1樓：謝夢桐陶榮
agcl飽和溶液，[ag+][cl-]=1.8×10^-10且[ag+]=[cl-]，故[ag+]=(1.8×10^-10)^0.5=1.34*10^-5mol/l。
ag2cro4飽和溶液，[cro4
2-]×[ag+]^2=1.1×10^-12且[ag+]=2[cro4
2-]，故[cro4
2-]=6.5*10^-5mol/l。
顯然，ag2cro4物質的量濃度較大。
2樓：山奈騎士
agcl ksp=c(ag+) * c(cl-) =1.8×10^-10
ag2cro4 ksp=c(ag+)^2 * c(cro4 2-)=1.1*10^-12
mg(oh)2 ksp=c(mg2+) * c(oh-)^2 =7.04×10^-11
al(oh)3 ksp=c(al 3+) * c(oh-)^3 =2×10^-32
溶解時溶解離子比例：agcl ag+:cl- =1:1 ag2cro4 ag+:cro4 2- =2:1
mg(oh)2 mg 2+:oh- =1:2 al(oh)3 al 3+:oh- =1:3
那麼就可以解方程：agcl x^2=1.8*10^-10 x=1.34*10^-5
ag2cro4 ((2x)^2)*(x)=1.1*10^-12 x=6.50*10^-5
mg(oh)2 ((2x)^2)*(x)=7.04*10^-11 x=2.60*10^-4
al(oh)3 ((3x)^3)*(x)=2*10^-32 x=5.22*10^-9
那麼氫氧化鎂最易溶解。
須知：方程的含義在於一個物質的溶解度可表達於一分子該物質之含一原子的原子對應的離子上。比如，水裡溶解了1mol cacl2，那麼就剛好1mol鈣離子（不看水解）
13．已知常溫下:ksp(agcl)= 1.8×10－10mol2•l－2，ksp(ag2cro4)=1.9×10－12mol3•l－3 ， 下
3樓：公良迎梅茅頡
答案是d。
a.同一種鹽的ksp只與溫度有關，與溶液中其他離子組分及其濃度無關，因此a錯誤。
b.對於陰陽離子數相等的鹽（agcl和agbr都是1個陰離子和1個陽離子），溫度相同時，ksp越小則說明其越難以溶解。白色agcl轉變為淡黃色agbr，說明agbr更難溶解，換言之，ksp(agcl)>ksp(agbr)，因此b錯誤。
c.注意b選項的分析，「溫度相同時，ksp越小則說明其越難以溶解」這一結論有個重要的前提，那就是必須針對陰陽離子數相等的鹽而言才有效，對於陰陽離子數不等的鹽（agcl為1個陽離子1個陰離子，而ag2cro4為2個陽離子1個陰離子），直接比較ksp沒有明確的物理意義（這兩種鹽ksp的計量單位都不相等，其具體數值沒有可比性）。估計你就是看到ksp(agcl)>ksp(ag2cro4)，想當然的就認為agcl更好溶解，那麼自然就會先產生ag2cro4
沉澱。當然這也是很多人常犯的錯誤之一。對於想不通的問題，不妨從公式入手，自己動手算一下，而不是一味的憑空想象，這樣有才能助於對問題本質的認識。
本選項具體的計算過程如下：
由題可知，溶液中銀離子濃度為：c(ag+)=0.001mol/l=10^-3mol/l
（1）對於agcl，有ksp(agcl)=c(ag+)×c(cl-)。
若恰好產生agcl沉澱，則此時cl-濃度為：c(cl-)=ksp(agcl)/c(ag+)，帶入題中資料，
解得產生agcl沉澱的cl-最小濃度為：c(cl-)=1.8×10^-10/10^-3=1.8×10^-7mol/l。
（2）對於ag2cro4，有ksp(ag2cro4)=c(cro4
2-)×[c(ag+)]^2。
若恰好產生ag2cro4沉澱，則cro4
2-濃度為：c(cro4
2-)=ksp(ag2cro4)/[c(ag+)]^2，
帶入資料，解得產生ag2cro4沉澱的cro4
2-的最小濃度為：
c(cro4
2-)=1.9×10^-12/(10^-3)^2=1.9×10^-12/10^-6=1.9×10^-6mol/l。
根據計算結果，對於題中原agno3溶液，當cl-達到1.8×10^-7mol/l就能產生agcl沉澱，而cro4
2-要達到1.9×10^-6mol/l才能產生ag2cro4沉澱。由於加入的溶液中cl-和cro4
2-濃度相等，因此這兩種陰離子濃度的變化過程完全一致，必然會先達到1.8×10^-7mol/l這一濃度，此時agcl開始沉澱，而ag2cro4還未沉澱[c(cro4
2-)=1.8×10^-7mol/l<1.9×10^-6mol/l]，所以agcl先產生沉澱。因此c錯誤。
d.agcl溶解平衡的反應方程式為：agcl
←→cl-
+ag+
（中間是可逆符號，電腦上打不出來）沉澱溶解意味著agcl電離成ag+和cl-，也就是溶解平衡向右（銀離子和氯離子）移動。儘管溶解之後ag+和nh3結合生成[ag(nh3)2]+，溶液中游離的ag+比溶解前更少，但這屬於加入氨水以後，ag+發生的後續反應。換言之，儘管加氨水使得ag+濃度進一步減小，但原先的agcl確實都溶解（電離）了，因此必然得到「agcl的溶解平衡向右移動」這個結論。
（加入氨水必然導致平衡移動，如果是向左移動，那麼沉澱應該會更多；現在沉澱都溶解了，那麼平衡只能是向右移動。）
所以，d選項是正確答案。
已知常溫下：ksp（agcl）=1.8×10-10mol2?l-2，ksp（ag2cro4）=1.9×10-12mol3?l-3．則下列敘述正確的是
4樓：黑巖の愛
a．ksp只於溫度有關，
與溶液中離子濃度無關．故a錯誤；
b．沉澱轉化為溶解度更小的物質回容易發生，向agcl的懸答濁液中加入nabr溶液，白色沉澱轉化為淡黃色，說明ksp（agcl）＞ksp（agbr）．故b錯誤；
c．在agcl飽和溶液中，qc（agcl）=c（ag+）?c（cl-）=0.001mol?
l-1×0.001mol?l-1=1×10-6mol2?
l-2＞1.8×10-10mol2?l-2，在ag2cro4飽和溶液中，qc（ag2cro4）=c（ag+）2?
c（cro4
2-）=0.001mol?l-1×0.
001mol?l-1×0.001mol?
l-1=1×10-9mol3?l-3＞1.9×10-12mol3?
l-3，所以均會產生沉澱，但以agcl沉澱為主在agcl飽和溶液中，故c錯誤；
d．銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀，使平衡向右移動．故d正確．故選d．
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