1樓：匿名使用者
白色沉澱為碳酸鈣得出碳酸鈣物質的量為3/100=0.03mol 根據化學方程式得出二氧化碳的物質的量為0.03mol 在根據一氧化碳還原氧化鐵的方程式得出氧化鐵物質的量為0.
01mol則物質的量到質量乘以摩爾質量即數值上為式量0.01*160=1.6 氧化鐵的質量分數=1.
6/2*100%=80%
2樓：透亮杯兒
co2+ca(oh)2=caco3+h2o44 1003×44/100=1.32 33co+fe2o3=3co2+2fe
160 132
1.6 1.32赤鐵礦中氧化鐵質量分數1.32/2=66%
3樓：匿名使用者
赤鐵礦主要成分為fe2o3。白色沉澱為caco3。
3co+fe2o3=高溫=3co2+2fe co2+ca（oh）2=caco3↓+h2o
y x x 3g
160 132 44 100
x=44*3/100=1.32g；y=1.32*160/132=1.6g
fe含量為1.6/2.0*100%=80%以上
在實驗室用一氧化碳還原2.0g赤鐵礦樣品，反應後生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反應，生成了3.0g白色沉
4樓：大兔子
根據質量守恆定律化學反應前後元素的質量不變，碳元素的質量為3.0g*12%=0.36g
二氧化碳質量為0.36g/12*44=1.32g則氧化鐵質量為xfe203--------------3co2160 132x 1.
32g160/x=132/1.32g
x=1.6g 氧化鐵的質量分數為1.6/2.0*100%=80%
5樓：匿名使用者
在實驗室用一氧化碳還原2.0g赤鐵礦樣品，反應後生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反應，生成了3.0g白色沉澱，求赤鐵礦樣品中三氧化二鐵的質量分數。
設反應產生co2的質量為x
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o44 100x 3.0gx=44*3/100=1.32g
設赤鐵礦樣品中的fe2o3的質量為y
fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2160 132
y 1.32g
y=160*1.32/132=1.6g
三氧化二鐵的質量分數為1.6/2.0*100%=80%答：赤鐵礦樣品中三氧化二鐵的質量分數為80%。
不要列式子你想咋解？？？
co和o2混合氣體12g，點燃，充分反應後將得到的混合氣體通入足量澄清石灰水中，得到白色沉澱25g，則原混合
6樓：手機使用者
設生成25g的碳酸鈣沉澱需要二氧化碳x，
co2+ca（oh）2═caco3↓+h2o44 100
x 25g44x＝100
25g解得：x=11g
生成11g的二氧化碳需要一氧化碳為y，氧氣為z2co+o2
點燃 .
2co2
56 32 88
y z 11g56y
＝32z
＝8811g
解得：y=7g z=4g
故混合氣體完全反應後會有1g氣體有剩餘；
經過計算可以知道7g一氧化碳和4g氧氣恰好完全反應生成11g二氧化碳，所以可以判斷：當一氧化碳為7g時，氧氣就是5g；
當氧氣是4g克時，一氧化碳就是8g．
故選cd．
一氧化碳中毒，一氧化碳中毒
祝早日 以後生火取暖裝個可靠的一氧化碳報警器。 昏迷超過4小時了，屬於重度一氧化碳重度，發生一氧化碳中毒遲發性腦病的可能性較大，建議至少做30次高壓氧，以期最大程度的降低遲發性腦病發生的機率。順便說下什麼是一氧化碳中毒遲發性腦病 就是俗話說的一氧化碳中毒後遺症，多發生於中重度一氧化碳中毒的患者，昏迷...
高爐中鍊鐵主要是利用一氧化碳與赤鐵礦（主要成分是Fe2O
co2 ca oh 2 caco3 h2o44 100x 1.6gx 0.704g 3co fe2o3 2fe 3co2116 132y 0.704gy 0.619g 0.619g 1.25 100 49.52 不對我去跳樓！ 設生成1.6gcaco3,需要x克fe2o3與co反應fe2o3 3co...
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co是還原性氣體，用半導體器敏元件檢測，電阻變小 半導體n型元件 主要原因是元件中的載流子電子增多，顯示的濃度與比例關係和半導體器敏元件型號有關，可參考所要用的半導體器敏元件的技術指標。電化學式氣體感測器是利用被測氣體的電化學活性，將其電化學氧化或還原，從而分辨氣體成分，檢測氣體濃度的。可準確測量空...