1樓：
結晶法：
利用兩種或多種可溶性固體在同一種溶劑裡溶解度的不同，而採用結晶方法加以分離的操作方法．例如，使晶體硝酸鉀與其中所含的氯化鈉雜質分離，就可以採用結晶的方法．
1、結晶法定義使物質從液態（溶液或熔使物質從液態（溶液或熔融狀態）或氣態形成晶體的方法即結晶法。 結晶：形成晶體的過程 。為物理變化
2、降溫結晶法先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：當nacl和kno3的混合物中kno3多而nacl少時，即可採用此法，先分離出kno3，再分離出nacl。
3、蒸發結晶法蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。例如：
當nacl和 kno3的混合物中nacl多而kno3少時，即可採用此法，先分離出kno3，再分離出nacl。可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時，這個溶質叫陡升型，反之叫緩升型。當陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質，可以用蒸發結晶的方法。
如硝酸鉀就屬於陡升型，氯化鈉屬於緩升型，所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。與蒸發相伴隨的往往有過濾。這裡介紹幾種常見的過濾方法：
1 常壓過濾，所用儀器有：玻璃漏斗、小燒杯、玻璃棒、鐵架臺等。要注意的問題有：
在疊濾紙的時候要儘量讓其與玻璃漏斗內壁貼近，這樣會形成連續水珠而使過濾速度加快。這在一般的過濾中與速度慢的區別還不太明顯，當要求用熱過濾時就有很大的區別了。比如說在製備kno3時，如果你的速度太慢，會使其在漏斗中就因冷卻而使部分kno3析出堵住漏斗口，這樣實驗效果就會不太理想。
2 減壓過濾，所用儀器有:布氏漏斗、抽濾瓶、濾紙、洗瓶、玻璃棒、迴圈真空泵等。要注意的問題有：
選擇濾紙的時候要適中，當抽濾瓶與迴圈真空泵連線好後用洗瓶將濾紙周邊潤溼，後將要過濾的產品轉移至其中（若有溶液部分要用玻璃棒引流）。
4、重結晶法將晶體溶於溶劑或熔融以後，又重新從溶液或熔體中結晶的過程。又稱再結晶。重結晶可以使不純淨的物質獲得純化，或使混合在一起的鹽類彼此分離。
重結晶的效果與溶劑選擇大有關係，最好選擇對主要化合物是可溶性的，對雜質是微溶或不溶的溶劑，濾去雜質後，將溶液濃縮、冷卻，即得純制的物質。混合在一起的兩種鹽類，如果它們在一種溶劑中的溶解度隨溫度的變化差別很大，例如硝酸鉀和氯化鈉的混合物，硝酸鉀的溶解度隨溫度上升而急劇增加，而溫度升高對氯化鈉溶解度影響很小。則可在較高溫度下將混合物溶液蒸發、濃縮，首先析出的是氯化鈉晶體，除去氯化鈉以後的母液在濃縮和冷卻後，可得純硝酸鉀。
重結晶往往需要進行多次，才能獲得較好的純化效果。
5、昇華結晶法應用物質昇華再結晶的原理製備單晶的方法。物質通過熱的作用，在熔點以下由固態不經過液態直接 轉變為氣態，而後在一定溫度條件下重新再結晶，稱昇華再結晶。2023年r.
洛倫茨(lorenz)利用昇華再結晶的基本原理生長硫化物小的晶體。2023年d.c.
萊諾爾茲(reynolds)以粉末狀cds為原料用昇華再 結晶方法制備了3x3火6mm的塊狀cds晶體。1961 年w.w.
