1樓：網友
nacl 中性。
na2co3 鹼性（co32-水解生成oh-）nh4cl 酸性（nh4+水解生成h+）
nahco3 鹼性。
但是nahco3鹼性比na2co3弱（hco3-部分電離生成h+、部分水解生成oh-，而co32-只水解生成oh-）
所以ph: na2co3 > nahco3 > nacl > nh4cl
2樓：網友
nh4cl，nacl，nahco3，na2co3nh4cl中的nh4離子可以和水中的oh離子結合。
nahco3中的hco3離子可以和水中的h離子結合，只可以結合乙個。
na2co3中的hco3離子可以和水中的h離子結合，可以結合兩個。
3樓：網友
nacl 是鹽，溶於水為中性，ph=7
na2co3 叫純鹼，溶於水以後由於存在 co3根同水反應，可逆的水解，溶液由於有oh根，顯鹼性。
nh4cl 溶於水後，銨根離子水解析出h離子，溶液顯酸性。
碳酸輕納是小蘇打，為酸式鹽，儘管溶液顯鹼性，但其鹼性一定比正鹽碳酸鈉的鹼性弱。
因此ph值由大到小的順序為： 碳酸鈉，碳酸氫鈉，氯化鈉，氯化銨。
常溫下，下列物質的水溶液的ph大於7的是（ ）a．na2co3b．na2so4c．nh4cld．kc
4樓：麥琅貊潤
na2co3屬於攔穗春強鹼弱酸鹽，水簡耐解顯鹼性，ph大於7；na2so4、kcl屬於強酸強鹼鹽，顯中性族擾，ph等於7；nh4cl屬於強酸弱鹼鹽，水解顯酸性，ph＜7．
故選a．
下列四種溶液中，ph值最大的是（ ） a、蒸餾水 b、食鹽水 c、汽水 d、澄清石灰水
5樓：容騫賓谷蕊
考點： 溶液的酸鹼性與ph值的關係 專題： 常見的酸 酸的通性 分析：
根據酸性的溶消此液的ph小於7，顯鹼性溶液的ph大於7，當溶液顯鹼性時，鹼性枯橋敏越強，ph越大．據此結合常見物質的酸鹼性進行分析判斷即可． a、蒸餾水顯中性，故蒸餾水的ph等於7．b、食鹽水顯中性，故食鹽水的ph等於7．c、汽水中含有碳酸，碳酸顯酸性，故汽水的ph小於7．d、石灰水顯鹼性，故石灰水的ph大於7．由以上分析可知，石灰水的ph最大．故選：d． 點評： 本題難度不大，掌握溶液的酸鹼性和溶液ph大小之間的關係是解題的關鍵．沒枝。
下列關於溶液的ph說法,正確的是（ ）
6樓：網友
選正確，加水鹼性減弱，對於鹼，phj越小鹼性越弱。
b.錯誤，不能潤溼試紙。會產生誤差，酸ph偏大，鹼ph偏小，中性溶液沒有影響。
c.錯誤，酸性減弱，ph=3的酸性比ph=2的弱，溶液被稀釋。
d.錯誤，必須是酸和鹼完全中和ph=7，酸過量ph<7，鹼過量ph>7。
7樓：
a:對naoh溶液呈鹼性，故加入水後濃度降低，ph降低。
b:錯試驗中是嚴禁這樣的，用水潤溼試紙後會降低溶液的濃度，導致實驗資料不準確。
c:錯ph越小酸性越強。故酸性應該為減弱。
d:錯不一定，也可能酸或鹼過量，發生中和反應後溶液呈酸性或鹼性。
8樓：網友
a 錯，公升高。
b 錯，潤溼相當於對試紙所沾的溶液進行了稀釋，檢測結果會產生誤差。
c錯，酸性減弱，ph公升高，ph應該在2~3之間d錯，看量，而且還要看什麼酸和什麼鹼。要注意生成的是不是強鹼弱酸鹽或者強酸弱鹼鹽。如果是等當量數(注意是當量，美國藥典常用這個引數，不是等mol數）的強鹼和強酸混合則對。
9樓：搖曳樹
a中加水後溶液變稀，oh-濃度降低，ph增大b中ph試紙不能潤溼，不然會使待測溶液被稀釋。
c正確，h+濃度增大。
d中若為強酸弱鹼則不行。
10樓：快樂小子
a正確，因為氫氧化鈉溶液加入水後，溶液濃度變小，鹼性降低，所以ph降低。【不懂再問】
在下列化合物中，其水溶液的ph值最大的是____。 a. nacl b.na2co3 c. ch3coona d. nahc
11樓：百小度
選酸性：ch3cooh > h2co3 > hco3-
