1樓：網友
(1)參加反應的銅和鋅的質量比是它們的相對原子質量之比。cu:zn=64:65, 所以參加反應的鋅粉質量為。
(2)硫酸根的質量為：
8g, 所以原混合物中，銅元素的質量為：
2g, 其質量分數為：
2樓：哈默的黑夜
如果學過mol那麼這題比較好表示，沒學過的話我直接跟你說了，就是把這個東西的質量除以它的相對分子(原子，離子)質量。
剩下都是銅，而且都是從cuso4裡出來的(剛開始沒看到先要過濾，累死我了)是。
你要用質量相等算也可以。
設zn xg
x:65=:64
x=我又沒看到完全反應，又累死一次。
既然完全反應，可以用化學方程式了。
設cuso4 yg
y:160=:64
那麼有個y=8
所以原來有8gcuso4 24g cu
3樓：匿名使用者
x，y，z是三種常見的短週期元素，可以形成xy2，z2y,xy3，z2y2，z2x等化合物。已知y的離子和z的離子有相同的電子層結構，x離子比y離子多1個電子層。
（1）x離子的結構示意圖為_+16 )2 )8 )8_（2）z2y對應水化物的鹼性比lioh_強（因為是na2o）_（3）z2y屬於_離子_（添「共價」或「離子」）化合物（4）z2y2含有_離子_鍵和_共價_鍵，z2y2溶於水時發生反應的化學方程式_2na2o2+2h2o=4naoh+o2（氣）_謝謝！
4樓：葛盈飛
化合物分別是二氧化硫，氧化鈉，三氧化硫，過氧化鈉，硫化鈉。
強離子離子，共價，2na2o2+2h2o=4naoh+o2
5樓：匿名使用者
1、確定so4(2-)的物質的量：
沉澱肯定是baso4，即結晶水合物中含 =
2、確定fe(2+)物質的量：
mno4(-)5fe(2+) 8h(+)mn(2+) 5fe(3+) 4h2o
能反應 fe(2+)
3、確定nh4(+)物質的量：
根據1和2中so4(2-)和fe(2+)的物質的量，可以確定nh4(+)的物質的量為：
4、確定基本組成：
根據1、2、3的計算結果，可知該物質的組成為：(nh4)2fe(so4)2 .nh2o
5、求出式量：
顯然該鹽對應的是，所以其式量為 = 392
6、根據式量求出結晶水n
18*2 + 56 + 96*2 + 18n = 392
n = 6即化學式為：：(nh4)2fe(so4)2 .6h2o
6樓：網友
fe(nh4)2(so4)2·6h2o，含量為。
由硫酸鋇沉澱，可以知道硫酸根是。
而高錳酸根的氧化還原，肯定先氧化亞鐵離子，後氧化銨根。經計算發現，只有亞鐵離子被氧化時，算得fe2+為。
這時剩下的銨根用電荷守恆計算，得。而通過質量守恆計算剩下的水，0.
54g，也就是，可以得到答案所示的化學式。而當銨根參與反應的時候，需要列方程組求解，之後發現這個情況不可能，算出來是負值。
（如果這點有問題，我可以具體進行解釋~）
希望這個答案對你有所幫助！
7樓：匿名使用者
解：設混合物中na2co3的質量為x，生成nacl和co2的質量為y和z
na2co3 + 2hcl →2nacl + co2↑ +h2o
x 100克× y z
106/x=73/
x= y= z=
反應後溶液質量為
反應後溶液的溶質氯化鈉的質量為
反應後的溶液百分比濃度 18g/
學習進步~若覺得滿意~請記得采納~~∩
8樓：
只有na2co3和鹽酸反應。
na2co3 + 2hcl ==2nacl + h2o +co2
x 所以x= 也就是有na2co310.
