1樓：住在樓頂不蓋被
給你一個專業點的解答吧，加熱後為什麼物質要看硝酸的濃度
一般的工業級的濃硝酸質量分數為98%左右，也就是發煙硝酸，此種硝酸在見光的地方就會分解，其實是其中的過量的no2揮發，所以會呈紅棕色，顏色的深淺和濃度相關，這種硝酸一般裝在鋁罐或者暗色的瓶子裡，此種硝酸如果加熱會直接冒出大量棕色的煙，其實就是no2揮發出來，同時伴隨著硝酸向h2o和no2的分解以及硝酸氣體的揮發。
繼續加熱的話，原本過量的no2揮發到一定量，硝酸水溶液質量分數大約68%附近的時候（也就是市面上通常**的濃硝酸，質量分數65-68%，為無色透明略帶油狀的液態）會形成一種共沸體，也就是加熱的時候硝酸氣體揮發、分解的同時水也會沸騰，也就是說此時加熱硝酸的質量分數是不會降低的，加熱的同時會有白色蒸汽（煙狀，濃酸味），直到剩下較少的油狀略黃的油狀液體，繼續加熱會徹底蒸乾。此時加熱一方面是硝酸揮發、另一種是分解成h2o和no2。
當加熱稀硝酸，也就是濃度低於65-68%這個值的，一方面會揮發，另一方面會分解，同時水也會減少，在一個固定的加熱溫度下，硝酸是有一定溶解度的，最後也會形成共沸體按照第二種情況分解。
也就是說，加熱過程中能產生的也就只有三種東西：hno3蒸汽、分解的no2、h2o，只是分解的過程是不一樣的。
2樓：安徽化學菜鳥
濃硝酸受熱分解生成水二氧化氮氣體和氧氣，同時也有揮發的硝酸氣體。
3樓：來自狀元樓熱忱的柑橘
成長氧氣，水和二氧化氮
二氧化氮和四氧化二氮有一個平衡
4樓：匿名使用者
硝酸會分解，釋放出二氧化氮
加熱硝酸和亞硝酸分別能分解生成什麼？
5樓：oo陵欣
1全部加熱硝酸:生成no2+o2+h2o
加熱亞硝酸濃溶液分解生成no和no2
加熱hno3(是什麼)能生成n2o嗎?
6樓：
hno3是硝酸，加熱濃硝酸生成no2（二氧化氮）、o2（氧氣）、h2o（水）
7樓：匿名使用者
4zn+10hno3（很稀）=4zn(no3)2+n2o↑+5h2o；
高溫加熱對硝酸鹽有什麼作用？
8樓：雨說情感
固體的硝酸鹽加熱時能分解放出氧，其中最活潑的金屬的硝酸鹽僅放出一部分氧而變成亞硝酸鹽，其餘大部分金屬的硝酸鹽，分解為金屬的氧化物、氧和二氧化氮。
硝酸鹽在高溫或酸性水溶液中是強氧化劑，但在鹼性或中性的水溶液幾乎沒有氧化作用。
硝酸根和金屬離子可以按多種方式配位，包括單齒、雙齒、叄齒或端梢、橋式等。
常見的硝酸鹽有：硝酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈣、硝酸鉛、硝酸鈰等。
硝酸鹽幾乎全部易溶於水，只有硝酸脲微溶於水，鹼式硝酸鉍難溶於水，所以溶液中硝酸根不能被其他絕大多數陽離子沉澱。
擴充套件資料
1、人工化肥：有硝酸銨、硝酸鈣、硝酸鉀、硝酸鈉和尿素等；
2、生活汙水、生活垃圾與人畜糞便，據測試1升生活汙水在自然降解過程中，可產生110毫克硝酸鹽；1公斤垃圾糞便堆肥在自然條件下經淋濾分解後，可產生492毫克硝酸鹽；
3、食品、燃料、煉油等工廠排出大量的含氨廢棄物，經過生物、化學轉換後均形成硝酸鹽進入環境中；
4、汽車、火車、輪船、飛機、鍋爐、民用爐等燃燒石油類燃料、煤炭、天然氣，可產生大量氮氧化物，平均燃燒1噸煤、1千升油和1萬立方米天然氣可分別產生二氧化氮氣體63公斤，這些二氧化氮氣體經降水淋溶後可形成硝酸鹽降落到地面和水體中；
5、食品防腐與保鮮：硝酸鹽與亞硝酸鹽被廣泛用在肉品和魚的防腐和儲存上，以使肉製品呈現紅色和香味。
9樓：孤獨的狼
高溫有可能使硝酸鹽分解。
硝酸鹽受熱分解規律
1．根據金屬活動順序表,將硝酸及其鹽分為三類 ：
1)k-na‖(這一類實際上是鹼金屬和鹼土金屬硝酸鹽的性質,但鋰,鈹鎂三種歸為第二類了).分解的規律是生成亞硝酸鹽和o2。
例:ca(no3)2 = ca(no2)2 +o2↑
2).從mg-cu這裡也包含了hno3，分解的規律是生成 氧化物no2、o2，重要的是no2和o2的體積比是4:1，這樣方程式就好寫。
例:4 fe(no3)3 = 2fe2o3 + 12no2↑ +3o2↑
