一道化學題

時間 2023-05-19 14:36:09

1樓:靜似月察察

選a khco3 。

首先和你說一點沒有笨辦法的,不要丟了基礎,簡單的方法是在掌握了基礎的前提下才採用的。

樣品質量相同,消耗hcl相同,則看等質量的雜質消耗hcl的多少,若等質量的雜質消耗 hcl多,則na2co3有含量就高,反之則低。等質量的碳酸氫鉀消耗鹽酸最少,所以含khco3時na2co3的質量最小。

也可以看跟1molhcl反應,消耗雜質的質量來判斷。因為鹽酸是相等的,所以雜質的質量大了,碳酸鈉的質量就小了。1molhcl與100gkhco3反應,是最大的,所以此時碳酸鈉的質量是最小的。

2樓:匿名使用者

1/2na2co3>>hcl

khco3>>hcl

nh4hco3>>hcl

1/2k2co3>>hcl

nahco3>>hcl

等質量的樣品所消耗的鹽酸的體積也均相同,w(na2co3)+w(雜質)=m=常數。

w(na2co3)/53+w(雜質)/當量雜質m=n=常數。

當量雜質=53(m-w)/(53n-w)

要使na2co3%最小,就是w(na2co3)/m最小,就是w(na2co3)最小,當量雜質最大。

答案選a.千萬不要想當然,笨的方法還是有效的。

3樓:修理紅薯

這種雜質化學式中co2佔得比例越大,na2co3質量分數越小。選b

4樓:匿名使用者

naco3?

還是nahco3?

當做nahco3

思路就是碳酸根質量分數越大越好。

選b一眼就看出來了。

5樓:匿名使用者

1 不對 是二氧化碳caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 2屬於定性試驗。

3 ca(oh)2+co2 = caco3+h2o

x=44*

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2

y=100* 碳酸鈣的質量分數。

6樓:網友

1)不對,是生成的co2

2)定性。3)caco3為,列一下方程式,自己算一下。

7樓:匿名使用者

答案:a――naoh,b――nano3

c―― ba(no3)2

d―― hno3

x――mgso4

方法:根據所給物質,通過實驗現象試探分析。

捷徑:x與四種物質中的兩種物質反應後生成白色沉澱。這兩種物質一定不是nano3和hno3,因為在中學範圍內nano3不與任何物質反應產生白色沉澱,而hno3只能與na2sio3等物質反應,有白色沉澱生成,但這種可能性極小。

所以初步確定a、c為naoh和ba(no3)2,b、d是nano3與hno3。再從後面的條件中看到加b後沉澱不溶解,則b為nano3,d為hno3。加入hno3後沉澱不溶解應是baso4,所以c是ba(no3)2,x是硫酸鹽,a是naoh。

與過量a能生成白色沉澱是mg2+,且mg(oh)2溶於hno3。所以x是mgso4。以此其結果為:

a――naoh,b――nano3 ,c―― ba(no3)2,d―― hno3 ,x――mgso4。

總結:推斷物質的試題大多數因為題目複雜而不能輕鬆判斷,此時應該通過閱讀試題,作出一個大概的判斷,即先假設某物質是什麼,然後依次小心驗證,在驗證過程中及時修正自己的判斷,最終獲得正確的答案。如果在驗證過程中發現自己的假設是錯誤的,應及時放棄再作下一個嘗試。

這樣實踐多了,人就有「靈感」,自己的第一次假設的成功率會不斷上升。

8樓:蘭從筠

選a4no+3o2+2h2o=4hno3 1 設no有4mol,則與其反應的o2就有3mol,生成的hno3就有4mol,2 再計算水的體積,已設no有4mol且充滿整個燒瓶,既no的體積標況下為,v溶液=vno=89.

6l,濃度c=n hno3/v溶液=4mol/約等於0.

045mol

9樓:咱是2神

個人認為應該是:

分解反應,雙氧水被二氧化錳催化分解(製取氧氣)2h2o2==mno2==2h2o+o2↑置換反應,鋅粒和稀硫酸(製取氫氣)

zn+h2so4===znso4+h2↑

複分解反應,碳酸鈣和稀鹽酸(製取二氧化碳)caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑

10樓:o虛空無極

2hcl+mg=mgcl2+h2

2hcl+caco3=cacl2+h2o+co22h2o=2h2+o2

電解條件,氣體符號注意標明。

11樓:匿名使用者

2h2o= 2h2 + o2 分解反應 條件是電解。

na2co3 + 2 hcl = 2nacl + h2o + co2 複分解反應。

2na + 2 h2o = 2naoh + h2 置換反應。

12樓:匿名使用者

先求出煤中硫的質量。

6千克=6000克。

6000×1%=60克。

因為已經假設了這些硫全變成二氧化硫。

接下來列方程式。

s+ o2==(點燃)so2

60 mm=120克。

n so2=mso2/mso2

所以每天產生的二氧化硫物質的量是摩爾。

13樓:匿名使用者

56*3+16*4=168+64=232

一定有c,h,可能有氧元素。因為o可能是外界氧氣**,也可能是葡萄糖裡面有o,這需要知道蔗糖的質量和產生二氧化碳和水的質量,看二氧化碳中的c元素的質量加上水中氫元素的質量是否等於蔗糖的質量,如果等於就沒有氧元素,如果小於,就說明有氧元素。

隔絕空氣加熱產生c和h2o,說明肯定有c,h,o且h:o=2:1,因為隔絕空氣但是產生了氧元素,這就說明蔗糖裡面有氧元素。

14樓:匿名使用者

不就是四氧化三鐵嗎?!232

15樓:網友

可以看做fe304四氧化三鐵 53*3+16*4=232

16樓:匿名使用者

揮發分=

灰分=固定碳=(

17樓:化學沖沖衝

設與cuso4反應的鐵質量為m1,與h2so4反應的鐵的質量為m2.

fe + cuso4 ==feso4 + cu 固體質量增加。

m1 x a

x=20m1/7 a=m1/7

fe + h2so4 ==feso4 + h2 固體質量減少。

m2 y b

y=7m2/4 b=m2

固體質量增加=減少 a=b m1/7=m2混合溶液中cuso4與h2so4質量比 20m1/7 : 7m2/4 =80:7

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