1樓：匿名使用者
選a題目中說溶液由水電離產生的c（h+）*c（oh-）=10的-24隱藏的條件就是溶液成強酸性或強鹼性，所以如果溶液顯鹼性，b中的al3+就會沉澱，所以不能大量共存，同理，鹼性條件下的nh4+也容易結合oh-形成弱電解質nh3.h2o，所以d答案也是不可取的，當溶液顯酸性時，c答案中的alo2-不能和溶液中h+共存，所以也是錯的
一般出現c（h+）*c（oh-）=10的-24這種型別，就應該反應過來其中的隱含條件，水的離子積是c（h+）*c（oh-）=10的-12，注意條件是說溶液中水的電離，所以如果溶液顯強酸性或強鹼性，由就可以知道對應的溶液中的c（oh-）或c（h+）就很小，而那正是水所電離的 ,而水的電離h2o=oh-+h+,c（oh-）=c（oh-），即對應的c（h+）*c（oh-）也很小。這類題要抓住字眼「水電離的」
2樓：
由已知得
該溶液非強鹼即強酸
由於是「一定共存」
所以就應選擇在強酸強鹼下都共存的選項
ab。al3+不能存在於鹼
c。alo2-不能存在於酸
d。nh4+不能存在於鹼
由水電離出的h+和oh-是相等的
都是10^-12
所以該溶液非強鹼即強酸
3樓：匿名使用者
常溫下水的離子積應是10^-7，水電離的c（h+）*c（oh-）=10^-24水明該溶液中含有酸或鹼，***兩種都可能，此時就要注意
且題目強調的是「一定」能共存
a.正確
b.錯誤al(3+)與oh-不能共存
c.錯誤alo2(-)與h+不能共存
d.錯誤nh4(+)與oh-不能共存
4樓：匿名使用者
常溫下，若溶液由水電離產生的c（h+）*c（oh-）=10的-24，說明水的電離被抑制，此溶液應該為強酸性或強鹼性
a、可以大量共存
b、al3+鹼性條件下不能存在
c、alo2-酸性條件下不能存在
d、nh4+鹼性條件下不能存在
5樓：匿名使用者
a若溶液由水電離產生的c（h+）*c（oh-）=10的-24
說明水電裡的h+和oh-是10的-12次
溶液是酸性 或鹼性的
6樓：阿基米德的門徒
根據題意，可能是強酸或者強鹼溶液，只有a在兩種情況下，均能穩定大量存在。
7樓：伊拉克小兵
a這個題目很好懂，c（h+）*c（oh-）=10的-24其實就是在誤導你，事實上強酸 強鹼 都可能c（h+）*c（oh-）=10的-24。所以呢，你要選擇無論在強酸 強鹼 中都可以共存的一個選項，就是a了。。。。
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