1樓：正在高興的人
tashasky - 助理 的二級（1）錯了！
1）hclo氧化性強於hclo4，但酸性弱於hclo4。因為hclo4的分子結構中，氧原子多，阻礙了其他原子向hclo4的進攻，而hclo，則氧原子少，其他原子、原子團進攻相對較容易。用專業術語叫「空間位阻」
3）只用找出公升高（或降低）的原子公升高（或降低）的總共的價態數，不能同時把二者相加。
4）同我的（1）還涉及到親和能、空間位阻等等。
5）hclo4 強。
6）中學階段最強的是hclo4 ，但高溴酸hbro4更強（競賽內容）。
7）絕對不是，酸性hcl大於hclo，但氧化性相反。
2樓：鄉下公牛
1）clo-中cl顯+1價 並不是一定酸性越強氧化性越大，氧化性還與物質的結構有關，因為clo-不穩定所以更易得電子，氧化性更強。
2）ch4和nh3中c和n的化合價分別是-4和-3因為氫得電子能力比c和n弱，所以電子對偏向c、n而顯負價。
3）電子轉移總數，即化合價公升或降的總分。
4）與（1）一樣，還與物質的結構有關。
5）hclo4的酸性比hclo強，前者是最強含氧酸，後者是弱酸。
6）最強含氧酸hclo4
7）與（1）一樣，一般來說酸性越強，氧化性越強（指含氧酸），還有結構有關。
3樓：網友
1 cl+1價不穩定 -1和+7穩定 所以+1價有強氧化性。
2 分別是-4 -3
3 單個轉移的電子數*參加反應的原子數。
4 同一 因為可能這個價態是穩定的 所以氧化性不一定最強。
5 同 1 hclo
6 硝酸 硫酸都可以認為最強 因為100%電離。
7 不是。
4樓：網友
先澄清一點，hclo的氧化性比hcio4弱，hcio4，高氯酸，是氧化性最強的酸。
一般不太複雜的配平後同一元素的化合價變化差值乘上配平後前面的係數。
按理論來說元素處於的價態越高，具有氧化性越強，但是比如na，雖然處於最**，但說它具有怎麼怎麼強的氧化性就不妥了。
hcio4比hclo強。
hclo4不是，比如hcl
還不明白的話就再問我吧~＾－
5樓：滄滄的藍
是有錯的。中學階段酸性最強的含氧酸是高氯酸。
乙個化學問題！求大師詳解！
6樓：網友
你把分子和原子的概念弄反了吧。
相等的物質的量，討論的肯定是兩種物質的分子數相等所以1肯定是對的。
乙個co分子，分子式是co，代表裡面有兩個原子乙個是c乙個是o分子式co2，代表乙個分子裡面有3個原子，其中乙個是c兩個是o分子數相等，原子數肯定是2:3
7樓：寂寞明雪
那就是你對分子和原子的理解錯誤了。
分子是由原子構成的！！
質量比：28：44=7：11
8樓：站在太行山上
co是分子。
co2也是分子。
c，o才是原子。
9樓：網友
哈哈 1是因為 1摩爾co就是一分子co 1摩爾二氧化碳也是一樣 選2因為 一分子co由乙個c原子和乙個o原子組合而成 1摩爾二氧化碳由乙個碳原子和兩個氧原子組合而成 選3你自己就曉得了 另外我想問你什麼在讀幾年級了。
一道化學題！！求高手解答！！要有步驟！！
10樓：帳號已登出
設生成nacl固體的質量為x，設cacl2的溶質質量分數為y。
cacl2+na2co3=caco3+2nacl10克xy 2克 x克。
列出比例式： 100/2克=117/x克=111/10克xy解得： x=克，y=
15克-10克）
固體質量=nacl+cacl2=克+克=克。
解析：第二次和第三次反應後的沉澱都為2克，說明na2co3已經完全反應完了。所以，用沉澱的質量去解。
化學方程式可得生成物為nacl。因為第三次沉澱仍未2克，所以有cacl2固體多餘。
11樓：網友
沉澱不變表示著caco3沉澱完全，也就是說溶液裡沒有碳酸根了。碳酸根於鈣結合全部沉澱。
即碳酸鈣的質量是2g。即的碳酸鈣。
根據方程式可知生成了2份的氯化鈉，即。這是溶液蒸乾後的一部分固體質量。
的碳酸鈣需要的氯化鈣得到。
再看 沉澱質量為1g的時候即碳酸鈣 應耗用了的氯化鈣。即。所以我們可以知道5g溶液中含有的氯化鈣 可以知道了氯化鈣的濃度，這也是最後解題的關鍵。
因為溶液蒸乾以後剩下的固體 是氯化鈣 和 氯化鈉。
前者是過量以後沒有反應的。後者是反應生成。
知道濃度以後，我們就知道了15g裡面有的氯化鈣，其中反應了即還剩下被蒸出。
nacl前面求得是即，。
所以最後蒸出的質量是。
我cl的分子質量取得是35.沒有帶後面。算出來就是這樣了。
12樓：梧桐樹
因為cacl2從10g加到15g沉澱質量不變所以加到10g或10g之前na2co3已經完全反應。
沉澱質量最終為。
由生成1g沉澱時的資料可知。
所以20g溶液中有cacl2 蒸乾混合液後（濾掉的沉澱裡有 粉末為nacl 和 cacl2
即可算質量。
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