1樓：專業人神
我的理解是這樣說的銀離子在水中的還原性比銅離子強很多，在巨集觀上，溶液中鐵單質和銅離子，銀離子都有接觸 如果此時銅離子的濃度和銀離子的濃度一樣，就是鐵單質與兩種離子的「相遇」機會一樣和銀離子反應更容易發生，和銅離子發生反應，會被銀離子進一步置換，
（影響很小）如果一定要考慮其影響的話我認為會減慢反應速率，因為鐵單質與銅離子無效的碰撞會"阻礙"銀離子進攻鐵單質，，如果用你那種解釋也會減慢其反應速率
2樓：
首先肯定 你是一個非常願意思考的學生 很好！！
你的想法有一定的道理，原則上說，碰到誰就和誰直接反應了，不存在碰到了不反應，非要和別的離子反應的情況，但是就像你自己說的那樣：
鐵同時置換銅和銀，被置換出的銅仍然會去置換銀又變回了硝酸銅，所以才視作鐵和硝酸銀優先反應。
這個理解是正確的。
這個過程對實驗沒有什麼影響，這個反應是很快完成的。可以直接理解為鐵和銀離子直接的反應，銅就像個二傳手，沒有實質變化。
就好比老師收補課費，你爸把錢給你了，你把錢如數給你老師了，和你爸直接把錢給老師一樣。這裡錢就是金屬鐵失去的電子，或者說銀離子最終得到的電子，明白嗎？
3樓：四氯金酸
因為銀離子氧化性比銅強，故可以將銅氧化成銅離子。一般是以離子濃度小於百分之10的-5次方（10^-5%，或者0.00001%），即算反應完全。
初中化學氧化還原反應，初中化學氧化還原反應化學方程式
在判斷髮生了氧化反應還是還原反應最主要的是先判斷原子發生了升價還是降價反應，使化合物升高的是氧化反應 使化合物降低的是還原反應 在cuo co cu co2 在這個反應中 因為cuo中的cu由 2價變成了0價的cu使化合價發生了降價被還原了 而co中的c由 2價升到 4價co2使化合物發生了升價被氧...
幾個關於初中化學的問題，有關初中化學的問題？
1.反應前後各元素化合價都沒發生變化，只是由兩種化合物互相交換成分，所以是複分解反應。2.可以。因為agcl,baso4都是不溶於水的沉澱。而且一般酸都能和金屬氧化物反應，不管它的活動性在h之後還是之前。比如氧化鈉，氧化銅都能和酸反應。3.因為co32 在水中和水 h2o 反應生成hco3 和oh ...
關於初中化學的問題
答案為d 鋁。鐵 鋅相差比較大，容易剔除掉，主要比較的是鎂與鋁原子質量為27，鎂原子質量為24 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2mg h2so4 mgso4 h2從反應式很容易看出相同質量時，鋁與硫酸反應放出的氫氣多，自然溶液質量小了。使用差量法。56g鐵加入後，溶液質量增加56 2...