1樓：匿名使用者
注意用詞"增加",設原來溶液為xg,那麼後來就是x+10.1g根據質量守恆,10.7+x=x+10.1+h2,所以h2=10.7-10.1=0.6g
因為是恰好完全反應,h2又來自於h2so4,所以當然可以通過h2的質量來計算h2so4的質量,進而得到so42-的質量
h2~~h2so4~~so42-
通過這個比例式可以得到so42-=28.8g而最終的固體是鹽,鹽由金屬陽離子與酸根構成,那麼總質量當然也是金屬離子加上酸根離子的質量.現在算出酸根質量是28.
8,而金屬離子質量不就是原來金屬的質量10.1麼?加起來,就是鹽的質量
2樓：lex丶控
這很好理解啊。
因為把10.7g混合物放進h2so4裡，如果沒有化學反應，那質量就應該加了10.7g。
但是有化學反應發生，質量只增加了10.1g，少掉的部分就是反應產生的h2。
也就是，h2的質量是0.6g。而題目裡說了，恰好完全反應，溶液裡就沒有h離子了。
直接用h2求so4就可以了。
3樓：枯藤
要按這種解法，這個題目的表達不是很嚴謹，只需要把題目的第一個 向 字改成 把 字。就順理成章了。第二用氫氣求的方法沒有問題，化學反應只是電子轉移，不影響元素質量的計算。
一道化學題
4樓：匿名使用者
ch4+2o2=co2+2h2o
cnh2n+(3n/2)o2=nco2+nh2o可以知道，ch4與氧氣完全反應前後體積不變，烯烴反應後體積增加了2n-（1+3n/2）=n/2-1則（n/2-1）*x=(1.04-1)*(5*(1+x)根據分子量為24，有，16+14nx=24（1+x）可以得到，
x=1/4，n=4
甲烷和丁烯體積比為4：1
這是河北的會考題的最後一道，我也做了，兄弟，希望你能過，不知道你是那個市的
5樓：19老成
c2h2:ch4=1:1 簡單的比一下 這是公式題呀
6樓：墮落公子
中 ph=12
幾種重要的金屬a卷
一． 選擇題
1．解析：金屬元素的化合價一定是正價，因而其原子只有還原性，但其離子不一定只有氧化性，如fe2+就有還原性，汞在常溫下為液態。
答案：b
2．解析：能作鎂蒸氣冷卻劑的氣體一定不能與鎂反應，加熱時鎂能在n2、co2、空氣中燃燒，故選c。
3．解析：原電池內的反應必須是自發的氧化還原反應。a選項中的反應不是氧化還原反應。答案：a
4．解析：fe2+的檢驗:先加scn－，再將fe2+氧化成fe3+。由於kmno4溶液本身是紫紅色的，應該用氯水來氧化fe2+。答案：c
5.解析：由下列反應2al+2naoh+2h2o====2naalo2+3h2↑,2al+3h2so4====al2(so4)3+
3h2↑，可知鋁粉質量相等。答案：d
6. 解析：加熱後溫度升高，使氫氣生成速率加快，a措施合理；濃硫酸在常溫下不與鐵反應，在加熱條件下反應生成so2，不生成h2，b措施不合理；滴加少量cuso4溶液後形成原電池，使氫氣生成速率加快，c措施合理；改用鐵粉，鐵的分散程度增大，使氫氣生成速率加快，d措施合理。
答案：b
7. 解析：同主族元素具有相似的性質，但金屬性從上到下依次增強，故tl（oh）3不可能為兩性化合物。答案：b
8. 解析：鈍化的鋁條表面覆蓋著一層al2o3。al2o3與cu(no3)2不反應，內部的al因無法接觸cu(no3)2，也不反應。答案：c
9. 解析：fe（oh）2可被空氣中的o2氧化生成紅褐色的fe（oh）3；na2o2露置在空氣中是na2o2與水或co2反應，na2o2發生自身氧化還原。
答案：c
10. 解析：足量cl2通入溴化亞鐵溶液中，cl2不但氧化fe2+，還能氧化br－，故a錯誤；b項中電荷不守恆；c項不符合反應事實，cu2+將fe氧化為fe2+。答案：d
11. 解析：能與鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈鹼性。
a組中的co在酸性溶液中不能大量存在；b組中的nh在鹼性溶液中不能大量存在；c組中的hs－在酸性或鹼性溶液中都不能大量存在，hs－和no還能在酸性溶液中反應而不能同時大量存在於酸性溶液中；d組離子在酸性溶液中或在鹼性溶液中均不反應而能大量存在。選d。
12. 解析：濃硝酸與銅和鐵反應生成cu2+和fe3+，但由於fe過量，故反應後的溶液中將不可能存在cu2+和fe3+。答案：b
