【求助】關於氧族和鹵素的氫化物的沸點問題
1樓：化學小朋友
首先，氧族和鹵素的氫化物沸點較碳族的高是由於形成氫鍵的緣故，氧族的相應化合物都比鹵素的化合物沸點高是因為h2o中氫鍵數目比hf多。
hcl，hbr，hi等等的沸點是大於nh3，恐怕不是這樣吧？？
至於h2s>hcl，h2s沸點，hcl沸點是－ ，不易從分子量角度解釋，因為他們的結構不相似，不具有可比性。無法以高中所學解之。目前大學教授亦避免問及相差甚微的分子間問題，學界沒有明確解釋。
2樓：網友
這個取決於它的非金屬性。
3樓：網友
你不應該拿hcl這些來跟nh3來比，都不是乙個週期的物質怎麼又可比性呢？這種族和族之間物質性質的比較，應該選取同週期的物質來比較(比如hcl和ph3來比較)
至於你的問題。其實很複雜的。個人不能給出很全面的解釋，嘗試分析一下吧：
我們知道氧族和鹵族的氫化物都是分子晶體，就是分子之間通過分子間作用力形成的晶體。一般來說，組成和結構不相似的物質，分子的極性越大，熔沸點越高，如co>n2;(應該可以用這個來解釋。)再要我解釋就解釋不下去了。
這個高中階段一般不會考，要考都是考"兩族氣態氫化物的穩定性的比較"(跟溶沸點不同的哦，這是討論分子的穩定性，是化學性質。溶沸點是物理性質)這個應該容易了。
鹵族元素氫化物熔沸點
4樓：張三**
從上到下，隨著原子序數遞增，鹵族元素氫化物的熔沸點逐漸公升高；但是hf的熔沸點反常，由於分子間有氫鍵，hf的熔沸點較高。除了h2o,nh3等等很強極性的物質，分子間作用力都是以色散力為主，而h2o，nh3本身就有氫鍵，所以也就不考慮了，所以決定分子熔沸點的還是色散力，就是相對分子質量。鹵族元素是什麼。
鹵族元素指週期系ⅶa族元素。包括氟（f）、氯（cl）、溴老禪（br）、碘（i）、砈（at）、石田（ts），簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素。
鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的'，隨著分子侍鎮塵量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，旅兄氟單質的氧化性最強。鹵族元素和金屬元素構成大量無機鹽，此外，在有機合成等領域也發揮著重要的作用。
為什麼氧族的氫化物沸點比同週期鹵族元素的氫化物沸點高？
5樓：網友
因為水分子之間形成了氫鍵，導致水的沸點大於氟化氫。
6樓：網友
分子間形成了氫鍵，穩定性增加，沸點增加。
鹵族元素氣態氫化物從上到下熔沸點
7樓：檸酸
a、隨著鹵素原子的半徑增大賀伍，單質的熔禪兆或沸點逐漸猜答公升高，故a錯誤；
b、鹵族元素從上到下，氫化物的穩定性逐漸減弱，故b錯誤；
c、鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，鹵素離子的還原性逐漸增強，故c正確；
d、鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故d錯誤．故選c．
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