6g 所以原來有。
3g 我們又知道新生成了 所以一共有。
3=18g溶液質量為 +注意生產了 所以質量分數18/
9樓：網友
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2m(hcl)=100g*所以可以算出m(na2co3)=7.
m(nacl生成)=混合物中)=m總-m(na2co3)
m(nacl)=
m溶液= +溶液*100%=16%純手打的 對了望採納 其實這些題只要列出方程式，算出給定的質量再一比就可以了。
10樓：飛舞野雪
解：n(hcl)=m(鹽酸)*m%/m(hcl)=100*
固體混合物中只有na2co3與hcl反應，生成nacl。
故恰好完全反應後，所得溶液為nacl溶液。
na2co3+2hcl = 2nacl+co2↑+h2on(na2co3)=1/2 n(hcl)= molm(na2co3)=m(na2co3)*n(na2co3)=
反應產物n(nacl)=
m1(nacl)=m(nacl)*n(nacl)= g
m(co2)=
m2(nacl)=m固-m(na2co3)=總(nacl)= g
m總=m固+m鹽酸-m(co2)=總(nacl)÷m總*100%=。
答：nacl的溶質質量分數為。
11樓：網友
懶得寫過程了。
na2co3+2hcl=2nacl+h20+co2由hcl的質量克，求出na2co3、由反應得到的nacl、co2質量。
（就假設分別為m1、m2、m3，哈~）
12樓：慕飛龍
3co+fe2o3=2fe+3co2
澄清的石灰水變渾濁。
沒圖，所以不清楚後面的題目了。
13樓：匿名使用者
(1)3co + fe2o3 =3 co2 + 2fe
（2）石灰水變渾濁。
後面兩題看不到圖。
14樓：大頭飯飯
3co+fe2o3=2fe+3co2 （加熱）條件符號不好輸入。
澄清的石灰水變渾濁。
讀圖題目考的是尾氣處理也就是多餘的一氧化碳處理 2個酒精燈應該是一個加熱氧化鐵一個在尾部出氣口 作用是燃燒剩餘的一氧化碳 點燃酒精燈 時候應該先點燃這個 在點燃加熱的。
與沒有這個酒精燈的相比 很環保保護環境。
15樓：匿名使用者
2.石灰水中會出現渾濁 白色渾濁物 ca（oh）2
16樓：匿名使用者
列個化學方程式，因為caco3是一定的，所以就能求出hcl的質量。
17樓：匿名使用者
一天一共需要吃3*2=6片胃藥，含有al(oh)3的質量是6*250=1500mg
設理論上可以中和胃中hcl的質量為x。
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o78
1500mg x
x=答：理論上可以中和胃中hcl的質量為。
18樓：飛絮
根據化學方程式al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o，al(oh)3和hcl的質量比是78：，則鹽酸的質量＝250×3×2×109.
19樓：咖啡■d豆
解：設原來杯中有kcl xg,蒸發後甲杯中有（x-5）g的kcl，質量為100-35-5=60g；乙杯中有（x-10）g的kcl，質量為100-45-10=45g由題意知：甲和乙的質量分數相等，即：
（x-5）/60=(x-10)/45
所以，x=25
所以所a
20樓：1幻想
設原來杯中有kcl xg,蒸發後甲杯中有（x-5）g的kcl，總質量為100-35-5=60g；乙杯中有（x-10）g的kcl，總質量為100-45-10=45g。
因為析出了物質，所以溶液已經飽和，所以甲和乙的質量分數相等，即：
（x-5）/60=(x-10)/45
求得x=25
所以選a (25%)
21樓：貝毅穆飛宇
你要過程嗎？
(2)飽和食鹽水中水的質量=100*117/
co2nh3h2o
nahco3↓+nh4cl
m（消耗的水）
mm（消耗的水）=36g
剩餘水的質量=100*117/37-36=
gm=168g
剩餘水可溶解的碳酸氫鈉的質量計算出來，應該是（
然後用生成的碳酸氫鈉質量減去溶解的碳酸氫鈉質量就是析出的晶體質量=
如果可以的話，還需要考慮到氯化銨是否能全部溶解。生成的氯化銨質量=107g，可以被全部溶解。
因此洗出晶體質量為129g
（3）也就是說45℃時候的飽和的碳酸氫鈉溶液降溫到10攝氏度，析出的碳酸氫鈉的質量；
10℃時水能夠溶解的碳酸氫鈉質量=（，那麼析出的碳酸氫鈉質量=
同時也要考慮氯化銨在10攝氏度時候會不會析出：
10℃時水能夠溶解的氯化銨質量=（，那麼析出氯化銨質量=
因此析出物質總的質量=
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