1樓：匿名使用者
貌似有的時候可以近似看成298的
2樓：匿名使用者
是的。溫度對δrgmθ的影響很大，書後的附錄中給出的各物質的標準生成吉布斯自由能變是在298k時的資料，其他溫度下的資料未給出。因此非298k時，應用公式 δfgmθ(t) ≈ δfhmθ(298k)－t·smθ(298k) 計算標準生成吉布斯自由能變。
因為溫度對δrhmθ和δrsmθ的影響很小，所以δrhmθ(t)≈δrhmθ(298k)，δrsmθ(t)≈δrsmθ(298k)，從而δrgmθ(t) = δrhmθ(t)－t·δrsmθ(t) ≈ δrhmθ(298k)－t·δrsmθ(298k)，一個化學反應的δrhmθ(298k)、δrsmθ(298k)均為定值，只有t是變數，由上式可知溫度對δrgmθ有很大的影響，因此不是298k時，不能直接通過由298k時δrgmθ的資料，用公式∑δfgmθ(生成物)－∑δfgmθ(反應物)計算反應的δrgmθ。因為溫度對δrsmθ影響不大，所以非298k下δrsmθ(t)≈δrsmθ(298k)，所以δrsmθ(t)≈δrsmθ(298k) = ∑smθ(298k)(生成物)－∑smθ(298k)(反應物)。
如何測定在標準狀況下液態水的標準摩爾生成焓，標準摩爾熵，標準摩爾gibbs函式
3樓：匿名使用者
老兄是東莞理工學院化環學院大一的吧
4樓：帥軒轅七殺
△h=64.77kj/mol;
△s=-99.6j/(mol·k);
△g=65.49kj/mol;
有問題請追問~~
由公式δg=δh-δst ，標準摩爾生成吉布斯自由能為零，標準生成焓為零，標準熵為零。帶入公式不對啊
5樓：
你好！注意δs是熵的變化量
單質的標準熵不為零，但是其變化量為零
所以等式成立
6樓：匿名使用者
&g=&h-t&s這個公式的意義是一個反應在溫度t下的焓變，熵變與吉布斯自由能的關係。這三個都是溫度的函式值，每一個溫度都對應一個值。你這種都是零的情況是不存在的，自然界似乎沒有不發生能量變化的反應
7樓：狐狸頭
這個公式的意義是：當體系由狀態1變化為狀態2時的變化值，單質，沒有發生變化，只處於一個狀態，沒有過程發生，所有沒有變化值
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