化學幫幫我 分析下特別a 和b
1樓：網友
酸性乾燥劑：濃硫酸（氧化性酸。
p2o5（酸性白色粉末）
矽膠（它是半透明，內表面積很大的多孔性固體，有良好的吸附性，對水有強 烈的吸附作用。含有鈷鹽的矽膠叫變色矽膠，沒有吸水時呈藍色，被水飽和後 呈粉紅色。）
鹼性乾燥劑：鹼石灰（它是白色固體，主要成分cao和naoh）
cao（它是白色固體， 鹼性氧化物）
固體naoh
中性乾燥劑：無水cacl2(白色多孔固體)
al2o3(它是中性的白色粉末，是吸附性較強的多孔性吸附劑)
cuso4(白色粉末，吸水程度較小，一般用來檢驗水的存在，吸水後變成藍色)
中學階段常見的氣體，按酸鹼性也可分為三種：
酸性氣體：co2、cl2、h2s、no2、hcl、so2等。
鹼性氣體：nh3
中性氣體：n2、o2、h2、ch4等。
一般的說，酸性乾燥劑不能幹燥鹼性氣體，可以乾燥酸性氣體及中性氣體，波紋管閥門；鹼性乾燥劑不能幹燥酸性氣體，可以乾燥鹼性氣體及中性氣體；中性乾燥劑可以乾燥各種氣體，不鏽鋼管。但這只是從酸鹼反應這一角度來考慮，同時還應考慮到規律之外的一些特殊性。如氣體與乾燥劑之間若發生了氧化還原反應，澳洲留學，或生成絡合物，加合物等，就不能用這種乾燥劑來乾燥該氣體了。
特殊性： 不能用濃硫酸乾燥h2s,br2h,i2h等還原性氣體，因為二者會發生氧化還原反應 ,如 h2s+h2so4=2h2o+so2+s↓
不能用無水硫酸銅乾燥h2s氣體，二者會反應 cuso4+h2s=h2so4+cus↓
不能用無水硫酸銅乾燥nh3,二者可發生反應生成絡合物 cuso4+nh3=so4
不能用無水cacl2乾燥nh3，二者會發生反應生成一些加合物 cacl2+8nh3=cacl2*8nh3
a是正確的；b中坩堝用來灼燒固體，不能放ch3coona溶液；c中應該上層液體從上口出，下層液體從下口出，所以水要從上口放出；d中氯氣會溶於水，所以不行。
答案為a
2樓：乙二胺四乙酸
a乾燥管中的試劑是中性乾燥劑，用來乾燥so2沒有問題。但是進氣方向反了。
球型乾燥管從大口進小口出。u型乾燥管無所謂，隨便哪邊都可以。
b實驗的操作沒問題，但是醋酸鈉的熔點很低，酒精燈500多度，無水醋酸鈉的熔點300多度，三水合醋酸鈉的熔點58度。這樣操作，出酸鈉都蒸發掉了。
c圖中所示，有機層密度大，位於下方。漏斗下口放出的是有機層。
d氯氣微溶於水，就這個選項錯誤小一點，如果用飽和食鹽水就是最完美了。
3樓：與其思考
a應為右進左出。
b會分解。
化學這道題可以詳細解答一下嗎？我真的不會，我從b選項開始就看不懂了
4樓：忘川河湫水
首先，h2a是二元弱酸，圖中的三條曲線a，b，c分別表示h2a濃度變化，ha-濃度變化，a2-濃度變化。
所以a選項錯誤；
d選項錯誤，因為h2a是弱酸，分子只是很少，不會不存在，弱酸鹽會水解，同樣會存在h2a分子；
c選項錯誤，因為初始濃度是，但是滴加的naoh濃度不知道，量也不知道，所以不能確定溶液體積的變化，也就不能確定三者濃度之和保持不變，只能是量不變；
b選項中h+離子濃度不只是ha-的部分，還有a2-的部分，甚至是水的一部分，所以h+離子濃度比兩者大。
求各路化學高手為我解答一道題 這道題為什麼選b
5樓：網友
a。很明顯，看起點ph值，很明顯是鹽酸滴入naohb、正確，強酸強鹼中和反應，終點ph值為7c、錯誤，酚酞的變色反應為 ，若a點ph值在之間，則不能使酚酞變紅，此處a點ph不能確定其準確值。
