1樓：來自天寧寺辛勤的海棠
因為假設al3+不反應完全，而oh-與nh4+反應，那麼生成的氨水（剛開始nh3未揮發）會與al3+反應生成沉澱，而氨水又重新變回了銨根離子。那麼就相當於nh4+未參與反應。就是這樣子滴，這道題很經典哦。
2樓：x沒意思
你遇到反應先後問題就這樣。
假設這個反應先進行，會不會生成物會和另外乙個物質反應又生成反應物。
假設nh4+反應了生成nh4+ +oh- =nh3·h2o有oh-又會和al3+反應生成nh4+和沉澱。
所以相當於al3+反應完時才跟nh4+反應。
同理nh4+ +oh- =nh3·h2o
你再往回看看題目就知道了。
3樓：網友
我們講過但我現在記不太清楚了，大概意思應該是產生沉澱的反應比放出氣體的反應優先。我按我自己的理解說一下。是因為不同反應需要的ph環境不同，允許al(oh)3沉澱大量存在的ph範圍，允許nh3·h2o大量存在的ph範圍用數軸可以表示為：
al(oh)3↓→nh3↑→al(oh3)↓溶解，從左到右ph從低到高。
或者這麼看，如果先和nh4+反應，生成nh3·h2o（注意是先生成nh3·h2o,然後nh3才揮發），會和al3+發生雙水解反應，又生成nh4+，所以是先和al3+發生反應。
4樓：烏綸奇初珍
假設al3+反應完全oh-與nh4+反應氨水(剛始nh3未揮發)與al3+反應沉澱氨水重新變銨根離相於nh4+未參與反應滴道題經典哦。
化學反應先後順序如何判斷？
5樓：月似當時
化學反應先後順序的一般規律是符合強強組合、強者優先反應；先發生反應的產物必須與其他物質大量共存。
1、優先放電原理。
電解電解質水溶液時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極(au、pt除外)>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根離子和f-。即位於前邊的還原性強的微粒優先失去電子。
只要有水，含氧酸根離子和f-就不能失去電子。
2、優先氧化原理。
若某一溶液中同時含基帆有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。
3、優先還原原理。
若某一溶液中同時含有多種氧化性物質，則加入一種還原劑時，優先還原氧化性強的搏謹雹物質。
4、優先沉澱原理。
若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉澱的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉澱。
5、優先吸附原理。
任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優先吸附。
6、晌賣優先吸收原理。
用乾燥劑乾燥氣體或用液體淨化氣體時，優先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。
化學：急急急 在化學反應中，什麼反應會優先進行，舉出反應的排列順序
6樓：諸憐雪溫彰
對於置換反應，金屬活動性強的物質優先反應，如：鐵和鋁都能和硫酸銅反應，鋁的活動性比鐵強，故鋁先反應，反應完後鐵才能和硫酸銅反應。常見金屬反應性由強到弱排列順序：
鉀，鈣，鈉，鎂，鋁，鋅，鐵，氫，銅，汞，銀，鉑，金。
對於複分解反應，產物溶解度小的或離解度小的優先反應，如：氯化鈉和溴化鈉都行和硝酸銀反應，但產物溴化銀比氯化銀溶解度小，幫溴化鈉優先反應。又如：
氫氧化鈉和磷酸鈉都能和硫酸反應，但產物水的離解度比磷酸小，故氫氧化鈉優先反應。
化學反應總是向著生成穩定物質，放出最大能量的方向反應。具體情況具體分析。望。
一道高三化學反應速率的綜合題目求化學高手解答詳細解答
有關反應速率的計算主要方法就是三段法 2a 3b 2c d 狀態什麼的自行加上去 吧，我就不寫了 起 3 2.5 0 0 轉 2 3 2 0.1 2 5 1 平 1 2 1 以上各物質的單位都是mol 轉 的這一行是按照係數比來的 平 的這一行，反應物要消耗，所以是 起 轉 生成物要增加，所以是 起...
一道化學問題，關於一道化學的問題
同鑲巧 硫與氧氣反應生成的so2且反應放熱 使氣體膨脹 擠壓汞 使右邊液麵下降左邊液麵上升 且生成so2與消耗氧氣的量相等，所以最後液麵無變化 so2和水反應 消耗了氣體 使左邊空氣壓迫水 從而右邊液麵上升 氣體膨脹會產生壓力 點燃的硫的產物so2溶解在水裡 但是剛開始溶解沒那麼快所以是不平的 但是...
一道化學平衡題，一道關於化學平衡的題
糾正 化學方程式應該是3a g b g xc g d s a 正確。若平衡時，甲 乙兩容器中a的物質的量不相等，當然b的也不相等 而c的體積分數卻相等，說明反應是一個氣體分子數不變的反應，所以x 4。b 不正確。因為乙中a b起始比是3 1，就是反應向左進行，生成的a b也是3 1，所以乙中a b的...