1樓：雨說情感
一、鐵和濃硝酸反應
①常溫下，鐵和濃硝酸反應會鈍化，在鐵的表面生成一層緻密的氧化膜（四氧化三鐵），主要是利用濃硝酸的氧化性。
②加熱條件下，若鐵單質過量：fe+4hno₃(濃) =△= fe(no₃)₂ + 2no₂↑+2h₂o
③加熱條件下，若濃硝酸過量： fe+hno₃(濃) =△= fe(no₃)₃+ no2↑+h₂o
二、鐵與稀硝酸的反應
①鐵過量時： 3fe+8hno₃(稀)=3fe(no₃)₂+2no↑+4h₂o
可以理解成鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵又被鐵單質還原成硝酸亞鐵。
②硝酸過量時： fe+4hno₃(稀)=fe(no₃)₃+no↑+2h₂o
濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色。但稀硝酸相對穩定。
反應方程式：4hno₃=光照=4no₂↑+o₂↑+2h₂o
4hno₃=△=4no₂↑+o₂↑+2h₂o
擴充套件資料
應用領域
1、作為硝酸鹽和硝酸酯的必需原料，硝酸被用來製取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來製取硝酸酯類或含硝基的炸藥。
2、由於硝酸同時具有氧化性和酸性，硝酸也被用來精煉金屬：即先把不純的金屬氧化成硝酸鹽，排除雜質後再還原。硝酸能使鐵鈍化而不致繼續被腐蝕。
還可供製氮肥、王水、硝酸鹽、***油、硝化纖維素、硝基苯、苦味酸等.
3、將甘油放和濃硝酸、濃硫酸中，會生成***油。這是一種無色或黃色的透明油狀液體，是一種很不穩定的物質，受到撞擊會發生分解，產生高溫，同時生成大量氣體。氣體體積驟然膨脹，產生猛烈**。
2樓：123劍
鐵與硝酸在不同的條件下發生不同的反應。
一、鐵與稀硝酸的反應
①鐵過量時： 3fe+8hno3(稀)===3fe(no3)2+2no↑+4h2o
可以理解成鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵又被鐵單質還原成硝酸亞鐵。
②硝酸過量時： fe+4hno3(稀)===fe(no3)3+no↑+2h2o
二、鐵和濃硝酸反應
①常溫下，鐵和濃硝酸反應會鈍化，在鐵的表面生成一層緻密的氧化膜（四氧化三鐵），主要是利用濃硝酸的氧化性。
②加熱條件下，若鐵單質過量：fe + 4 hno3(濃) ==△== fe(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o
③加熱條件下，若濃硝酸過量： fe + hno3(濃) ==△== fe(no3)3 + no2↑ + h2o
總結：①鐵和硝酸的反應，鐵單質過量時，生成硝酸亞鐵；硝酸過量時，生成硝酸鐵。
②鐵與硝酸反應，硝酸是稀硝酸時，生成一氧化氮；硝酸是濃硝酸時，加熱生成二氧化氮。
3樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
4樓：匿名使用者
低溫時發生置換反應，高溫會發生分解
其實很好理解。 低溫時，硝酸穩定，只是電離出氫離子，氫離子與鐵發生置換反應，生成硝酸鐵 /硝酸亞鐵和氫氣。2 hno3+fe = fe(no3)2 + h2 該反應如果硝酸過量，則產物會變成硝酸鐵，因為硝酸具有氧化性，可以使亞鐵離子氧化成鐵離子。
高溫時候，硝酸根本身是不穩定的，會發生分解生成亞硝酸根
鐵與稀硝酸有這個反應嗎
5樓：匿名使用者
有的。有以下兩個情況。
少量鐵與稀硝酸反應的化學方程式為:
fe + 4hno3= fe(no3)3 + no↑+ 2h2o過量鐵與稀硝酸反應的化學方程式為:
3fe + 8 hno3 = 3 fe(no3)2 + 2 no ↑+ 4 h2o
物理性質
1．純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體。硝酸溶液為無色液體；濃hno3中因溶有hno3分解產生的no2而呈黃色。
2．硝酸沸點低（83℃）、易揮發，在空氣中遇水蒸氣而產生白霧。
3．通常使用的硝酸為68%的硝酸，發煙硝酸為硝酸含量約為86%~97.5%
化學性質
1．強酸性：hno3=h++no3-；硝酸是一元強酸，具有酸的通性。
2．不穩定性：4hno3=加熱=4no2↑+o2↑+2h2o注意：①濃度越大，越易分解；
②硝酸應儲存在玻璃塞（hno3腐蝕橡膠）棕色細口瓶中，放於陰涼處。
6樓：匿名使用者
有三種情況
fe少量， fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2ofe過量， 3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
fe適量， fe+hno3--->fe(no3)2+fe(no3)3+no↑+h2o
條件是： 1/4
7樓：教授王
稀硝酸過量即可發生這個反應
8樓：焦大搞seo培訓
參***是正確的，稀硝酸既具有酸性，又具有氧化性，在高中階段可以算是比較特殊的一種無機酸。
9樓：
•足量鐵和稀硝酸,fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o
•鐵和足量的稀硝酸,3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o
10樓：匿名使用者
當然有，但是fe和濃硝酸會鈍化，不繼續反應
11樓：chris是紳士
有的，我記得我有學過這個公式。
鐵和硝酸反應問題
12樓：匿名使用者
答:(1)濃硝酸和稀硝酸都有強氧化性,與金屬反應時,一般的,濃硝酸的還原產物是二氧化氮,稀硝酸的還原產物是一氧化氮.
