1樓：匿名使用者
你說的有道理，caco3 是不溶於水的。但是遇到鹽酸就不一樣了。先寫方程式
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2!
這是一個複分解反應，caco3是不溶於水的，但是和鹽酸反應後生產的cacl2 是溶於水的，所以看到的現象是caco3逐漸溶解，如果hcl的量足夠的話，最後溶解完。
根據鹽的化學性質鹽和酸反應反應物必須溶於水，你沒理解透，反應前不溶，反應後溶也可以，反應前都溶，反應後不溶也可以，比如 nacl 溶液 和硝酸銀溶液 反應前都溶於水，反應後 生產agcl！沉澱。也是複分解反應。
最後還要明白一點，為什麼caco3不用h2so4做酸， 因為
caco3+h2so4=caso4+h2o+co2!
生產的caso4 微溶於水，所以看到的現象是，一看是有氣泡產生，隨之反應的進行，氣泡減少，最後不產生氣泡，固體不能完全溶解。因為caso4附著於caso4表面阻止了反應進行。
如果把caco3磨成粉末的話和h2so4反應也是有大量氣泡的
2樓：匿名使用者
因為碳酸是弱酸，它所形成的鹽是弱酸鹽，鹽酸是強酸，「以強欺弱，產物冒氣（co2）」，合符複分解反應發生的條件。
3樓：匿名使用者
複分解反應發生時有條件的：必須生成沉澱、氣體或者水，反應才能發生。
caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑ 反應能發生，因為有氣體生成。
4樓：匿名使用者
caco3不溶於水，但能溶於酸，鹽與酸反應生成新鹽與新酸，符合複分解反應的要求。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
5樓：匿名使用者
碳酸鈣是溶於水的，只是溶解度非常小而已，所以一般認為碳酸鈣不溶於水。
6樓：匿名使用者
caco3是微溶於水
為什麼caco3和hcl反應,增大h+濃度,反應快了?
7樓：碧蓮盛曹醫生
caco3和hcl反應方程式如下：
caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o濃度是決定反應速率的根本因素，
所以說，當增大氫離子（h+濃度）時，
該反應的速率會加快。
8樓：三角涵數
因為h+是反應物，只增加h+濃度，就會增加反應物間碰撞的概率，所以正反應速率就增加啦！
為什麼caco3&hcl可以反應？碳酸鈣不是不溶嗎？那為什麼硫酸鋇和硝酸又不
9樓：
碳酸鈣並不是絕對不溶於水 嚴格來說不存在完全不溶於水的物質碳酸鈣溶於水的部分完全電離（強鹼弱酸鹽通性）caco3(s)<>caco3(aq)==ca2+ + co3(2-)
加入鹽酸與碳酸根反應生成二氧化碳和水 注： <>代表可逆使溶解平衡右移 最終碳酸鈣完全溶解
硫酸鋇固體在水中也和碳酸鈣類似 只是硝酸不與硫酸根反應 不能使溶解平衡右移 故硫酸鋇不能溶於硝酸 順便說一句 硫酸鋇能溶於硫酸的原因和碳酸鈣溶於鹽酸的原因是類似的 都是溶解平衡右移
10樓：匿名使用者
碳酸鈣不溶水，但是溶酸，因為碳酸是弱酸，
硫酸鋇和硝酸不反應，因為硫酸是強酸
碳酸鈣為什麼能與鹽酸反應
11樓：匿名使用者
1全部您好,caco3+2hcl=co2《箭頭向上》+h2o+cacl2 ;mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 鹽酸多了不就腐蝕了鋁,方程式 2al+6hcl=2alcl3+3h2《箭頭向上》,滿意不?
12樓：匿名使用者
酸鹼中和
caco3 + 2hcl = cacl2 + h20 + co2
這兩個通過反應能生成 水 而且又能有 氣體生成；一般來說 生成 水 氣體 沉澱就是一個標準的化合反應
13樓：匿名使用者
有氣體 和水生成
所以 可以反應
為什麼caco3和hcl反應？caco3不是沉澱嗎？還有，為什麼fes不能和koh反應呢？
14樓：windows夢駝鈴
你好：你問的問題很好,
因為這兩個反應如能進行的話，是複分解反應，由於複分解反應是非氧化還原反應，沒有化合價變化，故只是離子間的互相組合，若無氣體沉澱及難電離物質生成，則溶液中只是存在陰陽離子，相當於沒有反應，只是離子的混合。
1.酸可以和不溶性的caco3鹽，鹼反應，2.鹼不能和不溶性的鹽fes反應。
15樓：匿名使用者
1.因為他們的反應有水和氣體生成，符合複分解反應的條件。（生成物中要有水或氣體或沉澱，任其一。應該學了吧？）
2.caco3是沉澱啊，又沒說沉澱就不能與hcl反應。。
3.因為，假設他們能反應，那麼生成物將會是硫化鉀與氫氧化亞鐵，都溶於水，所以生成物中既沒有水，氣體也沒有沉澱，不符合複分解反應的條件，第一題說過了。
碳酸鈣和鹽酸為什麼反應？caco3+2hcl=cacl2+h2co3，既然是置換反應，為什麼沒有沉澱、水或氣體產生？
16樓：春玉英進婷
是複分解反應。你的概念弄混了。
置換反應的概念是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應。而複分解反應的概念才是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。其實質是：
發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd=ad+cb。複分解反應的本質是溶液中的離子結合成帶電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成。
複分解反應發生的條件。1.生成難溶的物質:
如生成baso4、agcl、caco3等沉澱。2.生成氣體或易揮發物質：
如生成co2、h2s等氣體。3.有弱電解質生成：
如生成h2o、弱酸、弱鹼等。有時複分解反應的2種反應物中的一種要為溶液（即有水參加）
17樓：苦秋英御娟
碳酸鈣和鹽酸反應就是鹽和酸生成新鹽和新酸的複分解反應；因為最終有氣體和水生成（反應生成的h2co3易分解，分解成水和二氧化碳。）所以能夠反應！
反應第一步：caco3+2hcl=cacl2+h2co3；
反應第二步：h2co3=h2o+co2↑；
總的反應方程式：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
18樓：歷竹時棋
其實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
19樓：應有福勵風
按你的思路。
首先認為caco3，hcl可共存，那麼caco3+2hcl=cacl2+h2co3是個可逆反應。但是h2co3易分解成co2氣體，這樣h2co3一直在消耗掉，caco3+2hcl=cacl2+h2co3就一直向正反應方向進行了。
而且這個反應應該不是置換吧。
20樓：戈傅香藍嬋
該反應是複分解反應
我們通常說複分解反應發生有三種情況:1.生成沉澱.2.生成氣體.3.生成弱電解質(比如水,但不是隻有水)
因為碳酸是弱電解質,所以反應是可以發生的
caco3水解反應
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