1樓：女寢門後賣香蕉
酸性強度： hf氧化性越強，其最**氧化物對應的水化物的酸性就越強也是對的。
但很重要的一點氫化物水溶液的酸性強度和上述規律是無關的。
它們的化學性質如下：
鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質的氧化性最強。鹵族元素和金屬元素構成大量無機鹽，此外，在有機合成等領域也發揮著重要的作用。
2樓：銀行星際
從hf到hi氧化性是逐漸變弱的，所以穩定性是是減弱的，從上到下會更容易電離出來h+，所以酸性會變強
3樓：
氫化物越穩定，在水中越難電離，酸性越強，hf 4樓：匿名使用者 這是氫化物，不是最**氧化物的水化物，最**氧化物的水化物是：hclo4>hbro4>hio4 氟只有-1價，所以沒有最**氧化物的水化物,不能形成含氧酸。 氫化物的酸性強度就是：hf 5樓：匿名使用者 是對的啊。雖然碘核電荷數最大但是電子層也最大，總的來說核對價電子的束縛最小，最容易失去外層電子，故碘化氫中碘容易離子化而與氫分離，既是酸性最強了。 6樓：廊環琢月 鹵素從上到下 原子半徑越來越打 對氫的吸引力越來越小 在水中越來越容易電離出來 所以酸性越來越強 7樓： 老師講的這條是對的,你講的也可用,但本質上hf是弱酸,hcl等是強酸,我以前也和你一樣想,但這樣記會對,學到高三就知道了 8樓：匿名使用者 太對了，酸性強弱是看哪一個分子更容易電離出氫離子，鹵族中顯然是碘 9樓： 錯了hf是一種弱酸但它能腐蝕玻璃 hcl 10樓： 哎呀呀 這個問題我三年前也問過我的化學老師 她說:你就這麼記就行了,不要問為什麼..... 11樓：嬌妍無比 對,hf 氫化物穩定性逐漸減弱的，酸性逐漸增強 12樓：匿名使用者 對，我們老師也是這麼講的 13樓：理莎莉 hf＜hcl＜hbr＜hi是對的，這是氫化物酸性的大小比較。元素氧化性比較是f＞cl＞br＞i。而最**氧化物含氧酸的酸性比較是hclo4＞hbr04＞hio4。 氟元素沒有最**氧化物，所以這兩個（hf＜hcl＜hbr＜hi）（hclo4＞hbr04＞hio4）都是對的。並不衝突 溥冉愈德運 所謂非金屬性就是氧化性，原子得電子的能力，也就是原子與氫原子的結合能力，結合越精密，穩定性越強 對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。例... 薔祀 同一週期的 主族 元素從左到右,其 非金屬氣態 氫化物的穩定性依次減弱。因為同週期從左到右電子層數相同，核對最外層電子的吸引能力增強，所以氧化性逐漸增強。當它與氫原子形成氫化物時對電子對的吸引能力就強，那麼別的原子從該非金屬原子得電子就 費力 從而表現為失電子能力弱，則還原性就弱。擴充套件資料... 中地數媒 1 範圍 本方法規定了地球化學勘查試樣中砷 銻及鉍含量的測定方法。本方法適用於水系沉積物及土壤試料中砷量 銻量及鉍量的測定。本方法檢出限 3s 0.2 g g砷 0.05 g g銻 0.05 g g鉍。本方法測定範圍 0.6 g g 600 g g砷 0.2 g g 100 g g銻 0....氣態氫化物的穩定性是什麼，簡單氣態氫化物的熱穩定性和什麼有關
同週期主族元素從左到右，氣態氫化物的還原性如何變化？為什麼
砷量 銻量及鉍量的測定氫化物發生 非色散原子熒光光譜法