3).從hg---au
這部分的分解產物是金屬,no2 、o2，而且no2和o2的體積比是2:1,
可以方便寫出反應: hg(no3)2=hg +2 +o2↑+2no2↑
我們知道,no2和o2若以4:1混合，可以被水完全吸收。這樣可以知道，第一類硝酸鹽分解產生的氣體通過水，不被水吸收,收集到的是o2，而第二類產生的氣體被水完全吸收，而第三類則分解產生的氣體若通過水,有5/6被被水吸收，剩下的1/6體積的氣體是o2。
有了這樣的規律,我們就可以根據實驗的資料,分析混合的硝酸鹽的類別。
2.低價態的硝酸鹽分解,產生的o2會減少或可能沒有o2生成。
如 4fe(no3)2 =2fe2o3 + 8no2↑ + o2↑
這樣的硝酸鹽分解產生的氣體用水收集,則得到的是no。
mn(no2)2 =mno2 + 2no2↑
沒有o2,此氣體通過水只有1/3的氣體被收集。
3.就是銨鹽,既是nh4no3,它的分解有一定的特殊性,一是在試管實驗時,它先熔化,繼續加熱時,突然**性分解,產生氣體有no2的紅色.但試管裡沒有固體殘留,由於其分解的產物和溫度有密切的關係,也和式樣的乾燥程度有一定的關係 。
如高溫分解的方程式 2nh4no3 =2n2↑ +4h2o +o2↑ .
低溫分解,nh4no3 =nh3 +hno3.方程式表明,給nh4no3微微加熱,我們首先可以檢查到nh3的生成,可以嗅到nh3的氣味.或用酚酞試紙檢測出它的存在。
在喊有較多多的水分時,它的分解:
nh4no3 =n2o↑ +2h2o .n2o就是笑氣,它可以溶解於水而不發生任何化學反應,n2o不穩定,有支援燃燒的作用.對人動物有一定的麻醉作用.
硝酸加熱會**嗎
10樓：靈魂巡遊者都藍
1全部這要看樓主的硝酸濃度有多大，還有就是硝酸的量以及容器的大小。濃硝酸加熱到一定程度會產生分解，生成n2o4。當量達到一定的程度後，有可能產生**。
但是這種情況比較少。但是如果硝酸和有機物在一起之後，有可能會產生劇烈的氧化反應物，從而發生**。
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或鏹水。所屬的危險符號是o（oxidizing agent 氧化劑）與c（corrosive 腐蝕品） 。
硝酸的酸酐是五氧化二氮（n₂o5）。
硝酸不論濃稀溶液都有氧化性和腐蝕性，因此對人很危險，僅濺到**上也會引起嚴重燒傷。**接觸硝酸後會慢慢變黃，最後變黃的表皮會起皮脫落（硝酸和蛋白質接觸後，會導致黃蛋白反應而變性）。此外，濃硝酸需以深色玻璃瓶盛裝，避免受到光照反應釋出有毒的no2。
硝酸與什么反應生成硝酸根，硝酸與什麼反應生成硝酸根？？？
碳和濃硝酸反應生成二氧化氮 與稀硝酸反應生成一氧化氮 與鹼或鹼性氧化物生成硝酸根 濃硝酸與金屬生成no2,稀硝酸則生成no 酸溶液中硝酸根離子反應生成什麼化學方程式 生成一氧化氮 no 稀硝酸與還原性較差的金屬反應 例如稀硝酸與銅的反應 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o 生成...
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橘落淮南常成枳 反應方程式 亞硫酸易分解，具有二氧化硫的氣味。有還原性，在空氣中逐漸被氧化成硫酸。能與水 醇混溶。具弱酸性。有腐蝕性，能引起嚴重灼傷，對呼吸系統有刺激性。為二元中強酸，pka11.89,pka27.21 25 亞硫酸既具還原性也具有氧化性，但以還原性為主。亞硫酸水溶液在紫外線下長時間...
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鋰鈹石 請不要被某些人誤導 事實上不能排除，過稀的硝酸是不能溶解硫酸銀的具體解釋如下 我們一般認為硫酸電離時硫酸中的兩個氫完全電離成h 實際上硫酸的第二步電離跟第一步比起來是很微弱的。但是又不像hco3 那麼弱，所以中學教材認為硫酸完全電離，實際是有區別的。硫酸銀是微溶於水的，在溶液中會存在一些so...