13. 解析：a中有hno3的還原產物no或no2生成；b中mgcl2生成mg(oh)2時有nacl產生；d中mg生成mgso4時有h2產生，mgso4生成mg(no3)2時有baso4產生。
這些均不符合「綠色化學」的要求。答案：c
14. 解析：根據滴加的順序不同，產生的現象不同加以區別。
b中若將稀h2so4滴入na2co3溶液中，產生hco，無明顯現象；若將na2co3溶液滴入稀h2so4中，則有co2產生。d中alcl3溶液滴入鹽酸中，無沉澱產生；而將鹽酸滴入alcl3溶液中，也無沉澱產生。答案：
b15. 解析：本題根據弱電解質和原電池的知識來作答。
①加醋酸鈉後使得溶液中c（h+）濃度降低；②加cubr2後，zn置換出cu而形成cu-zn原電池使反應速率加快；③加醋酸銅後，一方面溶液中的h+與ch3coo－結合生成弱酸(醋酸)而使反應速率減慢，另一方面zn置換出cu而形成cu-zn原電池使反應速率加快。綜合考慮得速率大小為②＞③＞①。答案：
c16. 解析：鐵鋁合金中鐵的質量分數等於最後得到的紅棕色粉末fe2o3中鐵的質量分數。答案：a
17. 解析：由題可知，無色溶液中存在能與oh－產生不溶於過量naoh溶液的白色沉澱的離子,及能與oh－產生能溶於過量naoh溶液的白色沉澱的離子。答案：b
18. 解析：由題設可得金屬活動性為a＞b,c＞d,a＞c,d＞b,綜合得：a＞c＞d＞b。答案：b
二、填空題
19. 解析：（1）托盤天平指標偏向標尺左方，說明稱量前左盤重於右盤，根據左物右碼和左邊質量=右邊質量+遊碼質量的原則可知樣品的質量比m g要少。
（2）fecl3溶液配製時，fe3+易發生水解而使溶液產生渾濁，故要加鹽酸抑制fe3+的水解。
（5）若沉澱沒有洗滌乾淨，則沉澱表面附有cl－、na+等離子，只要檢驗洗滌液中無cl－，則沉澱就洗滌乾淨了。
（6）由題意可知最後灼燒後所得固體即fe2o3的質量為（w2－w1） g
所以w(fe)=××100%
答案：（1）b （2）抑制fe3+水解，以免溶解時產生渾濁
（3）2fe2++br2====2fe3++2br－
（4）使fe3+完全轉化為fe（oh）3沉澱
(5)取少量最後洗滌液，加入agno3溶液，若無沉澱產生，證明已洗滌乾淨
（6）×100%
20. 解析：（1）當a≤3b時，alcl3足量，生成al(oh)3的量由naoh溶液確定。
al3+ + 3oh－ ==== al(oh)3↓
3 1m×10－3×a mol x
x= mol
(2)al3+ + 4oh－====alo+2h2o
1 4mb×10－3 mol ma×10－3 mol
所以4mb≤1ma a≥4b
(3)當3b＜a＜4b,al(oh)3沉澱達到最大值後，又溶解，溶液中無al3+存在。
n〔al(oh)3〕=〔mb－(ma－3mb)
7樓：匿名使用者
大家的回答都不錯啊!
8樓：
c2h2:ch4=1:1
回答者：kotis - 千總 四級 5-25 13:03
答案:c2h2:ch4=1:1
回答者：愛№的天空 - 初入江湖 二級 5-25 13:19
此氣體的平均分子量是24
由於兩個c的原子量已經是24，所以該氣體中必含有甲烷ch4(m=16)
設另一種單烯烴分子式為cnh2n，其燃燒反應式為：
cnh2n+(3n/2)o2＝nco2+nh2o
反應後摩爾數增加量相當於原烯烴的[2n－(1+3n/2)]倍
而甲烷的燃燒反應式為
ch4+2o2=co2+2h2o
反應前後氣體摩爾數沒有變化。
設甲烷和烯烴在混合氣體中的體積比是1:x，則有：
[16＋(12n+2n)x]/(1+x)＝24 ...... (1) 平均分子量
[x/(1+x)]*[2n－(1+3n/2)]＝(1+4)*(1.04-1) ...... (2) 混合氣體燃燒後的摩爾數增加（在定容等溫條件下，也就是壓強的增加）
（1）式化簡得
16+14nx=24+24x
7nx-12x=4 ............... (3)
（2）式化簡得
x(n/2-1)=0.2(1+x)
nx-2x=0.4+0.4x
5nx-12x=2 ......(4)
聯立（3）、（4）兩式，解得
x=0.25，n=4
所以，混合氣體是體積比為4：1的甲烷（ch4）和丁烯（c4h10）
回答者：esata - 助理 二級 5-25 13:27