d、錯誤，此時溶質為nacl和hcl
6樓：冰骨
首先，這道題b和c都是對的，只要認為是對的就沒有必要懷疑自己；
還有，做題還是找正版的比較好。
7樓：會飛的羅飛
c是正確的 這題是多選，答案bc
8樓：里昂伊夫
我剛剛高中畢業，說實話我認為c也正確，在初中範圍內，只要是ph大於7，酚酞就會變紅，但在高中範圍內，ph大於就變為淺紅，大於10變為紅（但是圖中a點顯然ph大於10）
所以我認為c也正確。
化學： 幫忙解釋下a和b都是為什麼。
9樓：範魯發
ph=2時，如何判斷溶液為稀溶液？
從圖表中可以看出c溶液是未完全溶解的（電離），因再加水的過程中，ph值還在變小，說明其還在溶解。所以a錯。
那麼b就比較能理解了。
c溶液未完全溶解（電離），其濃度最大；a和b是完全溶搭猜解的，但釋稀的過程中，b的ph值變耐枝猛化小，說明其昌橋氫離子濃度大，那麼其（b）濃度比a大。
那麼b是正確的。
化學： 幫忙解釋下a和b都是為什麼。
10樓：網友
由於每稀釋10倍，a溶液ph增大1個單位，所以a溶液為強酸的稀溶液。
b溶液稀釋1000倍後ph只增加了約1個單位，說明b溶液中存在電離平衡移動，為稀的弱酸溶液。
而c溶液稀釋時ph先減小後增大，說明剛開始時電離程度增大的影響比濃度減小的影響明顯，c為弱酸的濃溶液。
而開始時a、b溶液ph相同，由於b為弱酸溶液，電離並不充分，可知b的濃度大於a的濃度。
答案選a。
11樓：網友
物質a加水稀釋1000倍，ph變化3，說明是強酸，c加水稀釋時ph先變小後變大，而且稀釋1000倍ph變化不到3，說明c是弱酸（b也一樣），而且說明c開始h+濃度增大，說明原來c為濃溶液，b則為稀溶液。
12樓：榴蓮忘返豬
a：很明顯，如果ph=2的話，三種溶液都不可能是稀溶液。
b：溶液稀釋1000倍後溶液ph增加了3（5-2），所以a肯定是強酸。相同ph時酸性越弱，其酸的濃度越高。在座標的ph軸上做一條橫向的直線就可以比較出來。
化學： 幫忙解釋下a和b都是為什麼。
13樓：網友
b選項：因為a、b稀釋的過程中為直線，所以由二者位置可以得出a為強酸，b為弱酸，當然c也是弱酸。再比較b、c，c在稀釋的過程當中ph先變小後變大，說明開始的一段時間加水稀釋讓c的電離平衡向右移動（生成h+的方向），在這段時間內，h+生成的速度遠遠大於稀釋的速度；但是後期ph變大是由於此時h+的生成速度小於稀釋速度所致。
綜上得：c的前部分是以濃度自身的濃度為主導，後部分以稀釋為主導。自然的有c的濃度大於b的。
又由於a、b的起點相同，說明二者h+濃度一樣，而b是弱酸，所以b的濃度大於a。
a選項：由以上分析得出c為濃溶液，所以a是錯的。
分析化學，這個答案是b嗎
14樓：雲和山的彼端
說1公升，等於是與混合後生成剩餘。
是hac-naac的緩衝溶液，成酸性。
ph=pka+lgn醋酸鈉/n醋酸=pka=-lgka=
化學 這題為什麼選b 求解析
15樓：清脆還俊美的高山
兩個鈉離子，乙個硫酸根離子。（2+1）*
一共四個氧原子。
氧原子的摩爾質量是16g/mol，16*2=32g
，大家來幫幫我，幫我分析分析
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戀愛高手進來幫幫我吧，幫我分析一下
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