1樓：匿名使用者
fe------feox
56 56+16x
5.6 7.8
所以56+16x=78，所以x=1.375。
鐵的氧化物feo，fe2o3，fe3o4，可以分別看為feo，feo1.5，feo1.33。
由此可知此固體化合物為feo和fe2o3混合， 或fe3o4合fe2o3的混合，或者三者feo，fe2o3，fe3o4的混合
2樓：匿名使用者
鐵在o2中燃燒生成fe3o4,5.6克鐵應得7.7gfe3o4。現得到7.8克固體，固體中含氧量增加，則混入的應有fe2o3。所以其可能組成為
fe3o4、fe2o3
fe3o4、fe2o3、feo
3樓：匿名使用者
解：fe + xo2 = feo2x,
56 56+32x
5.6 7.8
則 56+32x=78，解得2x=1.38所以其可能組成為
fe3o4、fe2o3
fe3o4、fe2o3、feo
4樓：晁溫嶽雁
答案選a
設fe有xmolmg有ymol，則56x+24y=2.4160*x/2+40y=3.6（灼燒後剩下的物質是fe2o3和mgo）可以求出x和y的值都是0.03
因為fe有變價，所以合金丟失的總電子數範圍是0.03*2+0.03*2=0.12到0.03*2+0.03*3=0.15
所以生成的no的物質的量範圍是0.12/3=0.04到0.15/3=0.05所以其體積範圍是22.4*0.04=0.896到22.4*5=1.12
所以v值不可能是a，6.72
5樓：項成郟卯
a我用的是高中化學的電子轉移法（在任何題中是解題殺手）。
首先要考慮硝酸把鐵氧化成2價鐵（鐵過量）還是3價鐵（酸過量）。
1）當為三價鐵時，最後產物為fe2o3,而鎂則變成mgo,則灼燒過程吸收氧氣的質量為3.6-2.4=1.
2g，即摩爾質量為1.2/16/2=0.0375mol,共轉移電子0.
0375x4=0.15mol,這些電子實際上為硝酸得到，所以no的摩爾質量為0.15/3=0.
05mol,即1.12l。
2）當為2價鐵時，同理可得no的摩爾質量0.896。
56x+24y=2.4
80x+40y=3.6
可求出x=0.03
y=0.03
6樓：耿富貴冠霜
3.6-2.4=1.
2g。這就是氧元素的質量。氧元素的摩爾質量為1.
2/16mol.所以鐵和鎂失去的電子數為0.15mol。
hno3中n可以被還原到+1或+3價。所以
22.4x0.075/2<=v<=22.4x0.15/2
所以選a
7樓：殷桀
產物是鐵的氧化物，氧2價交叉得有鐵右下角為2，把氧的幾個數字寫出來，看相對分子質量，有78的最好，就是那個(鐵相對原子質量56，5.6克比例就行)相對分子質量大於78的和小於78的相組合即可
8樓：匿名使用者
fe + xo2 = feo2x,
56 56+32x
5.6 7.8
則 56+32x=78，解得2x=1.38然後交叉組合即可得到答案
化學實驗題！！！ 化學題！！！！！
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