1樓：匿名使用者
如果從各自的角度就要用到大學的知識了..高中化學的理解,比較淺顯.化學反應在一定條件下(即溫度)能否自發反應,取決於熵(h)和焓(s).
有一個量來衡量化學反應能否自發反應,叫做吉布斯自由能變(△g).△g=△h-t△s t是熱力學溫度.△g大於零,反應在該條件下不能自發進行.
△g=0,反應處於化學平衡狀態.△g小於零,反應在該條件下可以自發進行.來看看焓和熵.
反應的△h,負值表示放熱,正值表示吸熱.若反應放熱多,則該反應相對容易自發進行.如氧化鈣和二氧化碳反應.
反應的△s,負值表示熵減,正值表示熵增.這個熵的意義是體系的混亂度,物質狀態混亂度從大到小排列為氣體,液體,固體.即同一物質,氣體熵最大,其次是液體,最小是固體.
一般純液體和固體的體積可以忽略,故在反應的判斷中熵變一般取決於氣體體積的變化.即如果一個反應是固體分解出氣體的反應(如氯化銨和氫氧化鈣反應放出氨氣,但反應吸熱)或者氣體體積增加(n2o4分解成兩個no2,但反應吸熱),反應會相對容易自發進行.焓變和熵變的個人歸納如上.
祝學習愉快，工作順心！
有任何疑問請隨時詢問！
如對回答滿意，望及時給予採納，謝謝您！
o(∩_∩)o
諾貝爾團隊合作高階團為您排憂解難！
2樓：匿名使用者
焓變是能量的變化熵變是混亂度的變化
熵變和焓變有什麼關係。
3樓：
焓變、熵變及溫度有關的吉布斯自由能判據：δg= δh- tδs。
當δh<0，δs>0時，δg>0，自發過程，過程能正向進行；
當δh>0，δs<0時，δg<0，非自發過程，過程能向逆方向進行；
δh<0，δs<0或δh>0，δs>0時反應的自發性取決於溫度，低溫時焓變為主，高溫時熵變為主。當δg=0，處於平衡狀態。
顯然，煅燒石灰石為δh>0，δs>0的化學反應，經過計算在102.32kpa和1183k（即910℃）的條件下，石灰石能自發且劇烈的進行化學反應，該反應需要高溫條件下“自發”的進行，只要維持這個溫度，反應就會一直進行下去。
擴充套件資料
1、化學上認為的自發反應和自發過程是限定了溫度和壓強等條件的，不同於字典解釋的社會學領域的“自發”。
2、單獨從焓變或熵變來判斷反應的自發性是有侷限性的，我們應該綜合二者因素，從自由能的角度來理解化學反應的自發性；
3、化學上認為反應的進行自發，即該反應朝某個方向進行的顯著程度，在化學上認為其相反方向的反應幾乎不能發生。從化學平衡的角度去理解，自發的反應就是化學平衡常數很大，正反應進行的很徹底。
4、站在化學反應的實質的角度理解，只要給定的外界條件能夠破壞舊的化學鍵，引起原子重新排列，形成新的化學鍵，任何化學反應都能在給定的條件下進行，如氮氣和氧氣可以反應一樣，自由能理論解釋其是任何溫度下為非自發的反應。
總之，δg = δh - tδs作為化學反應自發性的判據，必須是在恆溫恆壓條件下且不做非體積功時進行的化學反應。
4樓：墨汁諾
δg=δh-tδs
g吉布斯函式變=焓變-熵變
1、在溫度、壓力一定的條件下，放熱的熵增加的反應一定能自發進行；
2、在溫度、壓力一定的條件下，吸熱的熵減少的反應一定不能自發進行；
3、當焓變和熵變的作用相反時，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導地位；
4、當焓變和熵變的作用相反且二者相差不大，溫度可能對反應的方向起決定性作用；
在恆壓條件下，δh(焓變)數值上等於恆壓反應熱。
焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另一個是熵變。
熵增焓減，反應自發；
熵減焓增，反應逆向自發；
熵增焓增，高溫反應自發；
熵減焓減，低溫反應自發。
5樓：匿名使用者
