1樓：
鹽的確是能和金屬反映，但是前提條件是該金屬要比鹽的金屬離子要活潑，ca離子目前是與沉澱的形式存在且不溶於水，但zn金屬與ca離子相比，沒有ca活潑，zn(65),ca(40).如果要反應，要滿足條件如下：1、鹽溶於水；2、金屬比金屬離子要活潑。
舉例如下：fe+znso4==feso4+zn,這個時候fe就把zn置換出來了!
明白否!？
2樓：西瓜君撞地球
因為zn的活性弱於鈣，所以zn不能和caco3反應。
知識延伸：金屬跟鹽溶液的置換：是金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發生置換。
如：cu+hg(no?)?
= hg+cu(no?)?化學反應裡的反應順序是由化學物質的活動性決定的，活動性越強的物質會越先反應。
金屬與鹽溶液發生置換反應：其中混合溶液與一種金屬發生置換反應順序是「先遠」、「後近」。http:
htm 金屬活動性口訣k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 。
3樓：
鹽是可以和金屬反應，但前提是可溶鹽啊~~~~~~~還有金屬活動順序表，鋅排在鈣的後面，所以不能置換出鹽中的金屬元素~~~~~~
4樓：瀟然一君
一般是在溶液中發生置換反映,但是caco3是難溶鹽,它既然不溶,怎麼能反映呢????
所以要求鹽必須可溶
5樓：匿名使用者
znco3的容度積是1.14*10-10，caco3的容度積2.8*10-9，雖然znco3比caco3容度積小，更加穩定。
但是，兩者容度積相差太小，caco3本身是沉澱物是不能生成znco3的原因。
6樓：
caco3是沉澱 它們也不發生置換反映 可溶性的鹽和金屬會反映
大概是這樣
7樓：匿名使用者
zn是固體，caco3也是固體，無法相互反應啊。
另外ca在化學元素表中是在zn的前面，所以ca比zn活潑，所以zn無法置換出ca。
8樓：
能,因為根據金屬活動性質表,zn的性質是比較活潑的,並且金屬+鹽====新鹽+新金屬(這是置換反應)
hclo與zn能不能反應啊
9樓：純哥
可以反應，首先hclo是一個弱酸，它能夠微弱電離出氫離子，氫離子可以和zn發生反應，產生氫氣；更重要的是hclo是一個強氧化劑，zn是一個強還原劑，它們之間能夠發生氧化還原反應。
10樓：慫
可以的.一個有氧化性另一個有還原性.
標定edta時用zno和caco3的反應條件與操作有什麼特點？
11樓：那鐵那裡
無論用zno還是caco3，原理基本都是一樣的首先要配置濃度精準的ca2+（或zn2+）標準溶液，操作如下：62616964757a686964616fe78988e69d8331333234326331
caco3：
計算配製250ml 0.01mol·l-1 ca2+標準溶液所需的caco3的質量。用差減法準確稱取計算所得質量的基準caco3於150ml燒杯中，稱量值與算計值偏離最好不超過10%。
先以少量水潤溼，蓋上表面皿，從燒杯嘴處往燒杯中滴加約5ml（1+1）hcl溶液，使caco3全部溶解。加水50ml，微沸幾分鐘以除去co2②。冷卻後用水沖洗燒杯內壁和表面皿，定量轉移caco3溶液於250ml溶量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，計算標準 ca2+的濃度。
zn2+:
用鋁鏟準確稱取基準鋅，稱量值與計算值偏離不超過5%，把基準鋅置於150ml燒杯中，加入6ml（1+1）hcl溶液，立即蓋上表面皿，待鋅完全溶解，以少量水沖洗表面皿和燒杯內壁，定量轉移zn2+溶液於250ml溶量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，計算鋅標準溶液的濃度。
然後在正式滴定前要配置濃度大約為0.01mol/l的edta溶液。做法是：
計算配製500ml 0.01mol·l-1 edta二鈉鹽所需edta的質量。由於edta不穩定不能直接作基準物質，所以這裡的濃度不用太仔細，用一般的電天平稱量即可，反正一會兒還要準確滴定。
稱取上述質量的edta於250ml燒杯中，加水，可能要溫熱溶解，因為edta的溶解度不大。冷卻後移入500ml的試劑瓶中。
然後就是正式滴定了。以鉻黑t為指標劑標定edta
以zn2+為基準物質時：
用移液管吸取25.00ml 0.01mol·l-1 zn2+標準溶液於錐形瓶中，加1滴甲基紅，用（1+2）氨水中和zn2+標準溶液中的hcl，溶液由紅變黃時即可。
（因為zn2+和edta反應要在ph為5～6時進行）加20ml水和10ml nh3-nh4cl緩衝溶液，（用來中和edta反應過程中釋放的h＋離子）再加3滴鉻黑t指標劑，用0.02mol·l-1的edta滴定，當溶液由紅色變為藍紫色即為終點。平行滴定3次，取平均值計算edta的準確濃度。
以caco3為基準物質標定edta時：
用移液管吸取25.00mlca2+標準溶液於錐形瓶中，加1滴甲基紅，用氨水中和ca2+標準溶液中的hcl，當溶液由紅變黃即可。加20ml水和5ml mg2+－edta溶液，然後加入10ml nh3-nh4cl緩衝溶液，再加3滴鉻黑t指標劑，立即用edta滴定，當溶液由酒紅色轉變為紫藍色即為終點。
平行滴定3次，取平均值計算edta的準確濃度。
除了用ebt（即鎘黑t）做指示劑，還可以用二甲酚橙為指標劑標定edta
做法和上面很相似：
用移液管吸收25.00ml zn2+標準溶液於錐形瓶中，加2滴二甲酚橙指標劑，滴加200g·l-1六亞甲基四胺至溶液呈現穩定的紫紅色，再加5ml六亞甲基四胺。用edta滴定，當溶液由紫紅色恰轉變為黃色時即為終點。
平行滴定3次，取平均值，計算edta的準確濃度。
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