1樓：匿名使用者
1. 二氧化碳溶於水並與水化合生成碳酸是可逆反應，其常溫（25c）的平衡常數 kh＝[h2co3]/[co2] = 1.70×10−3，也就是說碳酸濃度只有未水合的二氧化碳的千分之一左右，故寫成co2+h2o比h2co3合適，因為這其實更符合二氧化碳水溶液的組成。
2. 第一個反應其實是al先被水氧化成al（oh)3，水中的氫元素被還原成氫氣，由於氫氧化鋁是兩性化合物，又與naoh反應生成偏鋁酸鈉，作為氧化劑被還原的那部分水是不能被後一步酸鹼中和產生的水抵消的。氯氣與氫氧化鈣反應同樣是兩步反應，首先是氯氣在水的作用下發生歧化，此時消耗的水本身並未參與氧化還原，可以與後一步酸鹼中和產生的水相抵消。
2樓：匿名使用者
1 因為h2co3容易分解成h2o+co2 所以基本生成物不寫h2co3
2因為是複分解反應 要有水/沉澱/氣體生成才能夠反應 比如naoh+hcl=nacl+h2o （水）
h2so4+bacl2=2hcl+baso4↓（沉澱）
hcl+caco3==cacl2+h2o+co2↑（氣體 當然水也算）
對不起 跟鹼反應 反應物換一下就行了 如2naoh+cuso4=naso4+cu（oh2）↓（沉澱）
問題補充
回答補充： 因為是複分解反應 你會發現你那類所有反應的生成物都必須有氣體 沉澱 或水。
3樓：劉昌斌
實際上溶液當中是有h2co3分子存在的，但是由於量極小忽略，因為h2co3分子極易分解，在水中的溶解度很低，所以就直接寫成h2o和co2
由於al的化學性質比較特殊既可以與酸反應又可以與鹼發生反應，al在鹼性條件下可以置換出氫氣h2
反應前後如果你願意的話可以都寫上水，但是最終你得把實質上沒有參加反應的（前後一樣的，如水，或者離子方程式當中的na+等）消去，也就沒有水了！
4樓：匿名使用者
因為h2co3不穩定會自動分解為h2o和co2。
第一個是氧化還原反應。al被氧化，從0價變到+3價失去3個電子，而這些電子讓水跟鹼得到了，這裡水發生的是氧化還原反應
5樓：匿名使用者
第一個，因為碳酸不穩定，會分解成水和二氧化碳
第二個，第一個反應原理不是這樣的，而是鋁和水反應會生成氫氧化鋁（幾乎沒有），因為有氫氧化鋁會和鹼反應，所以會大大加快原來的反應，綜合來看就成為你寫的那個方程了。
至於要不要水，看方程反應物和產物而言，應該是沒有定論的
6樓：匿名使用者
1.h2co3分解成h2o和co2
2.要不然不平
7樓：匿名使用者
1.因為碳酸不穩定、會分解為二氧化碳和水
2.水參加化學反應
8樓：匿名使用者
1.h2co3分解成h2o和co2
2.反應原則，物質守恆
化學方程式中，為什麼不生成h2co3而生成co2
9樓：透亮杯兒
由於h2co3的溶解度比較小，當生成的h2co3達到飽和狀態後，再生的h2co3就只能溢位溶液了，由於碳酸在空氣中極其不穩定，從而分解成二氧化碳和水 h₂co₃=h₂o+co₂↑
10樓：濛濛的熊貓
h2co3不穩定，容易分解為水和二氧化碳。
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