1樓：匿名使用者
母液主要成分是naoh，溶出過程是用naoh與鋁土礦中的al2o3反應制得鋁酸鈉溶液，脫矽是在溶出之前對礦漿進行預處理使鋁土礦中的矽形成鈉矽渣、鈣矽渣達到將矽脫除的目的
2樓：好難過薩克斯
拜耳法所謂的拜耳法是因為是它是k.j.拜耳在1889-2023年提出而得名的，一百年來它已經有了許多改進，但仍然習慣地沿用著拜耳法這外名字。
拜耳法用在處理低矽鋁土礦，特別是用在處理三水鋁石型鋁土礦時，流程簡單，作業方便，產品質量高，其經濟效果遠非其它方法所能比美，目前全世界生產的氧化鋁和氫氧化鋁，有90%以上是用拜耳法生產的。
拜耳法包括兩個主要的過程，也就拜耳提出的兩項專利，一項是他發現氧化鈉與氧化鋁摩爾比為1.8的鋁酸鈉溶液在常溫下，只要新增氫氧化鋁作為晶種，不斷攪拌，溶液中的氧化鋁便可以呈氫氧化鋁徐徐析出，直到其中氧化鈉與氧化鋁的摩爾比提高至6，已經析出了大部分氫氧化鋁溶液，在加熱時，又可以溶出鋁土礦中的氧化鋁水和物，這也就是利用種分母液溶出鋁土礦的過程，交替使用這兩個過程就能夠一批批地處理鋁土礦，從中得出純的氫氧化鋁產品，構成所謂的拜耳法迴圈。 氫氧化鋁晶種附聚
幫忙歸納一下高中關於al,al2o3,al(oh)3的方程式吧
氧化鋁的熔點
怎麼分離鋁土礦(al2o3,fe2o3,sio2)過程及試劑?
3樓：匿名使用者
鋁土礦中常含有少量的sio2和fe2o3，寫出實驗室由鋁土礦製取純淨al2o3時需加入的試劑和反應方程式：
加hcl溶液過量，過濾除去sio2沉澱，方程式為al2o3+6hcl→2alcl3+3h2o，fe2o3+6hcl→2fecl3+3h2o
加naoh溶液過量，過濾除去fe(oh)3，方程式為4naoh+alcl3→naalo2+3nacl+2h2o ，3naoh+fecl3→fe(oh)3↓+3nacl
通入co2過量，過濾得到al(oh)3，方程式為2naalo2+co2+3h2o→2al(oh)3↓+na2co3
煅燒al(oh)3可以得到純淨的al2o3，方程式為2al(oh)3→al2o3+3h2o↑
鋁土礦的主要化學成分為al2o3，一般為40％～70%質量分數，另含sio2、fe2o3、tio2及少量cao、mgo及微量ga、v、p、v、cr等。以al2o3在礦物存在形態分為：三水鋁石（al2o3�6�13h2o），一水軟鋁石，一水硬鋁石（分子式均為al2o3.
h2o）。評定鋁土礦質量標準是鋁矽比，生產要求該值不低於3～3.5。
等 從鋁土礦製取al2o3方法很多，目前工業上幾乎採用鹼法，又分為拜耳法、燒結法、聯合法等三種：
al2o3�6�13h2o(或al2o3�6�1h2o)+naoh→（浸出/分解）naal(oh)4+赤泥→（晶種分解/蒸發、苛化）al2(oh)3→（煅燒）al2o3。
（一） 拜耳法：是典型的一種溼法冶金的方法，在氧化鋁生產中佔絕對優勢。
工藝流程（如圖）
原理如下：
實質是在不同條件下，控制反應向不同方向進行。其中關鍵工序是：
1 鋁土礦的浸出——浸出母液的主要成份是naoh
主要反應：
1）氧化鋁 al2o3�6�1nh2o+2naoh→2naalo2+nh2o
2）二氧化矽：sio2+2naoh→na2sio3+h2o
3） 氧化鐵：溶出的fe2o3不與naoh反應，以固相直接進入殘渣，呈紅色。
4） 二氧化鈦：tio2+2ca(oh)2→2caotio2�6�12h2o 直接進入赤泥中
5） 碳酸鹽：主要有caco3+2naoh→na2co3+ca(oh)2
mgco3+2naoh→na2co3+mg(oh)2
由鋁土礦在naoh溶液中高壓溶出的al2o3水合物進入溶液，sio2、fe2o3、tio2及反應物留在赤泥中（赤泥為鋁礦中其他成分與鹼液發生作用後的產物），再借助機械方法使溶液與殘渣分開，以達到al2o3與雜質分離。