得質子能力（水解能力）：ch3coo- 相同條件下，同濃度的下列溶液，其ph值最大的是（ ）a．na2co3b．ch3coonac．nacld．nahso 12樓：溫柔_忡溼岏 通常狀況下，顯酸性的溶液的ph小於7，顯鹼性溶液的ph大於7，當溶液顯鹼性時，濃度越大，鹼性越強，ph越大，a．根據鹽類水解的規律，na2co3是強鹼弱酸鹽，水解溶液呈鹼性，通常狀況下，ph大於7； b．ch3coona是強鹼弱酸鹽，水解溶液呈鹼性，通常狀況下，ph大於7，na2co3與ch3coona對比，水解都呈鹼性，但乙酸的酸性比碳酸強，所以根據鹽類水解的規律越弱越水解，相同條件下，同濃度的兩種溶液，na2co3溶液的ph大； c．nacl是強酸強鹼鹽，不水解溶液呈中性，通常狀況下，ph等於7； d．nahso4為強酸酸式鹽，hso4 完全電離，溶液呈酸性，通常狀況下，ph小於7，ph最小； 所以同濃度的四種物質在相同條件下，其ph值由大到小的順序為：na2co3＞ch3coona＞nacl＞nahso4最大的是na2co3，故選a． 等物質的量濃度的下列物質的溶液，其ph由大到小的順序是: （1）nacl （2）ch3coona 13樓：紅河哈哈嘿嘿 ⑥>⑩11 和⑩都是鹼，[oh-]大，ba(oh)2為二元鹼，naoh為一元鹼，ph值應⑥>⑩為強鹼弱酸鹽水解呈鹼性，ph值大於7，根據越弱越水解可判斷ph值大小順序，已知酸性順序： ch3cooh>h2co3>>hco3-；酸性越弱相應下面離子水解程度越大，離子水解程度大小順序為： ch3coo-⑤>nacl為強酸強鹼鹽不水解ph=7；nh4cl和alcl3為強酸弱鹼鹽，水解後ph<7，鹼性nh3·h2o>al(oh)3，nh4+水解程度小於al3+，ph值nh4cl>alcl3；nahso4為強酸酸式鹽在溶液中全部電離，h2so4為二元強酸[h+]最大。 因此上述鹽溶液ph值大小順序⑥>⑩11 14樓：網友 ph由大到小的順序是： 5）ba（oh）2 >（9）naoh >（6）na2co3 >（7）nahco3 >（2）ch3coona > 1）nacl >（4）alcl3 > 3）nh4cl >（8）nahso4 >（10）h2so4 下列物質溶於水，ph值小於7的是 a cao b nacl c k2so4 d co 15樓：麴天澤雀弘 d二氧化碳溶於水生成碳酸，ph小於7 a氧化鈣溶於水即於水反應，生成氫氧化鈣，ph大於7b氯化鈉是強酸強鹼鹽，溶解在水裡其水溶液顯中性，即ph等於7c機理同氯化鈉。 16樓：折巨集盤浩 與水反應生成氫氧化鈣，溶液呈鹼性，ph＞7溶於水呈中性，ph=7 溶於水呈中性，ph=7 d.二氧化碳溶於水生成碳酸，碳酸電離出少量氫離子，溶液呈酸性，ph<7 答案選d 只是一般的氧化物。金有化合物，金可以被氧化，而且金可以溶於氫氰酸，其他的酸都不行。金就是單質，有化合物。金的化合物是什麼？金的簡單化合物有 氯化金aucl3 氧化金au2o3 氫氧化金au oh 3等。au2o3，熱分解au oh 3而製得，為棕黑色粉末，不溶於水，溶於無機酸 也溶於koh，是兩性化... 答案 d c 藥用酒精通常為75 的乙醇水溶液.21題中 選d。順反異構 立體異構的一種，由於雙鍵不能自由旋轉引起的，一般指烯烴的雙鍵，也有c n雙鍵，n n雙鍵及環狀等化合物的順反異構。順反異構體產生的條件 分子不能自由旋轉 雙鍵或環狀化合物的同一碳上不能有相同的基團 所以對於這個問題，ab選項不... 配位化合物 一類具有特徵化學結構的化合物。什麼是配位鍵和配位化合物 配位鍵，又稱配位共價鍵，或簡稱配鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自 另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵。配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個...金有化合物嗎，金的化合物是什麼？
21 下列化合物中，存在順反異構體的是
配位化合物的應用，什麼是配位化合物