1樓：匿名使用者
水解程度減小，溶質的濃度增大，參與水解的水相對減少。
2樓：桀驁的孤客陳旭
隨著溫度的酶的主要活動。 ph！在你的問題中濃度的增加只會加速它的物質分解！
鹽濃度增大，水解程度變小嗎？為什麼
3樓：曲採白
會的。不管樓主說的到底是鹽酸還是鹽都是如此。化學物質水解都是一個可逆過程。
鹽/鹽酸濃度變大過程中，需要繼續水解才能達到平衡，這些溶劑/水的量會越變越少，所以水解能力就會越來越弱。這就是為什麼鹽/鹽酸濃度增大，水解程度會變小的原因。
4樓：伊騰逸
首先鹽弱酸/弱鹼鹽水解由弱根水反應明確兩點再往看 現手缸水面五千億弱鹽缸水允許二百弱根存水絕數存都弱鹽二百弱根 現我手缸水千弱根根據前面所說現水近二百弱根所濃度越水解越 費給舉例化微觀世界難所東西都完全搞明白所必須自想辦理解東西實搞明白虛構事實記住確結論切記鑽牛角尖 鹽溶液濃度增大抑制水解，因為產物會阻礙他的反應進行 建議你去把 列下特列原理 好好看看，那個原理適用於化學吧0％領域。 **不懂隨時問，可以的話採納謝謝
濃度怎樣影響水解程度，為什麼
5樓：莘莊精銳化學組
根據勒沙特列原理，如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度、壓力等)時,平衡就能向減弱這種改變的方向移動。也就是說，如果增加了溶液的濃度，會抑制水解，相反減少溶液的濃度，可以促進水解。或者用一句話，「越稀越水解」。
6樓：
你好！水解反應是可逆反應，可以平衡受濃度影響，增加反應物或減少生成物的濃度會使反應平衡正向移動，所以濃度影響水解程度。
為什麼濃度增大水解程度卻減小?水解程度與什麼有關?
7樓：
水解受溫度影響較大。首先你要搞清水解不是大範圍活動的大反應，是弱反應，是存在弱酸根離子所造成。如果弱酸根離子越多水解程度越大。
對於濃度，你可以假設成濃度無限大，成了單一物質，它就幾乎沒有水解。
8樓：蘇凰幻
增加濃度，轉化的數量增加，但總數也在增加，轉化增加的幅度小於總數增加的幅度，所以水解程度減小。
水解程度和濃度 溫度 介質有關
9樓：呵呵了
我想，弱酸或弱鹼鹽濃度增大，水解平衡正向移動，但是增加的弱酸弱鹼鹽濃度總是比後來再水解得到的弱酸或弱鹼量多，因為水解十分微弱
下列情況對物質的量濃度的影響是怎樣的
曉熊 試劑瓶剛用蒸餾水洗過，這是裝配置好的溶液的瓶子裡面有水，就相當於把裝配置好的溶液稀釋了，濃度變小了容量瓶在使用前,瓶內有少量蒸餾水 這個沒有影響，反應要加水到刻度線的，早加水 晚加水都一樣 容量瓶裡有水，不影響濃度 丿丶蘿蔔 你想想 1.試劑瓶是裝溶液 該溶液濃度已經定下來了 的，你再用蒸餾水...
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京城東哥 影響很大，不會錄取的。不如現在就轉學分出去，可申請本碩連讀優勢更大。 別聽一樓瞎說。我有個朋友，大學掛了好幾科，照樣申到英國的碩士，當然學校不是很好。gpa低和掛科對申名校有致命影響，基本分數低的就不用想了。但是申英國或者澳洲普通的大學難度不是很大的。但是分數肯定越高越好，你還是好好努力把...