鋁土礦浸出是利用由若干預熱器、壓煮器和自蒸發器依次串聯成的壓煮器組來連續作業完成的。（如圖）
2 鋁酸鈉溶液的晶種分解
製成的鋁酸鈉溶液，其中al2o3濃度為（145±5）g/l，且在低於100℃溫度下不穩定。越接近30℃，過飽和度越大，若在30℃下加入al(oh)3晶種，並不斷機械攪拌，此時過飽和鋁酸鈉溶液就可自發水解，產出al(oh)3。
naal2o3+2h2o→al(oh)3↓+naoh
這種溶液的苛性比值較高。種分母液經蒸發濃縮後，作為迴圈母液返回，溶出過程溶出下批鋁土礦。
3 氫氧化鋁的煅燒及分解
al2o3�6�13h2o（225℃）→alo3�6�1h2o+2h2o
al2o3�6�1h2o(500-550℃)→γ-al2o3+h2o
γ-al2o3(900℃開始/1200℃維持)→α-al2o3
在帶冷卻機的迴轉窯中進行，重油煤氣作燃料，產物al2o3或於管狀機中冷卻或送入車間直接電解。
4 母液的蒸發與苛化
生產過程因各種原因進入大量水分，會引起縮環母液濃度降低，需適時蒸發水分，保持母液濃度。
浸出過程中，高濃度的苛性鈉與礦石中碳酸鹽反應或空氣中co2反應，使 naoh部分轉化為na2co3或形成na2co3�6�1h2o。均不能溶解al2o3水合物，需轉變為有用的naoh，即利用石灰乳與其苛化反應生成naoh溶液。
na2co3+ca(oh)→2naoh+caco3
（二）鹼石灰燒結法生產al2o3。適於處理鋁矽比小於4的鋁土礦 （如圖）
1）實質：是鋁土礦與足量na2co3、石灰配成爐料，在1200℃下燒結，生成可溶於水的鋁酸鈉（na2o�6�1al2o3）。其中sio2與碳生成不溶於水的原矽酸鈣（2cao�6�1sio2），用稀鹼溶液浸入na2o�6�1al2o3，與2cao�6�1sio2分離。
溶液脫s後通入co2氣體進行碳酸化分解，析出al(oh)3及碳分母液，用過濾機將兩者分離。氫氧化鋁經洗滌後，最終送煅燒，分解成al2o3。母液經蒸發濃縮，用於配料處理迴圈使用。
2）工藝為：生料燒結，熟料溶化，鋁酸鈉液脫矽，碳酸化分解。
4樓：一襲可愛風
鋁土礦中常含有少量的sio2和fe2o3，寫出實驗室由鋁土礦製取純淨al2o3時需加入的試劑和反應方程式：
加hcl溶液過量，過濾除去sio2沉澱，方程式為al2o3+6hcl→2alcl3+3h2o，fe2o3+6hcl→2fecl3+3h2o
加naoh溶液過量，過濾除去fe(oh)3，方程式為4naoh+alcl3→naalo2+3nacl+2h2o
，3naoh+fecl3→fe(oh)3↓+3nacl
通入co2過量，過濾得到al(oh)3，方程式為2naalo2+co2+3h2o→2al(oh)3↓+na2co3
煅燒al(oh)3可以得到純淨的al2o3，方程式為2al(oh)3→al2o3+3h2o↑
氧化鋁原料車間工藝 10
如何從鋁礦石中得到鋁元素
5樓：匿名使用者
冰晶石等助熔劑和高溫電解方可得到金屬鋁
想得到鋁元素礦石裡就有
6樓：
基本化學原理：
從鋁土礦中提取鋁的過程中的的化學方程式
①al2o3 + 2 naoh = 2naalo2 + h2o ② naalo2 + co2 + 2h2o = al(oh)3 + nahco3
③ 2al(oh)3 ***** al2o3 + 3h2o ④ 2al2o3 ***** 4al + 3o2↑
先加氫氧化鈉溶解氧化鋁，然後過濾出去雜質。接下來調節溶液的ph值使alo2-沉澱變成al(oh)3。
然後過濾得到氫氧化鋁，加熱分解氫氧化鋁得到氧化鋁，最後加入冰晶石電解氧化鋁得到鋁單質。
工業原理：
