1樓：舒雅學姐
鹼石灰又稱鈉石灰，鹼石灰是白色或米黃色粉末，疏鬆多孔，是氧化鈣(cao,大約75%），水（h₂o，大約20%），氫氧化鈉（naoh，大約3%），和氫氧化鉀（koh，大約1%）的混合物。
由於鹼石灰含有的naoh，cao都很會吸收酸性氣體和水，因此常常用鹼石灰來乾燥（常見的是乾燥氨氣這種鹼性氣體，鹼性氣體只有它可以乾燥）或者酸性氣體的吸收（在此之前一般都先用濃硫酸把水吸收掉）。
2樓：呂傅香華姬
鹼石灰鹼石灰又稱鈉石灰，白色或米黃色粉末，疏鬆多孔，是
氫氧化鈣（ca(oh)2，大約75%），水（h2o，大約20%），氫氧化鈉（naoh，大約3%），和氫氧化鉀（koh，大約1%）的混合物，主要作為乾燥劑（其中氫氧化鈉起到乾燥作用），可用來乾燥中性氣體比如氧氣．同時也可以用來吸收酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫。如果只有氫氧化鈉存在，這種乾燥劑將不能在較高溫度下使用，因為氫氧化鈉可以與實驗室最常用的玻璃儀器（含有大量二氧化矽）發生反應腐蝕儀器，氫氧化鈣的作用是「沖淡」氫氧化鈉的濃度。實驗室製取少量甲烷可以用鹼石灰和乙酸鈉共熱，生成碳酸鈉和甲烷
鹼石灰是什麼
3樓：水中肥皂
鹼石灰又稱鈉石灰，白色或米黃色粉末，疏鬆多孔，是氫氧化鈣(ca(oh)2)，大約75%），水（h₂o，大約20%），氫氧化鈉（naoh，大約3%），和氫氧化鉀（koh，大約1%）的混合物，
鹼石灰的主要成分：氫氧化鈣（ca(oh)2，大約75%），氫氧化鈉（naoh，大約3%），和氫氧化鉀（koh，大約1%），水（h2o，大約20%）。(高中教材中的氧化鈣與氫氧化鈉和水是鹼石灰的代替品)[1]
工業鹼石灰是煅燒鹼石（即na2co3·nahco3·2h2o，富鉀鈉的石灰石）獲得na2o.cao或k2o.cao產品，澄清水溶液濃縮製成燒鹼.
認為鹼石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物是一種誤解，可能源於「制鹼石灰實驗」，即在氫氧化鈉溶液中加入氧化鈣，加熱，製成鹼石灰。鹼石灰可以由氫氧化鈉和氧化鈣製成，只是代替，而沒說就是二者。但考試的時候還是儘量寫氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
製備甲烷時，鹼石灰中的生石灰並不參加反應，但生石灰可稀釋混合物的濃度，使混合物疏鬆，使生成的甲烷易於外逸，同時也減少了固體naoh在高溫時跟玻璃的作用，防止試管爆裂．生石灰的吸水性可以防止naoh的潮解．製備甲烷時鹼石灰的作用是提供反應物naoh和乾燥劑(cao)。
在不同化學反應中起的作用不同：
碳酸鹽加熱分解能產生co2，只有（nh4)2co3或nh4hco3，其分解產生的混合氣體通過鹼石灰後，co2和h2o被吸收，可得到純淨的nh3。（起乾燥作用）
運用其乾燥作用能實現氣體除雜，如nh₃（h₂o）
鹼石灰還可以除去so₂，h₂s，hcl，co₂ 等酸性氣體
初中常用的乾燥劑有酸性\鹼性\中性之分
乾燥劑顧名思義就是用來乾燥用的（中學常見的是乾燥氣體當然也可乾燥液體，中學不常見），當然根據乾燥劑的性質不同乾燥的物質型別也不同.
常見的乾燥劑（括號中為乾燥劑的狀態）：
酸性乾燥劑：濃硫酸（h₂so₄），五氧化二磷（p₂o5）等；主要乾燥酸性或中性氣體
如so₂,co₂,co,no₂,o₂,no,h₂,n₂
鹼性乾燥劑：鹼石灰（cao),naoh等；主要乾燥鹼性或中性氣體
如nh₃,co,o₂,n₂,h₂,ph₃
中性乾燥劑：cacl₂(s),mgso₄(s）等；這類乾燥劑不常用因為很複雜，如cacl₂(s），看上去好像不和酸性氣體反應似乎可以乾燥酸性氣體，但它不能幹燥鹵化氫（hcl hbr），因會發生複雜的化學反應中學階段沒學；再者它也不能幹燥nh₃，因它可以和nh₃形成複雜的絡合物.總之這類乾燥劑一般主要是乾燥中性氣體.
