1樓：匿名使用者
摩爾是物質的量mg是質量摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。 根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23。
科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。 1mol的碳原子含6.
02×10^23個碳原子，質量為12g。 1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子，質量為32g，同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量（式量）。
同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數值上等於該種物質的式量。 水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×10^23個水分子。
通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是m），摩爾質量的單位是克／摩，讀作“克每摩”（符號是“g／mol”）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成m（h2o）=18g／mol。 物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（m）相互之間有怎樣的關係呢？既有：
n=m/m 化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。例如： 係數之比2∶1∶2 微粒數之比2∶1∶2 物質的量之比2∶1∶2 質量之比4∶32∶36 從以上分析可知，化學方程式中各物質的係數之比就是它們之間的物質的量之比。
運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。 物質的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統物質的量，該系統中所包含的基本微粒數與12g12c的原子數目相等。
使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。 12c=12，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g12c中含6.
0221367×10^23個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.
0221367×10^23個氧分子。其質量為31.9988g。
1mol氫離子中含6.0221367×10^23個氫離子，其質量為1.00794g。
摩爾是在2023年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（si）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。 2023年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：
“摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。”“在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。
”上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（na），目前實驗測得的近似數值為na=6.
02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的物件是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量巨集觀物質。
②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。
摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。 答案補充
mmol 中文意思是毫摩爾 1摩爾（mol）＝1000毫摩爾(mmol) 1毫摩爾(mmol)＝1000微摩爾(μmol) 1微摩爾(μmol) = 1000納摩爾（nmol） 1納摩爾（nmol）=1000皮摩爾（pmol）答案補充
也就是說,摩爾是個數mg是重量.中間沒有換算關係
2樓：匿名使用者
有區別，可以換算
mmol/100g=(mmol*m mg/mmol)/=mg/lm 摩爾質量
ρ 密度
想自己計算 要查m 和ρ
3樓：匿名使用者
乙醇酸不知道是什麼，化學式是什麼。1mol物質的質量等相對分子質量(g)。下面就是簡單換算了。
mmol/100g和mg/l有什麼區別？怎麼換算
4樓：匿名使用者
mg/l 除以物質分子量得到mmol/l,
mmol/l,基本上是mmol/100g的10倍(假如認為是稀溶液，溶液密度是1）。
mmol/l與mg/l如何換算？
5樓：夢色十年
mmol/l是濃度單；mg是毫克，克是質量單位，不能換算。
摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量的符號是m，它的單位是千克每摩(kg/mol)、克每摩(g/mol)。
例如：h2o的摩爾質量=18g/mol 。
mmol/l：用單位體積溶液中所含溶質物質的量表示溶液濃度的叫該溶液中溶質b的物質的量濃度，單位是摩/升(mol/l)或 毫摩/升（mmol/l)，計算公式：n(b)=c(b)×v(aq) 。
它是一種體積濃度，通過溶液的體積和物質的量濃度可直接求出溶質物質的量。
6樓：
無法換算，因為mmol/l為物質的量濃度，而mg/l為濃度，單位不統一，所以無法換算。但是如果知道了此物質的相對分子質量m就可以換算了。
擴充套件資料
阿伏加德羅常數
na原以0.012kgc-12（請注意，此處c-12中c-12 是指原子核內有6個質子和6箇中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其原近似值為6.0221367×10²³mol⁻¹。
1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，精確值為na=6.02214076×10²³，單位為1/mol。
注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。
<2>應用阿伏伽德羅定律及理論(在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子)時要滿足：物質在所給溫度及壓強下為氣體。
2023年11月16日，國際計量大會通過決議，1摩爾被定義為“精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量”。與此同時修改了阿伏伽德羅常數為6.
02214076×10^23。
摩爾質量
1mol 近似值為6.02×10²³摩爾質量(m) 單位 g/mol (公式m=m/n) 1.定義：
單位物質的量的物質所具有的質量(1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。
物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（m）之間的關係為：n=m/m
2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等。（摩爾質量的數值與式量相同）
ρ關係w=（c*m）/（1000*ρ）×100%
拓展：c=（1000·w·ρ）/m
7樓：匿名使用者
m=nm
乘以分子量就是了
比如 naoh 溶液 1mmol/l
換算成mg/l
1x40=40mg/l
mmol/l與mg/l怎樣換算？
8樓：飛鷹
mmol/l是濃度單；mg是毫克，克是質量單位，不能換算。
摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量的符號是m，它的單位是千克每摩(kg/mol)、克每摩(g/mol)。
mg/dl=0.001g/0.001l=g/l 如果知道該物質的相對分子質量m，那麼物質的量就等於質量除以相對分子質量，所以g/l可以轉換成（g/m）/l也就是mol/l,然後將分子乘以1000就可以轉換成mmol/l，1mmol/l=18mg/dl，注意此單位的換算關係僅僅適用血糖。
9樓：匿名使用者
因為：質量（m）=物質的量（n）* 摩爾質量（m）所以1（mmol / l）= m * mg/l以ca2+為例，
1 mmol ca2+的質量是40 mg，那麼兩者的關係是1 mmol/l = 40 mg/l
不明白hi
10樓：匿名使用者
mg/l= m* mmol/l
m為溶質分子量
11樓：匿名使用者
mmol/l*m=mg/l
mg/l=?% mmol/100g=?% %與ppm的換算
12樓：匿名使用者
解：假設1l=1000g
則：1mg/l=0.0001%
1mmol/l=（0.1/m）%
1%=10000ppm
mg/l與mmol/l的換算公式
13樓：考試加油站
mmol/l是濃度單；mg是毫克，克是質量單位，不能換算。
摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量的符號是m，它的單位是千克每摩(kg/mol)、克每摩(g/mol)。
例如：h2o的摩爾質量=18g/mol 。
mmol/l：用單位體積溶液中所含溶質物質的量表示溶液濃度的叫該溶液中溶質b的物質的量濃度，單位是摩/升(mol/l)或 毫摩/升（mmol/l)，計算公式：n(b)=c(b)×v(aq) 。
它是一種體積濃度，通過溶液的體積和物質的量濃度可直接求出溶質物質的量。
擴充套件資料：
一、物質的量濃度和質量分數濃度換算公式
物質的量濃度和質量分數濃度換算公式：c(b)=1000000ρa％/m
公式中：
c(b)---物質的量濃度,單位是mmol/l；
ρ------為溶液的密度,單位是克/釐米3；
a％----為質量百分比濃度；
m------物質的摩爾質量,單位g/mol。
二、物質的量濃度
1、物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
2、在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
3、溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。
例如：配製1mol/l的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/l的氯化鈉溶液。
4、溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或分子等其他特定組合，如 c（nacl）。
非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。如 1mol/l乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/l。
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