1樓：迷你手工老張
在多原子分子中如有相互平行的p軌道，它們連貫重疊在一起構成一個整體，p電子在多個原子間運動形成π型化學鍵，這種不侷限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵，或共軛大π鍵，簡稱大π鍵。
離域π鍵不同於兩原子間的x鍵，是由三個或三個以上原子形成的π鍵。不像普通π鍵，它的成鍵電子不再侷限在兩個原子之間的區域，而是在多個原子之間運動，從而把這多個原子鍵合起來。
判斷方法：σ鍵是電子雲頭碰頭形成，重疊面積大，這種鍵比π鍵穩定，π鍵是電子雲肩並肩形成，重疊面積小，有單鍵一定是σ鍵（高中），雙鍵形成一個σ鍵，剩下形成π鍵，三鍵也形成一個σ鍵，剩下兩個形成π鍵。
2樓：匿名使用者
先畫出分子結構，然後標上所有成對電子（包括外圍原子的孤對電子，不包括中心原子的孤對電子），兩原子之間只有一對！然後再想象剩餘的電子在垂直於紙面的軌道上，把整個分子的所有這樣的電子框在一起，形成大π鍵寫成π，x表示原子個數，y表示電子個數，一般x≥2y有一些特例要注意：1.
no2到底是π<3,3>，還是π<3,4>？由於no2容易雙聚形成n2o4，所以n原字上有一個在外的單電子，故no2是π<3,4>2.類似於co2這樣的直線性分子，可能存在兩個大π鍵，需要注意（垂直於紙面一個，平行於紙面且垂直於分子結構一個）
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