1樓：匿名使用者
t（hcl/naoh）=0.04g/ml
每毫升標準鹽酸溶液恰好與0.04克naoh完全反應
0.04g naoh也就是0.001mol
鹽酸也是0.001mol
如果是純na2co3的話 na2co3+hcl=nacl+nahco3
1ml 鹽酸可以滴定0.001mol na2co3 質量為0.106g 滴定度0.106g/ml
現在是0.073g/ml 小於於0.106g/ml
說明含有的鹼消耗的鹽酸 比na2co3 要多 或者一大一小也可以
比較分子量就可以看出來
hcl ----na2co3 106
a hcl ----naoh 40 hcl ----koh 57 可以
b hcl ---- k2co3 138 hcl ----nahco3 不反應無窮大 不可以
c．hcl ---na2so4不反應 無窮大 hcl ---khco3 不反應無窮大 不可以
d hcl ---koh 57 hcl ---0.5ba（oh）2 158 可以
2樓：
a和d都可以
na2co3分子量106，與hcl在酚酞指示下1:1反應，若全為na2co3，應該是0．106g/ml，現在小於這個值，是有能與hcl反應且分子量比na2co3小的物質，bc不是分子量大了就是不反應，a和d選項符合。
高難度高二化學題！！高手請進！！高分！！
3樓：文源閣
第一大題ch4
ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) △h=-890.3kj/mol
第二大題
①na(s)+½cl2(g)=nacl(s) △h=-411.01kj/mol
②n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) △h=-92.4kj/mol
③½ch4(g)+o2(g)=½co2(g)+h2o(l) △h=-445kj/mol
④2c2h6(g)+7o2(g)=4co2(g)+3h2o(l) △h=-3000kj/mol
第三大題
①c+h2o=高溫=co+h2
②7.86:1
③2.83:1
④**廣、無汙染
第四大題
①½h2so4(aq)+naoh(aq)=½na2so4(aq)+h2o(l) △h=-57.3kj/mol
②防止產生的熱量散失過多
溫度計液泡不能貼到容器壁或容器底部也不能將溫度計液泡拿出液麵
③ace
4樓：愛你無悔
題不難，就是太多，看誰有耐性給你一個一個的解吧
5樓：匿名使用者
cng化學式：ch4
方程式：ch4+2o2=co2+2h2o
6樓：
太多了吧·······不過也不難啊~~~~
化學問題，高手請進
7樓：非常0完美
看來你對導電和電泳定義還沒理解。。。
溶液導電是真溶液離子（直徑在1nm以下），在外加電場的作用下發生的帶電離子的定向運動，在電極處必定發生化學反應。。
而電泳是膠體粒子（直徑在1nm到100nm之間）特有的現象，膠體粒子之所以帶電，是因為中心離子吸附了大量的自由離子的緣故，如氫氧化鐵膠體，三價鐵離子是中心離子，它周圍除了有與之強烈作用的氫氧根離子之外，還有大量的自由陰離子被吸引（按照實驗室配置氫氧化鐵膠體的原理，溶液裡還有氯離子），所以氫氧化鐵膠體帶負電，由於膠體粒子帶同種電荷，所以互相排斥，這就是膠體能短時間穩定存在的原因。因此，膠體就可以在外電場的作用下發生定向運動。
但是應該說明，無論是真溶液還是膠體，在電極處一定會發生化學反應。
8樓：僕墨秋卿雲
上面答案都不完整或有錯，正確為f1
o2cl3
n（氮）4
br5i（碘）6
s7o與cl相比o的非金屬性強，原因是：
電負性:
o3.44
cl3.16
（不信的話查書）
而且在高中階段，並沒有正價的氧元素，卻有正價的氯元素我們老師也是這麼教的
9樓：洋修亓官安吉
我認為是第二種 理由不太清楚
10樓：剛玥銀念之
f2cl2
br2i2
ar絕對正確
11樓：欽琪玄雪冰
①o和cl元素化合，形成cl元素的最**氧化物cl2o7，o元素顯負價，而cl元素顯正價，故o先於cl
12樓：羿桀蓋欣愉
第二種。最**氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。與h
2化合越易，氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
13樓：
溶液中帶電粒子（離子）在電場中移動的現象。在外加直流電源的作用下，膠體微粒在分散介質裡向陰極或陽極作定向移動，這種現象叫做電泳
而導電是物體的一種性質，是電流通過能力的大小。
氫氧化鐵膠體可以導電。
你那理解錯了哦，粒子向正極集中，它移動過去不就是定向向正極移動嗎。如果按照你的說法，那電解中電解液裡的離子也不是定向移動的
14樓：匿名使用者
一樓有一點漏了
氫氧化鐵粒子帶負電，液體中必有其他粒子帶正電，通電後定向移動
15樓：度筱牽慶雪
f2o2
cl2br2
i2s①
由於hcio與hcio4中o均被認為顯負價ci顯正價故o2非金屬性強
化學競賽問題，高手進！！！
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