培皮爾(piper)用標準昇華再結晶的方法 生長了直徑為13mm的cds單晶。昇華再結晶法已成 為生長h一硯族化合物半導體單晶材料的主要方法 之一。 物質在昇華過程中，外界要對固態物質作功，使其 內能增加，溫度升高。
為使物質的分子氣化，單位物質 所吸收的熱量必須大於昇華熱(即熔解熱和氣化熱之 和)，以克服固態物質的分子與周圍分子的親合力和環 境的壓強等作用。獲得足夠能量的分子，其熱力學自由 能大大增加。當密閉容器的熱環境在昇華溫度以上時， 該分子將在容器的自由空間內按布朗運動規律擴散。
如 果在該容器的另一端創造一個可以釋放相變潛熱(即相 變過程中單位物質放出的熱量)的環境，則將發生凝華 作用而生成凝華核即晶核。在生長單晶的情況下，釋放 相變潛熱，一般採用使帶冷指的錐形體或帶冷指的平面 處於一定的溫度梯度內，並使尖端或平面的一點溫度最 低，此處形成晶核的機率最大。根據科賽爾結晶生長理 論，一旦晶核形成，新的二維核將沿晶核周邊階梯繼續 進行排列，當生長一層分子後，在其平坦的結晶面上將 有新的二維核形成，進而生成另一層新的分子層。
決定 晶體生長的3個基本要素是表徵系統自由能變化的臨界 半徑、二維核存在的機率和二維核形成的頻度。昇華再 結晶法可用於熔點下分解壓力大的材料，如製備cds、 zns、cdse等單晶。其缺點是生成速率慢，生長條件 難以控制。
6、結晶法的應用結晶法用於分離海水中的氯化鈉。工業上為了獲得某種溶質也採用結晶法提純。
2樓：匿名使用者
利用兩種或多種可溶性固體在同一種溶劑裡溶解度的不同，而採用結晶方法加以分離的操作方法．例如，使晶體硝酸鉀與其中所含的氯化鈉雜質分離，就可以採用結晶的方法．
3樓：匿名使用者
我無意中看到你前些天問到的問題，感覺你對這個問題比較困惑。其實分離雜質屬於物質的分離（除特殊的要求外），想想看，把所要保留的物質和雜質分離後，不管所要保留的物質是留在溶液中還是以固體形式析出，它都是純淨的了。
對於你問的後兩個問題，我的答案是肯定的，至於第一個問題，少量和大量的確制約了某些方法的可行性。不過既然是除雜，雜質的量相對於主物質的量來說，必然是相對少量的，這是習慣的說法，大部分情況下不是題目的考點。這段話只是我的個人看法。
至於第一個問題，請你參看這段話：有部分老師就提出，（從氯化鈉和硝酸鉀（少量）的混合物中分離提純出氯化鈉晶體）除了所給出的答案以外，是否可考慮：②用熱水溶解④降溫結晶⑤冷卻後過濾③蒸發結晶。
他的理由是硝酸鉀溶解度受溫度影響變化大，通過降溫結晶能使硝酸鉀結晶析出，但氯化鈉溶解度受溫度變化影響不大，在降溫過程中氯化鈉不析出，因此能除去硝酸鉀並得到較為純淨的氯化鈉溶液，最後再進行蒸發結晶就能得到較為純淨的氯化鈉。這一過程看似正確，彷彿是沿用了提純硝酸鉀（其中含有少量的氯化鈉）的方法，還“巧妙地”進行了逆向思維。其實該方法忽略了原混合物中只有少量硝酸鉀，如果用熱水溶解氯化鈉與硝酸鉀（少量）來配製溶液時，並不能得到較高溫度下的“飽和硝酸鉀溶液”，那麼在降溫過程中並不會有硝酸鉀晶體析出，根本無法除去硝酸鉀。
友情提供：（我自己整理的哦，原你繼續發揚好學精神）
初中化學學物質的分離主要有三種方法：①過濾法②降溫結晶③蒸發結晶
應用範圍：
①適用於固體混合物的分離和提純，且有固體不溶於水
②可將溶解度受溫度影響較大的固體溶質從溶液中分離出來;可分離溶解度受溫度影響程度差異較大的幾種物質組成的混合物；適用於兩種物質溶解度隨溫度變化不同的混合物分離和提純。
③適用於固體物質在水中溶解度隨溫度變化不大的混合物分離和提純
應用原理：
①濾紙（或過濾層）能使液體穿過而不能使固體穿過
②冷卻熱飽和溶液，溶質的溶解度隨溫度降低而減小，溶質有部分過剩而結晶析出
③蒸發溶劑，減少溶液中溶劑量，使溶質有部分過剩而結晶析出
主要操作：
①溶解、過濾、蒸發
②溶解（加熱製成熱的飽和溶液）、冷卻溶液、過濾
③（溶解）、蒸發
4樓：可愛的萌小兔
結晶法：
1蒸發溶劑
2冷卻熱飽和溶液
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