熵變是指體系混亂程度的變化，熵變為正值說明體系的混亂程度增加，熵變為負值說明混亂程度減小．焓變是指體系內能的變化，焓變為正值說明反應放熱體系能量減小，焓變為負值說明反應吸熱體系能量增加．△g=△h-t△s,△h表示焓變，△s表示熵變，△g表示體系自由能，t表示溫度．
6樓：匿名使用者
熵變就是不可以利用的能量的量焓變就是內能的減少 即做多少功
7樓：匿名使用者
熵指的是體系的混亂的程度，它在控制論、概率論、數論、天體物理、生命科學等領域都有重要應用，在不同的學科中也有引申出的更為具體的定義，是各領域十分重要的參量。焓是一個熱力學系統中的能量引數。規定由字母h（單位：
焦耳,j）表示，h來自於英語heat capacity（熱容）一詞。
8樓：匿名使用者
1、 焓是物體的一個熱力學能狀態函式。
在介紹焓之前我們需要了解一下分子熱運動、熱力學能和熱力學第一定律：
2023年，英國植物學家布朗把非常細小的花粉放在水面上並用顯微鏡觀察，發現花粉在水面上不停地運動，且運動軌跡極不規則。起初人們以為是外界影響，如振動或液體對流等，後經實驗證明這種運動的的原因不在外界，而在液體內部。原來花粉在水面運動是受到各個方向水分子的撞擊引起的。
於是這種運動叫做布朗運動，布朗運動表明液體分子在不停地做無規則運動。從實驗中可以觀察到，布朗運動隨著溫度的升高而愈加劇烈。這表示分子的無規則運動跟溫度有關係，溫度越高，分子的無規則運動就越激烈。
正因為分子的無規則運動與溫度有關係，所以通常把分子的這種運動叫做分子的熱運動。
在熱學中，分子、原子、離子做熱運動時遵從相同的規律，所以統稱為分子。
既然組成物體的分子不停地做無規則運動，那麼，像一切運動著的物體一樣，做熱運動的分子也具有動能。個別分子的運動現象（速度大小和方向）是偶然的，但從大量分子整體來看，在一定條件下，他們遵循著一定的統計規律，與熱運動有關的巨集觀量——溫度，就是大量分子熱運動的統計平均值。分子動能與溫度有關，溫度越高，分子的平均動能就越大，反之越小。
所以從分子動理論的角度看，溫度是物體分子熱運動的平均動能的標誌（即微觀含義，巨集觀：表示物體的冷熱程度）。
分子間存在相互作用力，即化學上所說的分子間作用力（範德華力）。分子間作用力是分子引力與分子斥力的合力，存在一距離r0使引力等於斥力，在這個位置上分子間作用力為零。分子引力與分子斥力都隨分子間距減小而增大，但是斥力的變化幅度相對較大，所以分子間距大於r0時表現為引力，小於r0時表現為斥力。
因為分子間存在相互作用力，所以分子間具有由它們相對位置決定的勢能，叫做分子勢能。分子勢能與彈簧彈性勢能的變化相似。物體的體積發生變化時，分子間距也發生變化，所以分子勢能同物體的體積有關係。
物體中所有分子做熱運動的動能和分子勢能的總和叫做物體的熱力學能，也叫做內能，焓是流動式質的熱力學能和流動功之和，也可認為是做功能力。
2、熵是熱力系內微觀粒子無序度的一個量度熵的變化可以判斷熱力過程是否為可逆過程。（可逆過程熵不）熱力學能與動能、勢能一樣，是物體的一個狀態量。能可以轉化為功，能量守恆定律宣稱，宇宙中的能量必須永遠保持相同的值。
那麼，能夠把能量無止境地轉化為功嗎？既然能量不滅，那麼它是否可以一次又一次地轉變為功？ 2023年，法國物理學家卡諾證明：
為了作功，在一個系統中熱能必須非均勻地分佈，系統中某一部分熱能的密集程度必須大於平均值，另一部分則小於平均值，所能荼得的功的數量媽決於這種密集程度之差。在作功的同時，這種差異也在減小。當能量均勻分佈時，就不能再作功了，儘管此時所有的能量依然還存在著。
德國物理學家克勞修斯重新審查了卡諾的工作，根據熱傳導總是從高溫到低溫而不能反過來這一事實，在2023年的**中提出：不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化。這就是熱力學第二定律，能量守恆則是熱力學第一定律。