鋁土礦的主要化學成分為al2o3，一般為40％～70%質量分數，另含sio2、fe2o3、tio2及少量cao、mgo及微量ga、v、p、v、cr等。從鋁土礦製取al2o3方法很多，目前工業上幾乎採用鹼法，又分為拜耳法、燒結法、聯合法等三種：
al2o3·3h2o(或al2o3·h2o)+naoh→（浸出/分解）naal(oh)4+赤泥→（晶種分解/蒸發、苛化）al2(oh)3→（煅燒）al2o3。
（一） 拜耳法：是典型的一種溼法冶金的方法，在氧化鋁生產中佔絕對優勢。
實質是在不同條件下，控制反應向不同方向進行。其中關鍵工序是：
1 鋁土礦的浸出——浸出母液的主要成份是naoh
主要反應： 1）氧化鋁 al2o3·nh2o+2naoh→2naalo2+nh2o
2）二氧化矽：sio2+2naoh→na2sio3+h2o
2na2sio3+2naalo2+4h2o→na2o·al2o3·2sio2·2h2o↓+4naoh
3） 氧化鐵：溶出的fe2o3不與naoh反應，以固相直接進入殘渣，呈紅色。
4） 二氧化鈦：tio2+2ca(oh)2→2caotio2·2h2o 直接進入赤泥中
5） 碳酸鹽：主要有caco3+2naoh→na2co3+ca(oh)2 mgco3+2naoh→na2co3+mg(oh)2
由鋁土礦在naoh溶液中高壓溶出的al2o3水合物進入溶液，sio2、fe2o3、tio2及反應物留在赤泥中（赤泥為鋁礦中其他成分與鹼液發生作用後的產物），再借助機械方法使溶液與殘渣分開，以達到al2o3與雜質分離。
鋁土礦浸出是利用由若干預熱器、壓煮器和自蒸發器依次串聯成的壓煮器組來連續作業完成的。（如圖）
2 鋁酸鈉溶液的晶種分解
製成的鋁酸鈉溶液，其中al2o3濃度為（145±5）g/l，且在低於100℃溫度下不穩定。越接近30℃，過飽和度越大，若在30℃下加入al(oh)3晶種，並不斷機械攪拌，此時過飽和鋁酸鈉溶液就可自發水解，產出al(oh)3。
naal2o3+2h2o→al(oh)3↓+naoh
這種溶液的苛性比值較高。種分母液經蒸發濃縮後，作為迴圈母液返回，溶出過程溶出下批鋁土礦。
3 氫氧化鋁的煅燒及分解
al2o3·3h2o（225℃）→alo3·h2o+2h2o
al2o3·h2o(500-550℃)→γ-al2o3+h2o
γ-al2o3(900℃開始/1200℃維持)→α-al2o3
在帶冷卻機的迴轉窯中進行，重油煤氣作燃料，產物al2o3或於管狀機中冷卻或送入車間直接電解。
4 母液的蒸發與苛化
生產過程因各種原因進入大量水分，會引起縮環母液濃度降低，需適時蒸發水分，保持母液濃度。
浸出過程中，高濃度的苛性鈉與礦石中碳酸鹽反應或空氣中co2反應，使 naoh部分轉化為na2co3或形成na2co3·h2o。均不能溶解al2o3水合物，需轉變為有用的naoh，即利用石灰乳與其苛化反應生成naoh溶液。
na2co3+ca(oh)→2naoh+caco3
（二）鹼石灰燒結法生產al2o3。適於處理鋁矽比小於4的鋁土礦 1）實質：是鋁土礦與足量na2co3、石灰配成爐料，在1200℃下燒結，生成可溶於水的鋁酸鈉（na2o·al2o3）。
其中sio2與碳生成不溶於水的原矽酸鈣（2cao·sio2），用稀鹼溶液浸入na2o·al2o3，與2cao·sio2分離。溶液脫s後通入co2氣體進行碳酸化分解，析出al(oh)3及碳分母液，用過濾機將兩者分離。氫氧化鋁經洗滌後，最終送煅燒，分解成al2o3。
母液經蒸發濃縮，用於配料處理迴圈使用。
2）工藝為：生料燒結，熟料溶化，鋁酸鈉液脫矽，碳酸化分解
氧化鋁的用途，氧化鋁的主要作用
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