1樓：點線板
首先 從題中可知溶液的質量一直為100克，不管物質與水反應不反應。
nacl不與水反應 溶於水後溶質為nacl溶質質量分數為2/100=2%
cuso4*5h2o 溶於水後溶質為cuso4 溶質質量為160x2/250=1.28
溶質質量分數為1.28%
na2o 與水反應生成naoh 溶質為naohna2o+h2o=2naoh
62 80 x=2x80/62=2.58
2 x
溶質質量分數為2.58%
so2與水反應生成h2so3
so2+h2o=h2so3
64 72 x=2x72/64=2.25
2 x
溶質質量分數為2.25%
溶液的溶質質量分數最大的是 na2o
好多年沒做過化學題了，呵呵，都忘了，不知道對不對希望我的回答能對你有幫助
2樓：手機使用者
此類題目要注意1、是否能完全溶解；2、是否發生反應使得溶質變化（質量變化）
如這裡的二氧化硫和氧化鈉溶解後分別生成亞硫酸和氫氧化鈉，質量都增加了，而且後者增加更多。而硫酸銅晶體溶質是硫酸銅，減少了。
選氧化鈉
3樓：匿名使用者
nacl 質量就是 2 % 因為和水不反應
cuso4 * 5 h2o 質量分數 加上5個水的 就是 2g * h2o在膽礬中的質量分數
2 * （ 90 / 150 + 90 ） === 0.75
w cuso4 == 2 / 98 + 0.75 + 2 ==== 1.9 %
na2o 會和水反應 生成 naoh 方程式 ：
na2o + h2o ==== 2 naoh
2g622/62 約 0.03 mol 消耗水 0.03 mol 就是18 * 0.03 == 0.54g
最後生成的 naoh 0.03 * 80 == 2.4g
然後 w naoh == 2.4 / 98 - 0.54 + 2.4 == 2.4%
so2 會和水反應生成 h2so3 但是同時分解
2g so2 似乎太少 可以當作完全反應
so2 + h2o === h2so3 （亞硫酸）
2g 32
2 / 32 == 0.0625 mol 消耗水 0.0652 * 18 == 1.125 g
生成 亞硫酸 0.0625 * 82 == 5.125 g
w h2so3 ==== 5.125 / 98 - 1.125 + 5.125 == 5%
所以 哪個大 清楚了吧 、？
4樓：匿名使用者
nacl溶解到水裡面，得到2%的nacl溶液cuso4·5h2o，溶解到水裡面，得到2*160/250/100=1.28%的cuso4溶液
na2o+h2o=2naoh
2gna2o得到naoh 2/62*2*40=2.58g，因此得到2.58%的naoh溶液
so2+h2o=h2so3
2gso2得到h2so3 2/64*82=2.5625g，因此得到2.5625%的h2so3溶液
因此答案選na2o
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