1樓：匿名使用者
o2工業：分離液態空氣實驗室：2h2o2=2h2o+o2n2工業：
分離液態空氣實驗室：一般不製取no2:工業：
2no+o2=2no2實驗室：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2of2工業：實驗室：
caf2+h2so4=caso4+2hfco2:工業：實驗室：
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2so2工業：s+o2=so2 4fes2+11o2=2fe2o3+8so2實驗室：na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2hcl工業：
h2+cl2=2hcl實驗室：2nacl+h2so4=na2so4+2hclhno3工業：3no2+h2o=2hno3+no實驗室：
2nano3+h2so4=na2so4+2hno3h2so4工業：so3+h2o=h2so4實驗室：cl2工業：
2nacl+2h2o=2naoh+h2+cl2實驗室：mno2+4hcl=mncl2+2h2o+cl2nh3工業：n2+3h2=2nh3實驗室：
2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2h2o+2nh3
工業製備no2 so2 cl2 c2h4 h2s的方程式
2樓：華源網路
no2：製取硝酸的中間產物：常用氨氧化法：
4 nh3+5o2=催化劑加熱=4no+6h2o2no+o2=2no2
so2：製取硫酸的中間產物，常用兩種方法制取：
s+o2=點燃=so2
4fes2+11o2=沸騰爐=2fe2o3+8so2cl2 ：氯鹼工業產品：
2nacl+2h2o=電解=2naoh+h2↑+cl2↑c2h4：高溫純戚長鏈烷烴裂解，大概說下原理舉個例子c8h18=裂解=4c2h4+h2
h2s重晶石製取其他可溶性鋇鹽時候的副產品：
baso4+4c=高溫=bas+4co↑
bas+2hcl=bacl2+h2s↑
以上算是工業產品製取，並不適合實驗室製取，實驗絕配室製取一般講究方便快捷，工業生產講究成本和規模。
希望對你並褲指有幫助o(∩_o
實驗室制h2,co2,h2s,so2,cl2的離子方程式 是離子方程式
3樓：機器
實驗室製取氫氣用鋅和好悄稀硫酸，zn+2h+=zn2+ +h2↑
實驗室製取co2用大理石和稀鹽酸，caco3+2h+=ca2+ +h2o+co2↑
so2實驗室用na2so3與濃硫酸制搏襪凳取，因為濃硫酸中水很少，所以都看成沒電離，na2so3＋濃h2so4=na2so4+h2o+so2↑基旅。
實驗室製取氯氣用二氧化錳和濃鹽酸，mno2+4hcl(濃)=mncl2+cl2↑+2h2o
所以離子方程式為mno2+4h+ +2cl-=mn2+ +2h2o+cl2↑
實驗室製取o2，cl2，h2...常見氣體的化學方程式
4樓：化學小丁當
制o2：2kmno4===δ k2mno4+mno2+o2↑；2h2o2==mno2 2h2o+o2↑
制cl2:mno2+4hcl(濃)==△ mncl2+cl2↑+2h2o；2nacl+2h2o===通電 2naoh+h2↑+cl2↑
制h2：zn+h2so4==znso4+h2↑；
制co2：caco3+2hcl==cacl2+co2↑+h2o;；
制n2：nano2+nh4cl==△ nacl+n2↑+2h2o
實驗室製取no no2 o2 nh3 h2 n2的 裝置 區別與聯絡，為什麼，有圖更好，詳細點
5樓：網友
實驗室製法：
o2：kmno4/kclo3(一般要+mno2/kmno4)加熱。用固固加熱，排水法。
收集。或常溫下催化（一般用mno2）分解h2o2（質量分數。
一般用10%）溶液，固液不加熱，排水法收集。
h2：非氧化性酸加活動性h前ca後的金屬，如zn+稀硫酸。 固液不加熱，排水法收集。
co2：caco3+稀鹽酸。 固液不加熱，排水法收集。
n2：nano2+銨鹽（nh4cl或(nh4)2so4，不能用nano3，易**），加熱。 用固固加熱，排水法收集。
nh3：鹼石灰。
銨鹽固體（同上）加熱，或加熱分解濃氨水。用固固加熱，向下排空氣法收集。