2023年，克勞修斯找出了熱與溫度之間的某一種確定產關係，他證明當能量密集程度的差異減小時，這種關係在數值上總在增加，由於某種原因，他在2023年的**中將這一關係式稱作“熵”（entropy),entropy一詡源於希臘語，本意是“弄清”或“查明”，但是這與克勞修斯所談話的內容似乎沒有什麼聯絡。熱力學第二定律宣佈宇宙的熵永遠在增加著。 然而，隨著類星體以及宇宙中其他神祕能源的發現，天文學家們現在已經在懷疑：
熱力學第二定律是否果真在任何地方任何條件下都成立3、 熵與溫度、壓力、焓等一樣，也是反映物質內部狀態的一個物理量。它不能直接用儀表測量，只能推算出來，所以比較抽象。在作理論分析時，有時用熵的概念比較方便。
在自然界發生的許多過程中，有的過程朝一個方向可以自發地進行，而反之則不行。一個容器的兩邊裝有溫度、壓力相同的兩種氣體，在將中間的隔板抽開後，兩種氣體會自發地均勻混合，但是，要將它們分離則必須消耗功。混合前後雖然溫度、壓力不變，但是兩種狀態是不同的，單用溫度與壓力不能說明它的狀態。
兩個溫度不同的物體相互接觸時，高溫物體會自發地將熱傳給低溫物體，最後兩個物體溫度達到相等。但是，相反的過程不會自發地發生。上述現象說明，自然界發生的一些過程是有一定的方向性的，這種過程叫不可逆過程。
過程前後的兩個狀態是不等價的。用什麼物理量來度量這種不等價性呢?通過研究，找到了“熵”這個物理量。
有些過程在理想情況下有可能是可逆的，例如氣缸中氣體膨脹時舉起一個重物做了功，當重物下落時有可能將氣體又壓縮到原先的狀態。根據熵的定義，熵在一個可逆絕熱過程的前後是不變的。而對於不可逆的絕熱過程，則過程朝熵增大的方向進行。
或者說，熵這個物理量可以表示過程的方向性，自然界自發進行的過程總是朝著總熵增加的方向進行，理想的可逆過程總熵保持不變。對上述的兩個不可逆過程，它們的終態的熵值必大於初態的熵值。
在製氧機中常遇到的節流閥的節流膨脹過程和膨脹機的膨脹過程均可近似地看成是絕熱過程。二者膨脹後壓力均降低。但是，前者是不可逆的絕熱膨脹，膨脹前後熵值肯定增大。
後者在理想情況下膨脹對外作出的功可以等於壓縮消耗的功，是可逆絕熱膨脹過程，膨脹前後熵值不變，叫等熵膨脹。實際的膨脹機膨脹會有損失，也是不可逆過程，熵也增大。但是，它的不可逆程度比節流過程小，增加的熵值也小。
因此，熵的增加值反映了這個絕熱過程不可逆程度的大小。在作理論分析計算時，引入熵這個狀態引數很為方便。熵的單位為j/(mol�6�1k)或kj/(kmol�6�1k)。
但是，通常關心的不是熵的數值，而是熵的變化趨勢。對實際的絕熱膨脹過程，熵必然增加。熵增加的幅度越小，說明損失越小，效率越高
熵是什麼意思，熵變是什麼意思
牧溪竹 熵 拼音 sh ng 注音 部首 火,部外筆畫 11,總筆畫 15五筆86 oumk 五筆98 oyuk 倉頡 fycb 鄭碼 uoul 筆順編號 433441432534251四角號碼 90827 unicode cjk 統一漢字 u 71b5 基本字義 熵 sh ng 物理學上指熱能除以...
普通化學中熵變加個r什麼意思，普通化學裡 符號 rHm fHm rSm Sm rGm fGm 的含義。
雲和山的彼端 rsm是一個反應的熵變，rsm 是標準摩爾熵變 1 rh0 298k 2 fh0 co fh0 c 石墨 fh0 co2 g 2 110.525 0 393.509 172.459 kj mol rs0 298k 2s0 co s0 c 石墨 s0 co2 g 2 197.674 5....
考學得恆卦變解卦變師卦是什麼意思
恆卦的九三與九四變爻，之卦為師卦。其中恆卦的九三的爻辭 不恆其德，或承之羞，貞吝。象 曰 不恆其德 無所容也。九四爻辭 田無禽。象 曰 久非其位，安得禽也。無論看哪一個爻辭都不是很好的，你看之卦師卦也是不好的，師卦卦辭 貞。丈人吉，無咎。貞 指的是你將維持目前狀態不變的。所以你考學基本無望。這個卦如...