1樓：硝化乾屍
1.酸根很多，很難說的完的。高中一般常見的是no3ˉ，（so4）2ˉ，（so3）2ˉ，cloˉ，（co3）2ˉ，還有clˉ，brˉ等等。
2.分類的辦法太多了，一般常見的是這兩種：
1）按幾元酸來分類，這個主要是看含氧酸中-oh的數目或者氫化物氫原子的個數，在無機酸中一般看有多少個h原子就可以了（不絕對！）。比如說h2so4是二元酸，hno3是一元酸，hcl也是一元酸。
2）或者按酸的酸酐是否有氧化性來分為氧化性酸和還原性酸。比如說hcl就是還原性酸，而hno3是氧化性酸。
3.一下子比不出來（主要是一些氫化物和一些含氧酸很難比較）
4.高中常見的氧化性酸有：次氯酸（hclo），硝酸（hno3），濃硫酸（h2so4），雙氧水（h2o2），高錳酸（這個一般以高錳酸鉀存在，kmno4)，重絡酸(h2cr2o7)
其中雙氧水是經常有的，因為不會引入其他的雜質。
2樓：苜小銳
中學階段酸的分類一般出現了以下幾種：一種是根據酸可電離產生的氫離子個數分為一元酸（如：鹽酸、硝酸）、二元酸（如硫酸、碳酸、氫硫酸）、三元酸（如磷酸）等；一種是根據酸分子中是否含有氧原子分為無氧酸（如鹽酸、氫硫酸）和含氧酸（如硫酸、碳酸、磷酸）。
此外還有根據酸性的強弱分為強酸（如鹽酸、硫酸）、弱酸（如碳酸、氫硫酸），磷酸屬中強酸；根據酸的中心原子氧化性分為氧化性酸（如濃硫酸、硝酸）和非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸、磷酸）。
高中階段對酸的強弱一般只是定性的要求，不作定量的要求，故無需掌握定量的排列。
雙氧水為過氧化物，一般不把它歸為酸類。
化學《常見的酸》問題求解
3樓：教授王
nacl或h2so4
加入nacl溶液的不溶解，說明氧化物的溶解與cl-無關；
加入h2so4溶液的溶解，說明氧化物的溶解與h+有關；
酸的酸性問題
4樓：匿名使用者
在水溶劑的情況下，高氯酸和硫酸的酸性是一樣的，但是在不同的溶劑中，比如一些有機溶劑中，它們的電離程度是不一樣的，也就是解離出的氫離子的多少是有區別的，所以能比較他們的酸性強弱~~
5樓：匿名使用者
酸性大小是通過在水溶液中的電離程度來判斷的，與其他幾元什麼的都沒有關係。
一道化學題，關於酸
6樓：沉洋艦
1） 實驗結束，他們將廢液全部廢液倒入廢液缸。為了使廢液能無害排放，需要用___ph試紙__測定廢液的酸鹼度，測定廢液的ph=1，廢液呈_酸__性。（2） 以上提供的5種試劑在廢液中不可能有的是___填序號），你選擇的理由是（任選兩種，用化學方程式說明）
fe + 2hcl = fecl2 + h2↑fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2onaoh + hcl = nacl + h2ona2co3 + 2hcl = 2nacl + co2↑ +h2o (四個我全寫出來了）
廢液中的溶質最多可能有__4__種。
四種溶質分別是：fecl2 fecl3 nacl hcl
7樓：__沫非煙雲
ph試紙 酸。
1 2 4 5 naoh+hcl===h2o+nacl; fe+2hcl===h2+fecl2
最多可能有4種（nacl fecl2 fecl3 fe(oh)3）
8樓：網友
某班同學在實驗室進行了「酸的性質」實驗，使用過的試劑有：①鐵屑②氧化鐵③鹽酸④氫氧化鈉溶液⑤碳酸鈉溶液。（1） 實驗結束，他們將廢液全部廢液倒入廢液缸。
為了使廢液能無害排放，需要用___ph試紙___測定廢液的酸鹼度，測定廢液的ph=1，廢液呈__酸性___性。（2） 以上提供的5種試劑在廢液中不可能有的是__1 2_4__5_（ 填序號），你選擇的理由是（任選兩種，用化學方程式說明）_fe+2hcl==fecl2+h2↑__naoh+hcl==nacl+h2o___廢液中的溶質最多可能有___4___種。
關於酸的幾個問題
9樓：網友
1、硝酸的電極電勢不夠，不足以氧化鉑。鉑的電子排布用洪特規則，但是不能死用，半滿，全滿，全空都一樣穩定沒有哪個更穩定的。
2、比硝酸弱，腐蝕能力不如硝酸，一般放出氯氣。
3、王水與一般的金屬都能形成絡合物。
10樓：曬從各
。此排法遵循泡利不相溶原理。洪特規則。b。因為這麼排列能量最低，如果失去電子則會打破這種規律，越穩定越難打破。
2.銅是可以的 ，高溫時也可以腐蝕鉑，但反應不劇烈。產物與濃度有關。
3.鹼金屬、鹼土金屬應該形成了硝酸鹽與氯化物。他們的氧化物亦是如此惰性金屬是生成絡合物的。可反映的鹽應該發生複分解反應吧！
11樓：匿名使用者
從電極電勢差看，高氯酸氧化性應該比硝酸強，高氯酸還原為氯酸標準電勢差是+,還原為氯氣是+ 而硝酸還原為亞硝酸才+ 還原為一氧化氮為+ ,在極端條件下應該可以氧化鉑，鉑失去兩個電子電勢差是 +
常見的酸的問題。迅速點啊。。
12樓：網友
你的問法有問題。
二價金屬的氧化物設為mo
mo + 2hcl=mcl2+h2o
m+16 73
7g 70g×
解得m=…(略)
化學關於酸的問題
13樓：曉熊
a不溶於水和鹽酸，一定是baso4
b不溶於水，但溶於鹽酸，根據提示，這是baso3
c溶液為鹼性，與h2so4反應得到baso4，說明含有ba2+，又是鹼性，證明有oh-，c是ba(oh)2
e能使溴水褪色，是so2。
d與h2so4反應得到so2，說明d含有so32-，可溶性的亞硫酸鹽只能是k2so3
a、baso4；b、baso3；c、ba(oh)2；d、k2so3；e、so2
baso3 + 2 hcl = bacl2 + h2o + so2↑
ba(oh)2 + 2 hcl = bacl2 + 2 h2o
so32- +2 h+ = so2↑ +h2o
so2 + br2 + 2 h2o = 4 h+ +2 br- +so42-
14樓：cpu小樹熊
硫酸鋇；碳酸鋇；氫氧化鋇；亞硫酸鉀；二氧化硫baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2ba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2os03(2-)+2h+=h2o+so3↑
so2+br2+2h2o=2br-+so4(2-)+4h+
15樓：匿名使用者
a是硫酸鋇，b是碳酸鋇，c是氫氧化鋇，d是亞硫酸鉀，e是二氧化硫。
化學關於酸的問題
16樓：逍遙兮遊
fes2+o2==so2+fe3o4，沸騰爐。
so3 bac
濃硫酸 沸騰爐。
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核苷酸的長度是多少呀，一個核苷酸的長度是多少呀？
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