原理解釋。
d.平衡h2+i2=[可逆]=2hi，是等體積反應，因而平衡混合氣加壓後，平衡並不發生移動，只是系統體積減小，i2濃度瞬間增大，導致顏色變深。
2樓：小白的**
1a2b
1中對過程的自發性分析是為了判斷過程的方向，對於過程的條件和程度不討論。
2中no2為紅棕色，加壓後2濃度增大，所以顏色變深，反應平衡向n2o4合成方向移動，符合勒夏特列原理。
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