1樓：水滴一滴一滴
辨別氨基酸的酸鹼性的方法是用ph試紙。
在鹼性溶液中，氨基酸的羧基離解出氫離子而帶負電荷呈酸性，ph試紙呈藍色。
在酸性溶液中，氨基酸的氨基結合氫離子而帶正電荷呈鹼性。-nh₂+是氨基結合氫離子的形式。寫全是r-nh₂+。ph試紙呈黃色。
由於氨基酸分子中有羧基和氨基，因此，氨基酸既可以提供質子呈酸性，又可以接受質子呈鹼性。氨基酸為ha,得到一個質子h₂a+失去一個質子a₂-,h₂a-(ka₁)->ha-(ka₂)->a-。
ka₁、ka₂分別是兩步反應的平衡常數，根據溶液酸鹼度，氨基酸濃度可以求出當前狀態的濃度積，與ka₁、ka₂比較可以判斷氨基酸在當前狀態呈酸性還是鹼性。
2樓：匿名使用者
在鹼性溶液中，氨基酸的羧基離解出氫離子而帶負電荷呈酸性：在酸性溶液中，氨基酸的氨基結合氫離子而帶正電荷呈鹼性。」-nh3+是氨基結合氫離子的形式。寫全是r-nh3+
由於氨基酸分子中有羧基和氨基，因此，氨基酸既可以提供質子呈酸性，又可以接受質子呈鹼性。氨基酸為ha,得到一個質子h2a+ 失去一個質子a-,h2a-(ka1)->ha-(ka2)->a-
ka1 ka2分別是兩步反應的平衡常數，根據溶液酸鹼度，氨基酸濃度可以求出當前狀態的濃度積，與ka1 ka2比較可以判斷氨基酸在當前狀態呈酸性還是鹼性
3樓：匿名使用者
有化學式？？ 看氨基和羧基哪個多羧基多久是酸性 如果沒有 那就ph試紙
關於氨基酸的酸鹼性問題……能否詳細解釋一下？
4樓：遊俠
氨基酸是兩性電解質。
氨基酸在水溶液或結晶內基本上均以兼性離子或偶極離子的形式存在。所謂兩性離子是指在同一個氨基酸分子上帶有能釋放出質子的nh3⁺纈氨酸離子和能接受質子的coo⁻負離子。
氨基酸的帶電狀況取決於所處環境的ph值，改變ph值可以使氨基酸帶正電荷或負電荷，也可使它處於正負電荷數相等，即淨電荷為零的兩性離子狀態。使氨基酸所帶正負電荷數相等即淨電荷為零時的溶液ph值稱為該氨基酸的等電點。
擴充套件資料
不同的氨基酸由於其組成和結構的不同而具有不同的等電點。中性氨基酸的等電點小於7，一般為5.0～6.
5。酸性氨基酸的等電點約為3，鹼性氨基酸的等電性在7.58～10.
8之間。
在電場的作用下，帶電粒子向與其電性質相反的電極運動，稱為電泳（ep）。由於不同氨基酸的相對分子質量和π不同，在相同ph值的緩衝溶液中，不僅不同氨基酸的電荷狀態不同，而且在電場中的遊動方向和速度也往往不同。因此，基於這種差異，可以通過電泳分離氨基酸混合物。
5樓：匿名使用者
簡單的說，氨基酸分子帶一個氨基和一個羧基的叫中性氨基酸，帶2個或2個以上氨基並同時帶一個羧基的叫鹼性氨基酸，帶2個或2個以上羧基並同時帶一個氨基的叫酸性氨基酸。
6樓：匿名使用者
-nh3+是氨基結合氫離子的形式。寫全是r-nh3+
由於氨基酸分子中有羧基和氨基，因此，氨基酸既可以提供質子呈酸性，又可以接受質子呈鹼性。樓主所說的中和趨勢可以這麼理解。記氨基酸為ha,得到一個質子h2a+ 失去一個質子a-,h2a-(ka1)->ha-(ka2)->a-
ka1 ka2分別是兩步反應的平衡常數，根據溶液酸鹼度，氨基酸濃度可以求出當前狀態的濃度積，與ka1 ka2比較可以判斷氨基酸在當前狀態呈酸性還是鹼性
酸性氨基酸有哪些，酸鹼性質氨基酸可分為哪幾大類？分別包括哪些氨基酸
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