(2)常溫下,鐵在濃硝酸中會發生鈍化現象,所謂鈍化現象是指鐵的表面被濃硝酸氧化為緻密的氧化物薄膜,這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應.[注意:千萬不要認為兩者不反應! ]
但是,在加熱的條件下,鐵與濃硝酸能發生氧化還原反應,有以下三種情況:
①當hno3過量時,產物為fe(no3)3:fe+6hno3(濃)=δ=fe(no3)3+3no2↑+3h2o
②當fe過量時,產物為fe(no3)2:由於fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2,因此,總的化學方程式為:fe+4hno3(濃)=δ=fe(no3)2+2no2↑+2h2o
③當fe與hno3恰好反應時,產物可能是fe(no3)3或fe(no3)2或fe(no3)3和fe(no3)2的混合物.
由此可見,根據fe與hno3的物質的量不同,產物分三種情況:
當n(fe):n(hno3)≤1:6時,只有fe(no3)3；
當n(fe):n(hno3)≥1:4時,只有fe(no3)2；
當1:6≤n(fe):n(hno3)≤1:4時,有fe(no3)3和fe(no3)2.
(3)鐵與稀硝酸在常溫下就能發生氧化還原反應,也有以下三種情況:
①當hno3過量時,產物為fe(no3)3:fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o
②當fe過量時,產物為fe(no3)2:由於fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2,因此,總的化學方程式為:3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
③當fe與hno3恰好反應時,產物可能是fe(no3)3或fe(no3)2或fe(no3)3和fe(no3)2的混合物.
由此可見,根據fe與hno3的物質的量不同,產物分三種情況:
當n(fe):n(hno3)≤1:4時,只有fe(no3)3；
當n(fe):n(hno3)≥3:8時,只有fe(no3)2；
當1:4≤n(fe):n(hno3)≤3:8時,有fe(no3)3和fe(no3)2.
祝你學習進步！
13樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
14樓：玄色龍眼
1,鐵在濃硝酸中會鈍化,常溫不反應
2,足量鐵和稀硝酸,fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o
鐵和足量的稀硝酸,3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o
3,一般是濃硝酸反應生成二氧化氮,稀硝酸反應得到一氧化氮4,濃硝酸和稀硝酸的還原產物不同,濃硝酸具有更強的氧化性,表現在濃硝酸可以使紫色石蕊試液變成無色(氧化漂白),而稀硝酸則只能使紫色石蕊試液變紅(酸性)
15樓：被磚頭砸
鐵過量生成fe2+，硝酸過量生成fe3+，放出的含氮化合物與硝酸濃度有關，硝酸越濃，氮化合價越高
16樓：
濃度不同產品不同。濃一般是no2稀一般是no極稀可能n2o（笑氣）或nh3。氧化性隨濃度增加而增加。
鐵鋁不和濃硝酸反應。因為鈍化了，生成質密的氧化薄膜。鐵和硝酸反應時，有過量問題，鐵過量了，三價鐵會和鐵單質歸中反應。
得硝酸亞鐵了。
17樓：單人課桌
鐵在濃硝酸中會鈍化,常溫不反應
但在加熱時鐵在濃硝酸中會反應，所以我們看到運輸濃硝酸的鐵罐車遇險時，首先往鐵罐車上噴水就是為了降低溫度，避免反應
18樓：化學之王
和濃hno3反應生成no2
和稀hno3反應生成no
對比（鐵和h2so4反應）
和濃h2so4反應生成so2 + fe3+和稀h2so4反應生成h2 + fe2+
鐵和稀硝酸必須加熱才能反應嗎
19樓：匿名使用者
稀硝酸不用，濃硝酸需要加熱
常溫時,鐵在濃硝酸中會鈍化.
鈍化有3個要點：1是中學認為金屬鐵和鋁可以；2是要是冷的；3是必須是濃硫酸或濃硝酸
切注意,鈍化也是化學變化,是在金屬的表面發生了化學反應,生成一層緻密而堅固的氧化物薄膜,從而阻止了內部金屬的繼續反應.
加熱後,氧化膜會被破壞,反應可以繼續進行.
而稀硝酸則不能使鐵鈍化,反應會進行到底.
很高興為您解答有用請採納
20樓：透亮杯兒
不必加熱。常溫即可。
21樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
鐵與稀硝酸怎麼反應，鐵與稀硝酸怎麼反應？
少量鐵與稀硝酸反應的化學方程式為 fe 4hno3 fe no3 3 no 2h2o過量鐵與稀硝酸反應的化學方程式為 3fe 8 hno3 3 fe no3 2 2 no 4 h2o 硝酸過量 fe 4hno3 fe no3 3 no 2h2o鐵過量 先發生 fe 4hno3 fe no3 3 no...
鐵與稀硝酸有這個反應嗎
有的。有以下兩個情況。少量鐵與稀硝酸反應的化學方程式為 fe 4hno3 fe no3 3 no 2h2o過量鐵與稀硝酸反應的化學方程式為 3fe 8 hno3 3 fe no3 2 2 no 4 h2o 物理性質 1 純硝酸為無色 有刺激性氣味的液體。硝酸溶液為無色液體 濃hno3中因溶有hno3...
鎂與稀硝酸溶液反應方程式和離子方程式
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