另：①，乾燥劑的選擇既要看乾燥劑的性質還要看所幹燥物質的性質，如濃硫酸是酸所以不能幹燥鹼性氣體；另外濃硫酸還具有強氧化性，因此不能用來乾燥還原性的物質如h₂s,hi,hbr等
②對液體乾燥劑來說一般裝在洗氣瓶中（氣體從長管進，短管出）.而固體乾燥劑裝在乾燥管或u形管中
4樓：婷不了的快樂
混淆了好久的鹼石灰的真正成分鹼石灰的成分、作用小議對於這樣一個簡單問題，在化學教學中長期含糊不清，就是92年高中化學新版的課本（見上表） 對鹼石灰的組成也採取了模稜兩可的寫法。但從給學生形成科學概念的角度講，教學中以下問題又確實不能迴避。1?
釷?沂怯蒒aoh與cao組成的混合物，還是由naoh與ca(oh)2組成的混合物？2．鹼石灰作為一種乾燥劑，起實質性乾燥作用的是naoh，還是ca(oh)2，抑或是cao？
鑑於沒有確定是cao或是ca(oh)2，因此這個問題的回答，總是不能令人滿意的。
5樓：匿名使用者
鹼石灰是naoh+ca(oh)2
6樓：斯笑容
主要成分為氧化鈣、氫氧化鈉和少量的水
7樓：旺旺雪餅
naoh與cao的混合物；
有問題請追問~
鹼石灰是什麼？
8樓：匿名使用者
混淆了好久的鹼石灰的真正成分
鹼石灰的成分、作用小議
對於這樣一個簡單問題，在化學教學中長期含糊不清，就是92年高中化學新版的課本（見上表） 對鹼石灰的組成也採取了模稜兩可的寫法。但從給學生形成科學概念的角度講，教學中以下問題又確實不能迴避。
1�釷�沂怯蒒aoh與cao組成的混合物，還是由naoh與ca(oh)2組成的混合物？
2．鹼石灰作為一種乾燥劑，起實質性乾燥作用的是naoh，還是ca(oh)2，抑或是cao？鑑於沒有確定是cao或是ca(oh)2，因此這個問題的回答，總是不能令人滿意的。
3．鹼石灰用於實驗室制甲烷，它除了起反應的作用以外，其中的ca(oh)2究竟起了哪些作用？特別是有沒有吸水作用。
在我們查閱上述資料的過程中，似乎找到了回答這些問題的依據。
第一 可供分析的資料有：
caco3的熱分解溫度是898℃；
ca(oh)2的熱分解溫度是580℃；
無水醋酸鈉的熔點是324℃；
naoh的熔點是327.6℃。
第二 鹼石灰的製法是：把caco3在1000℃左右灼燒3—4h,將製得的生石灰與naoh的濃溶液作用，在200—250℃乾燥製成。在這個過程中，生石灰在鹼的溶液中是徹底地生成了ca(oh)2，而在200—250℃的條件下乾燥，遠沒有達到ca(oh)2的分解溫度。
據此，我們有理由對鹼石灰的成分和作用作出以下的結論：
1．鹼石灰只可能是naoh與ca(oh)2的混合物（而不是naoh與cao的混合物）。至於可以用naoh跟生石灰的混合物來代替鹼石灰，那又是另一回事了。
2．鹼石灰作為一種乾燥劑，起實質性作用的應當是naoh，而不是ca（oh）2，更不是cao。實驗測得：在naoh上水蒸氣的張力約為0.