o 回答者：wwsgdhr - 千總 四級 5-25 13:32
溶液中不能大量存在；c組中的hs－在酸性或鹼性溶液中都不能大量存在，hs－和no還能在酸性溶液中反應而不能同時大量存在於酸性溶液中；d組離子在酸性溶液中或在鹼性溶液中均不反應而能大量存在。選d。
12. 解析：濃硝酸與銅和鐵反應生成cu2+和fe3+，但由於fe過量，故反應後的溶液中將不可能存在cu2+和fe3+。答案：b
13. 解析：a中有hno3的還原產物no或no2生成；b中mgcl2生成mg(oh)2時有nacl產生；d中mg生成mgso4時有h2產生，mgso4生成mg(no3)2時有baso4產生。
這些均不符合「綠色化學」的要求。答案：c
14. 解析：根據滴加的順序不同，產生的現象不同加以區別。
b中若將稀h2so4滴入na2co3溶液中，產生hco，無明顯現象；若將na2co3溶液滴入稀h2so4中，則有co2產生。d中alcl3溶液滴入鹽酸中，無沉澱產生；而將鹽酸滴入alcl3溶液中，也無沉澱產生。答案：
b15. 解析：本題根據弱電解質和原電池的知識來作答。
①加醋酸鈉後使得溶液中c（h+）濃度降低；②加cubr2後，zn置換出cu而形成cu-zn原電池使反應速率加快；③加醋酸銅後，一方面溶液中的h+與ch3coo－結合生成弱酸(醋酸)而使反應速率減慢，另一方面zn置換出cu而形成cu-zn原電池使反應速率加快。綜合考慮得速率大小為②＞③＞①。答案：
c16. 解析：鐵鋁合金中鐵的質量分數等於最後得到的紅棕色粉末fe2o3中鐵的質量分數。答案：a
17. 解析：由題可知，無色溶液中存在能與oh－產生不溶於過量naoh溶液的白色沉澱的離子,及能與oh－產生能溶於過量naoh溶液的白色沉澱的離子。答案：b
18. 解析：由題設可得金屬活動性為a＞b,c＞d,a＞c,d＞b,綜合得：a＞c＞d＞b。答案：b
二、填空題
19. 解析：（1）托盤天平指標偏向標尺左方，說明稱量前左盤重於右盤，根據左物右碼和左邊質量=右邊質量+遊碼質量的原則可知樣品的質量比m g要少。
（2）fecl3溶液配製時，fe3+易發生水解而使溶液產生渾濁，故要加鹽酸抑制fe3+的水解。
（5）若沉澱沒有洗滌乾淨，則沉澱表面附有cl－、na+等離子，只要檢驗洗滌液中無cl－，則沉澱就洗滌乾淨了。
（6）由題意可知最後灼燒後所得固體即fe2o3的質量為（w2－w1） g
所以w(fe)=××100%
答案：（1）b （2）抑制fe3+水解，以免溶解時產生渾濁
（3）2fe2++br2====2fe3++2br－
（4）使fe3+完全轉化為fe（oh）3沉澱
(5)取少量最後洗滌液，加入agno3溶液，若無沉澱產生，證明已洗滌乾淨
（6）×100%
20. 解析：（1）當a≤3b時，alcl3足量，生成al(oh)3的量由naoh溶液確定。
al3+ + 3oh－ ==== al(oh)3↓
3 1m×10－3×a mol x
x= mol
(2)al3+ + 4oh－====alo+2h2o
1 4mb×10－3 mol ma×10－3 mol
所以4mb≤1ma a≥4b
(3)當3b＜a＜4b,al(oh)3沉澱達到最大值後，又溶解，溶液中無al3+存在。
n〔al(oh)3〕=〔mb－(ma－3mb)
初中化學這道題詳細思路和每個字母代表什麼
初中化學中，有 黑變紅 紅變黑 的現象的反應並不多 黑變紅 多見於 fe變fe2o3 或cuo變cu 紅變黑 多見於 fe2o3變fe 或cu變cuoa與d反應可以生成兩種產物 b或c，這在初中化學中多見於c變成co2或co 所以 a為碳 b為co2 c為co d為o2 e為cuo f為fe2o3 ...
誰初三化學學得好啊？能不能幫我解下這些題
d b b d a d b d c 大於 不矛盾 1 碳.硫 氧 分子 水 氫氣 氧氣 2 2 1 9 1 8 3 2 4 2 3 1 1 2 5 2 2 2 2 2 3 過程 2x2 2x32 8 60g 14題氣體符號錯了 三步 通過半反應相加，消去o，即可實現配平 6fe3c 13cr2o72...
一點初中化學題，請幫幫我解答出來。急急急
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