第七主族元素氫化物中穩定性越強的沸點一定越低嗎

時間 2022-04-19 22:10:11

1樓:

不是,這個不是對應關係。

第七主族是鹵素,一般考慮f、cl、br、i四種元素就可以了。

氣態氫化物穩定順序(根據元素週期律):hf>hcl>hbr>hi

沸點高低(一般而言,組成相似的物質,相對分子質量越大,熔沸點越高。但是hf分子之間有氫鍵,出現突變):hf>hi>hbr>hcl

所以,第七主族元素氫化物中穩定性越強的沸點一定越低是錯的。但是如果換成「第七主族元素氫化物中穩定性最強的沸點最高」就是對的了。

拓展:「第六主族元素氫化物中穩定性最強的沸點最高」也是對的。

但是,「第五主族元素氫化物中穩定性最強的沸點最高」是錯的。nh3的氫鍵不強,其沸點沒有突躍到最高的位置。

ps:我是高一化學老師,給你的建議:元素週期律一定要從本質上領會,不要死記硬背,化學的學習也是如此。

同一主族元素的氫化物的穩定性與什麼有關?沸點與什麼有關?

2樓:匿名使用者

①元素的非金屬性越強,其氣態氫化物的穩定性越強。

同一週期,左至右,元素非金屬性增強,氣態氫化物穩定性增強,如sih4hcl>hbr>hi

②同一主族元素的氫化物相對分子質量越大,沸點越高但是nh3,h2o,hf存在氫鍵,沸點高於同一主族其他元素氫化物

沸點比同主族相鄰元素氫化物的沸點高還是低,為什麼

3樓:艾康生物

因為氨氣分子中存在氫鍵,所以溶沸點高,氫鍵是一種很強的分子間作用力

如何比較氫化物的沸點及穩定性

4樓:檀夏侯雲

區分沸點:相對分子質量越大,分子引力越大,沸點越高。但有例外,如nh3 h2o hf 有氫鍵的沸點更高,其中h2o大於hf大於nh3。

區分穩定性:非金屬性越強的元素其氫化物穩定性越強,其中同週期從左到右非金屬性依次增強,同主族從下往上非金屬性依次增強。

ps.沸點與穩定性沒有關係

5樓:匿名使用者

(1)nh3 h2o hf 有氫鍵,沸點比較高!

(2)主族內氫化物,分子量越大沸點越高!

(3)主族內氫化物,分子量越小,越穩定!

(4)同週期氫化物自左而右穩定性增強!

6樓:果然聰的化學課

氫化物的熔沸點和氫化物的穩定性-人教版化學必修2

元素週期表中氫化物穩定性怎麼判斷

7樓:月似當時

對於主族元素來說,同週期元素隨著原子序數的遞增,原子核電荷數逐漸增大,而電子層數卻沒有變化,因此原子核對核外電子的引力逐漸增強,隨原子半徑逐漸減小,原子得電子能力增加,元素非金屬性逐漸增大。

在元素週期表中,越向左、向下方,元素金屬性越強,金屬性最強的金屬是cs;越向右、向上方,元素的非金屬越強,非金屬性最強的元素是f。例如:金屬性k>na>mg,非金屬性o>s>p。

非金屬性的比較規律:

1、由元素原子的氧化性判斷:一般情況下,氧化性越強,對應非金屬性越強。

2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷:反應越劇烈,非金屬性越強。

3、由對應氫化物的穩定性判斷:氫化物越穩定,非金屬性越強。

4、由和氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易,非金屬性越強。

5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷:酸性越強,非金屬越強。

擴充套件資料

原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性,科學家們是按原子序數遞增排列,將電子層數相同的元素放在同一行,將最外層電子數相同的元素放在同一列。

元素週期表有7個週期,16個族。每一個橫行叫作一個週期,每一個縱行叫作一個族(viii族包含三個縱列)。這7個週期又可分成短週期(1、2、3)、長週期(4、5、6、7)。

共有16個族,從左到右每個縱列算一族(viii族除外)。例如:氫屬於i a族元素,而氦屬於0族元素。

元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構,也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。使其構成了一個完整的體系,被稱為化學發展的重要里程碑之一。

同一週期內,從左到右,元素核外電子層數相同,最外層電子數依次遞增,原子半徑遞減(零族元素除外)。

失電子能力逐漸減弱,獲電子能力逐漸增強,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外),最低負氧化數從左到右遞增(第一週期除外,第二週期的o、f元素除外)。

8樓:黑龍少將

這個問題如果我是在讀高中的時候肯定可以幫你解決!

現在有點忘記了,隔了好幾年了!不過化學是我最喜歡的課程也是學的最好的!

其實很簡單的,h一般是給電子的,

因為h搶人家電子的能力不強,所以比如水,h碰到這種搶電子的高手,h是顯正價,因為h搶不過o,而h碰到na的時候,na就是喜歡給電子給別人,

所以在這個時候,h就是顯負價,他搶了別人的電子,因為h搶人家電子的能力不強,所以h留電子的能力也不強,所以不穩定,不穩定,熔沸點就不高,

然後他們那些元素搶電子的能力呢,就是根據元素週期表裡面的排序來看,這裡化學書裡會講到的,同一族的搶電子能力也不同,比如c和si化學裡面那些元素不用想的很複雜,不用覺得很深奧,學起來,化學是最容易的!

9樓:匿名使用者

元素的非金屬性越強 ,

對應氣態氫化物的穩定性也就越強

下訴規律均只在非金屬元素中使用:

1.同一主族中,表現為從上倒下氣態氫化物的穩定性遞減2.同一週期中,表現為從左至右氣態氫化物的穩定性遞增注意這裡是沒有例外的!

是通用性質,

所謂hf中含有特殊的氫鍵,

這種只作用於分子間,不作用於原子之間的鍵能而原子之間的鍵能越大,氣態氫化物的穩定性也就越強。

這種分子間作用的氫鍵,只能影響物質的溶沸點

10樓:匿名使用者

由上到下酸性增強,有左至右酸性增強

11樓:月下冰刃

氫為正1價

氫化物為 氫化某某

同週期主族元素從左到右,氣態氫化物的還原性如何變化?為什麼

薔祀 同一週期的 主族 元素從左到右,其 非金屬氣態 氫化物的穩定性依次減弱。因為同週期從左到右電子層數相同,核對最外層電子的吸引能力增強,所以氧化性逐漸增強。當它與氫原子形成氫化物時對電子對的吸引能力就強,那麼別的原子從該非金屬原子得電子就 費力 從而表現為失電子能力弱,則還原性就弱。擴充套件資料...

元素週期表中的七主族以及0族的名稱,還有各族性質

一主族叫鹼金屬族,第二主族是鹼土金屬族,第七主族叫鹵族,稀有氣體那是零族。其他的按本族第一週期元素命名如氧族碳族 性質由最外層電子數決定的。前面的金屬一般體現還原性 後面的非金屬一般體現氧化性。元素週期表中一二主族和六七主族的元素形成都是離子鍵嗎?為什麼,有例外嗎 氫和67主族的都不是離子鍵,為共價...

escape ghost town第七關卡

escape ghost town第七關通關技巧。1 一開始玩家會從夢中醒來,然後發現自己處於末日之城裡面,這裡面沒有一個人,而且也沒有訊號。2 進入building1,點選機器人,說完話之後出現半截鑰匙。在書架上找到開關1 3 進入building2,發現開關2。4.用找到的鐵撬撬開右側的箱子,得...