16mm水銀柱，這就表明naoh是一種優良的乾燥劑。實驗還證明，當潮溼的空氣通過裝有固體naoh的管子後，在25℃時每升空氣中所遺留下的水量約有0.16mgh2o。
3．實驗室制甲烷用鹼石灰，其中的ca(oh)2所起的作用是：
（1）稀散（釋）naoh在加熱條件下對反應容器（試管）的腐蝕作用。
（2）鑑於實驗室制甲烷的反應溫度遠高於無水醋酸鈉和naoh的熔點，因些ca(oh)2起到了把反應物固定在被加熱的反應部位，不致流動。
不少實驗者認為鹼石灰在制甲烷的反應中可以使混合物變得疏鬆，增加透氣性；鹼石灰有很強的吸水性，有利製備甲烷反應的進行。我們認為，鹼石灰在制甲烷實驗裡說它有吸水性，這是非常勉強不合實際的。可以設想一個在常溫條件下的良好乾燥劑，到了高溫條件下還有吸水乾燥作用嗎？
實驗室制甲烷不難發現，遠離加熱試管的部位總凝聚著大量水滴。這時的鹼石灰不僅不能吸水，就是室溫條件下吸得的水也幾乎全部解脫了。至於增加透氣性，就其理由是不充分的，至少不是主要的。
9樓：鐵誠矯盼晴
鹼石灰又稱鈉石灰，白色或米黃色粉末，疏鬆多孔，是氫氧化鈣(ca(oh)2)，大約75%)，水(h₂o，大約20%)，氫氧化鈉(naoh，大約3%)，和氫氧化鉀(koh，大約1%)的混合物，
鹼石灰的主要成分:氫氧化鈣(ca(oh)2，大約75%)，氫氧化鈉(naoh，大約3%)，和氫氧化鉀(koh，大約1%)，水(h2o，大約20%)。(高中教材中的氧化鈣與氫氧化鈉和水是鹼石灰的代替品)[1]
工業鹼石灰是煅燒鹼石(即na2co3·nahco3·2h2o，富鉀鈉的石灰石)獲得na2o.cao或k2o.cao產品，澄清水溶液濃縮製成燒鹼.
認為鹼石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物是一種誤解，可能源於「制鹼石灰實驗」，即在氫氧化鈉溶液中加入氧化鈣，加熱，製成鹼石灰。鹼石灰可以由氫氧化鈉和氧化鈣製成，只是代替，而沒說就是二者。但考試的時候還是儘量寫氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
製備甲烷時，鹼石灰中的生石灰並不參加反應，但生石灰可稀釋混合物的濃度，使混合物疏鬆，使生成的甲烷易於外逸，同時也減少了固體naoh在高溫時跟玻璃的作用，防止試管爆裂.生石灰的吸水性可以防止naoh的潮解.製備甲烷時鹼石灰的作用是提供反應物naoh和乾燥劑(cao)。
在不同化學反應中起的作用不同:
碳酸鹽加熱分解能產生co2，只有(nh4)2co3或nh4hco3，其分解產生的混合氣體通過鹼石灰後，co2和h2o被吸收，可得到純淨的nh3。(起乾燥作用)
運用其乾燥作用能實現氣體除雜，如nh₃(h₂o)
鹼石灰還可以除去so₂，h₂s，hcl，co₂
等酸性氣體
初中常用的乾燥劑有酸性\鹼性\中性之分
乾燥劑顧名思義就是用來乾燥用的(中學常見的是乾燥氣體當然也可乾燥液體，中學不常見)，當然根據乾燥劑的性質不同乾燥的物質型別也不同.
常見的乾燥劑(括號中為乾燥劑的狀態):
酸性乾燥劑:濃硫酸(h₂so₄)，五氧化二磷(p₂o5)等;主要乾燥酸性或中性氣體
如so₂,co₂,co,no₂,o₂,no,h₂,n₂
鹼性乾燥劑:鹼石灰(cao),naoh等;主要乾燥鹼性或中性氣體
如nh₃,co,o₂,n₂,h₂,ph₃
中性乾燥劑:cacl₂(s),mgso₄(s)等;這類乾燥劑不常用因為很複雜，如cacl₂(s)，看上去好像不和酸性氣體反應似乎可以乾燥酸性氣體，但它不能幹燥鹵化氫(hcl
hbr)，因會發生複雜的化學反應中學階段沒學;再者它也不能幹燥nh₃，因它可以和nh₃形成複雜的絡合物.總之這類乾燥劑一般主要是乾燥中性氣體.
另:①，乾燥劑的選擇既要看乾燥劑的性質還要看所幹燥物質的性質，如濃硫酸是酸所以不能幹燥鹼性氣體;另外濃硫酸還具有強氧化性，因此不能用來乾燥還原性的物質如h₂s,hi,hbr等
②對液體乾燥劑來說一般裝在洗氣瓶中(氣體從長管進，短管出).而固體乾燥劑裝在乾燥管或u形管中
下列氣體既能用濃硫酸又能用鹼石灰乾燥的是
校連枝顧俏 b鹼石灰和生石灰屬於鹼性，不可以乾燥酸性氣體，如so2 濃硫酸是酸性的，不可以乾燥鹼性氣體，如nh3 實德睦黛 不能幹燥酸性氣體 鹼石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，和氫氧化鈉一樣。濃硫酸不能幹燥鹼性氣體或還原性氣體 b 解析 二氧化硫和氯氣為酸性氣體，會與濃硫酸反應 氨氣為鹼性氣體，...
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