h2：鋅顆粒+稀鹽酸。 固液不加熱，排水法收集。
no：銅和稀硝酸，固液不加熱，排水法收集。
no2：銅和濃硝酸。
固液不加熱，向上排空氣法。
a：固固加熱b固液不加熱c排水法d向下排空氣法e向上排空氣法。
實驗室製取co2,h
6樓：網友
製取氫氣的：2hcl+zn=h2↑+zncl2反應原理：利用金屬還原性與稀鹽酸反應。
反應型別：置換反應。
反應裝置：固液反應不需加熱。
收集方法：排水法、向下排空氣法。
檢驗氣體：點燃氣體，出現藍色火焰，有清脆爆鳴聲檢驗集滿：點燃的木條放在試管管口，有清脆爆鳴聲注意事項：點燃氫氣前要驗純，防止**事件。
工業製取：水煤氣法，用碳與水蒸氣在高溫情況下反應制取二氧化碳的。
2hcl+caco3=cacl2+co2↑+h2o反應原理：稀鹽酸與大理石反應。
反應型別：複分解反應。
反應裝置：固液反應不需加熱。
收集方法：向上排空氣法。
檢驗氣體：正在燃燒的木條放入集氣瓶中火焰熄滅檢驗集滿：溼潤的藍色石蕊試紙放在瓶口，若試紙變紅，則證明集滿。
注意事項：……
工業製取：煅燒大理石。
7樓：景行止
碳酸鈣和鹽酸但應制二氧化碳；
鋅和稀硫酸制氫氣。
8樓：網友
實驗室製取二氧化碳：2hcl+caco3==cacl2+h2o+co2↑
實驗室製取氫氣：zn+2hcl==h2↑+zncl2
9樓：初中學習大師
初中化學-實驗室製取二氧化碳。
二氧化硫 實驗室製備 化學方程式
10樓：憑希榮梁羅
cu和濃硫酸。
加熱製取最好，因為稀硫酸和cu不反應，所以無雜質生成。cu+h2so4(濃)==加熱）cuso4+so2↑+2h2o不明白的地方再問我。
11樓：折清安僑念
na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2↑
nico手打化學方程式很麻煩的~幫上忙的話就了吧~
在實驗室取出ci2,o2,h2,co2,nh3的化學方程式
12樓：樂培勝樹雀
實驗室制氯哪正氣：濃鹽酸與二氧化錳加熱。
4hcl+mno2==△mncl2+cl2↑+2h2o製氧氣就初中講的那三個。
kmno4加熱，h2o2催化劑，kclo3催化劑加熱（太多就不寫了）氫氣：zn+h2so4==znso4+h2↑co2:實驗加試時都做過茄蘆，caco3+2hcl==cacl2+co2↑+h2o
制氨氣：固體氯化銨顫緩帶與固體氫氧化鈣反應。
2nh4cl+ca(oh)2=△=
cacl2+2nh3↑+2h2o
工業製備no2 so2 cl2 c2h4 h2s的方程式
13樓：網友
no2：制歷清取硝酸的中間產物：常用氨氧化法：
4 nh3+5o2=催化劑棗爛棗加凳拆熱=4no+6h2o2no+o2=2no2
so2：製取硫酸的中間產物，常用兩種方法制取：
s+o2=點燃=so2
4fes2+11o2=沸騰爐=2fe2o3+8so2cl2 ：氯鹼工業產品：
2nacl+2h2o=電解=2naoh+h2↑+cl2↑c2h4：高溫長鏈烷烴裂解，大概說下原理舉個例子c8h18=裂解=4c2h4+h2
h2s重晶石製取其他可溶性鋇鹽時候的副產品：
baso4+4c=高溫=bas+4co↑
bas+2hcl=bacl2+h2s↑
以上算是工業產品製取，並不適合實驗室製取，實驗室製取一般講究方便快捷，工業生產講究成本和規模。
希望對你有幫助o(∩_o
硫酸硝酸生鐵的製取方程式（工業上或實驗室
實驗室的硫酸是買的，不是制的！硝酸和鐵也是！工業上製取硫酸 燃燒黃鐵礦 硫磺等含硫的物質，得到二氧化硫！s o 點燃 so 4fes 11o 點燃 2fe o 8so 將生成的二氧化硫淨化提純後，通入一個容器內，用五氧化二釩等催化劑催化，使二氧化硫與氧氣反應，生成三氧化硫！2so o 催化 2so ...
實驗室製取HO2（三種方法），CO2的方法
好，我來總結一下試試。實驗室制氫氣 1.裝置。發生裝置 固 液 型。比如說一個錐形瓶，加一個雙孔膠塞，一邊是長頸漏斗 長頸漏斗下端要在液麵以下 一邊接收集裝置。收集裝置 向下排空氣法收集裝置或排水法收集裝置。2.藥品 鋅粒 不使用純鋅，而是用粗鋅，或在溶液中加幾滴硫酸銅溶液，利用原電池和超電勢的因素...
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