酸與鹼的中和反應化學方程式 酸與鹼的中和反應化學方程式是什麼
1樓：世紀網路
1、鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==nacl +h2o。
2、鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==kcl +h2o。
3、鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==cucl2 + 2h2o 。
4、鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==cacl2 + 2h2o。
5、鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==fecl3 + 3h2o。
6、氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==alcl3 + 3h2o。
7、硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==na2so4 + 2h2o。
8、硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==k2so4 + 2h2o。
9、硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==cuso4 + 2h2o。
10、硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3===fe2(so4)3 + 6h2o。
11、硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==nano3 +h2o。
初中化學涉及到酸和鹼兩者反應的化學方程式 越多越好
2樓：黑科技
不知道你需要的反應物質，先看看吧！
單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係。
1）金屬單質 + 酸 --鹽 + 氫氣 （置換反應）
26.鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27.鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28.鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29.鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30.鋅和稀鹽酸zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑
31.鐵和稀鹽酸fe + 2hcl ==fecl2 + h2↑
32.鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl ==mgcl2 + h2↑
33.鋁和稀鹽酸2al + 6hcl ==2alcl3 + 3h2↑
2）金屬單質 + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽。
34.鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 ==feso4 + cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 ==znso4 + cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 ==cu(no3)2 + hg
3）鹼性氧化物 +酸 --鹽 + 水。
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o
38.氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 ==fe2(so4)3 + 3h2o
39.氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl cu(oh)2↓ +2nacl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 ==caco3↓+ 2naoh
8）鹽 + 鹽 --兩種新鹽。
酸和鹼的中和反應
3樓：達文西實驗
中和反應指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應(酸+鹼-→鹽+水)。其實質是h+ (氫離子)和0h- (氫氧根離子)結合生成水。在中和反應中，完全中和反應是指酸鹼恰好完全反應。
在實際生產應用中，人們常用中和反應改良土壤酸鹼性、**胃酸過多、處理廢水。
反應原理。酸、鹼溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如hc1(鹽酸)被電離成氫離子(h+)和氯離子(c1-)，而na0h (燒鹼)被電離成鈉離子(na+)和氫氧根離子(0h-)。
氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl (鹽)。
所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
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1,如果都反應，我們設該混合物的平均化學式為x，原子量為x，並且設為2價，則有x h2so4 xso4 h2.x 213 1 所以x 26.再看選項，a，zn為65，al為2 3 26 可以b，均不與硫酸反應，所以不會有氣體產生，c，zn為65,fe，為56，均大於26，不可以d，剛才我查書，mn也...